09-10年江西白鹭洲中学高一下学期期末试题化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（     ）

　A．X单质不易与水反应              B．XO₂可被碳或氢还原为X

　C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高         D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

2. 难度：简单

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（     ）

A．负极反应式为： 4OH^－—4e^－ === O₂＋2H₂O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

3. 难度：简单

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（     ）

A．做该实验时环境温度为22 ℃         B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L      D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

4. 难度：简单

有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（     ）

       A．a＞b＞c＞d     B．c＞d＞a>b       C．c＞a＞d＞b     D．b＞a＞d＞c

5. 难度：简单

下列关于海水资源的说法不正确的是（     ）

       A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

       B．从海水中可以提取铀和重水等核原料

C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

6. 难度：简单

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是（     ）

　A.①②③④⑤     B.②④⑤③①       C.④②③①⑤       D.②④①⑤③

7. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A．凡是分子组成相差一个或几个“CH₂”原子团的物质，彼此一定是同系物

B．植物油能够使溴水褪色而矿物油不能使溴水褪色

C．具有苯环结构的蛋白质遇浓HNO₃变性，产生黄色不溶物

D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体

8. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

    A. 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

    B. 苯和苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

    D. 苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应

9. 难度：简单

相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（              ）

A．C₃H₄和C₂H₆                        B．C₂H₂和C₆H₆         

C．C₃H₆O和C₃H₈O₂                    D．C₃H₈O和C₄H₈O₂

10. 难度：简单

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是（              ）

　A．通入大量O₂                             B．增大容器容积

　C．移去部分SO₃                            D．降低体系温度

11. 难度：简单

日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等糖分食物发电的“糖电池”技术，所产电量足供一台“随身听”使用。有关糖类及“糖源”电池的说法正确的是（      ）

A．糖类都能发生银镜反应              B．糖电池工作时由化学能转化为电能

C．纤维素和淀粉互为同分异构体        D．糖电池是二次电池

12. 难度：简单

下列命名正确的是（     ）

A．4─甲基─4，5─乙基己烷           B． 3─甲基─2，3─二乙基己烷

C．4，5─二甲基─4─乙基庚烷         D．3，4─二甲基─4─乙基庚烷

13. 难度：简单

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（    ）

A．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

B．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

C．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

D．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

14. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

15. 难度：简单

乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（     ）

　

A、和金属钠作用时，键①断裂

　B、和浓H₂SO₄共热至170℃时，键②和⑤断裂

　C、在Ag催化剂下和O₂反应时，键①和③断裂

　D、和CH₂COOH共热时，键②断裂

16. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（     ）

A．920 kJ      B．557 kJ      C．436 kJ      D．188 kJ

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）请选择合适方法的字母代号填空

（1）从煤焦油中提取二甲苯             （2）从海水中提取粗盐    

（3）丁烷转变为乙烷和乙烯             （4）从铁矿石中提取金属铁    

（5）煤转化为焦炭、煤焦油等    

（6）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）      

A、过滤  B、裂解  C、分馏  D、裂化  E、干馏  F、还原  G、电解 H、渗析

I、蒸发  J、氧化 

18. 难度：简单

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂                    b.FeCl₃                 c.Na₂SO₃               d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

19. 难度：简单

(8分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）写出A的结构简式                           。

（2）反应①④的反应类型分别为                   、                       。

（3）写出反应②和④的化学方程式：

②                              ；④                                  。

三、实验题

20. 难度：简单

（9分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：                                           ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是                                     。

（3）浓硫酸的作用是①               ； ②               ．

（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用是                                                。

（5）乙酸乙酯的密度比水               （填“大”或“小”），有                    味．

（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是

                  （填物质名称）．

四、计算题

21. 难度：简单

（8分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O₂中完全燃烧，生成CO₂和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO₄溶液或Br₂的CCl₄溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式                   ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式                   ；

（3）写出烃A使Br₂的CCl₄溶液褪色的化学方程式                                  ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是        

                                                    。

五、填空题

22. 难度：简单

（9分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：         。（填字母）

      a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

  a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂   b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH         d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是             ，原子利用率最高的是            。

（3）文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式                                       。

②由图可知，镍粉是       。（填字母）

a．反应Ⅰ的催化剂     b．反应Ⅱ的催化剂   c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂     d．不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是          。（填字母）

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加