09-10年瑞安中学高一下学期期末考试（理）化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是

A.纤维素            B.树脂            C.橡胶            D.尿素

2. 难度：简单

有关化学用语正确的是

A．溴乙烷的分子式C₂H₅Br                       B．乙醇的结构简式C₂H₆O

C．四氯化碳的电子式                   D．乙烯的最简式C₂H₄

3. 难度：简单

中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是                                                                    

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油只含有碳、氢、氧三种元素

C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

D．石油分馏的各馏分均是纯净物

4. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

5. 难度：简单

下列有机物命名正确的是

A．1，3，4-三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷       C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔

6. 难度：简单

下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH₃-CH=CH₂与

B．

C．HCOOC₂H₅与CH₃COOCH₃

D．

7. 难度：简单

下列反应中，不属于取代反应的是

    A．乙醇与氧气反应生成醛            B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

    C．乙醇与浓硫酸加热到140℃  　  D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热

8. 难度：简单

下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是

A. CH₃OH      B. CH₂OHCH₂CH₃                C. (CH₃)₂COHCH₃        D. (CH₃)₃COH

9. 难度：简单

物质分子中最多有几个碳原子在同一平面上

A．8            B．9              C．10             D．11

10. 难度：简单

下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

11. 难度：简单

下列判断错误的是

A．沸点：钠﹥干冰﹥冰    B．熔点：

C．酸性：    C．碱性：

12. 难度：简单

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

13. 难度：简单

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊     B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊  D．最外层电子数：甲＞乙

14. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

16. 难度：简单

下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

17. 难度：简单

 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

18. 难度：简单

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1,0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．C₁∶C₂=1∶3           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等   D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

19. 难度：简单

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L^－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

20. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

 

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

A．①②             B．②③            C．②④             D．③④

21. 难度：简单

阿斯巴甜（天冬氨酰苯丙氨酸甲酯）是由苯丙氨酸和天冬氨酸所合成的二肽衍生物。它是一种白色结晶性粉末，其甜度为蔗糖的180－200倍，和其他甜味剂相比具有味质佳、安全性高、热量低等优点，受到食品生产和加工企业的青睐。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是                                                                

A．阿斯巴甜中含有肽键－CONH－

B．阿斯巴甜水解时生成苯丙氨酸、天冬氨酸和甲醇

C．阿斯巴甜易受环境影响而失去甜味，含有阿斯巴甜的食品不宜加热。

D．阿斯巴甜中最多可与4mol的H₂发生加成反应

22. 难度：简单

.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④                B．③④

C．②③                D．①②

23. 难度：简单

核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是

A.    该化合物的分子式为C₁₇H₂₂N₄O₆

B.    酸性条件下加热水解，有CO₂生成

C.    酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH₃生成

D.    能发生酯化反应

24. 难度：简单

贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下

下列叙述错误的是

A．FeCl₃ 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C₆H₇NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物

25. 难度：简单

中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示: 下列叙述正确的是

A. .M的相对分子质量是180

B.1 mol M最多能与2moBr₂发生反应

C.M与足量NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₄

D.1mol M与足量反应能生成2 mol

二、填空题

26. 难度：简单

(10分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题

  (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1︰2的化合物的电子式______________

  (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________

  (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，其化学式量为82。该盐化学式_______，写出该盐与稀硫酸反应的离子方程式__________              ___________

  (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式

_____________________________________________________________________

27. 难度：简单

（12分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质

请回答下列问题：

   （1）指出反应的类型：A→C：           

   （2）在A→E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

   （3）写出由A生成B的化学方程式                                 。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

   （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

   （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式                              。

28. 难度：简单

（16分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol  A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是        ，名称是         

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E。由E转化为F的化学方程式是                                            

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是               

（4）①的反应类型是              ；③的反应类型是                        

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式             

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为                           。

29. 难度：简单

（12分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)  ΔH＝-246.4kJ· mol ^-1；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－^1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。