09-10年长春市高二下学期期末考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

唐诗“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”在化学中分别是指(    )

    A．纤维素、脂肪    B．蛋白质、高级烃  C．淀粉、油脂     D蛋白质、硬化油

2. 难度：简单

与NH₄^＋互为等电子体的分子是(    )

A．H₃O^＋                  B．OH^－                   C．NH₃                D．CH₄

3. 难度：简单

下列物质互为同分异构体的是（    ）

A．正丁烷和异丁烷     B．甲醇和乙醇        C．苯和环己烷     D．淀粉和纤维素

4. 难度：简单

下列“油”中属于酯类的是(    )

①豆油        ②酱油        ③牛油       ④甘油       ⑤汽油

A．①③ 　          B．②④   　 　   C．①⑤   　 　    D．③④

5. 难度：简单

下列有关表述正确的是(    )

A．次氯酸的电子式为        B．邻甲基苯酚的结构简式为

C．硫原子的L层电子排布式为3s²3p⁴     D．钠离子的结构示意图为

6. 难度：简单

下列有机物存在顺反异构体的是(    )

A．丙烯              B．1-氯-1-丙烯

C．2-甲基-2-丁烯      D．2,3-二甲基-2-丁烯

7. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO₂和H₂O

D．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

8. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是（    ）

       A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－=AlO₂^－＋H₂↑

       B．碳酸钡中加入过量盐酸：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

       C．偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO₂^－＋4H^＋=Al^3＋＋2H₂O

       D．铁粉加入到FeCl₃溶液中：Fe＋Fe^3＋=2 Fe^2＋

9. 难度：简单

下列反应属于加成反应的是（   ）

10. 难度：简单

下列实验操作不合理的是(    )

       A．可用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物

       B．可用灼烧方法鉴别羊毛织物和棉线织物

       C．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗

       D．可用饱和的NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl气体

11. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

12. 难度：简单

2008奥运吉祥物“福娃”，深受广大运动员的喜爱。其外面材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式如下图，下列说法中不正确的是（    ）

A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同

B．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇

C．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应

D．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解

13. 难度：简单

有下列符号：³⁵Cl和³⁷Cl、O₂和O₃、¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O。下列有关说法正确的是（    ）

    A．³⁵Cl和³⁷Cl互称为同素异形体        B．O₂和O₃是氧元素的两种同位素

C．35和37表示的是质量数             D．¹H₂¹⁶O和²H₂¹⁸O表示同一种水分子

14. 难度：简单

向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH₃）₂]⁺，下列说法正确的是（     ）

A. 溶液中Cl^-和Ag⁺的物质的量反应前后不变

B. 配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定

C. 配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键

D. 在[Ag（NH₃）₂]⁺离子中，Ag⁺ 给出孤对电子，NH₃提供空轨道

15. 难度：简单

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是(    )

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

16. 难度：简单

在①丙烯   ②氯乙烯   ③苯    ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（    ）

 A．①②        B．②③        C．③④           D．②④

17. 难度：简单

下列判断错误的是（    ）

A．沸点：          B．熔点：

C．酸性：    C．碱性：

18. 难度：简单

最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(    )

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

19. 难度：简单

为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（    ）

	不纯物	除杂试剂	除杂方法
A．	蛋白质(硝酸钾)	醋酸铅溶液	过滤
B．	C17H35COONa(甘油)	食盐细粒	盐析
C．	氯气(水)	稀硫酸	洗气
D．	溴苯(Br2)	乙烯	分液

20. 难度：简单

如图所示是两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后所得的CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化关系。下列对混合物的判断中正确的是（      ）

A.一定有甲烷                           B.一定有乙烯

C.一定有丙炔                            D.可能有乙烷

21. 难度：简单

下列鉴别方法可行的是（      ）

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

22. 难度：简单

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（     ）

A．H₂Z是含极性键的非极性分子

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物沸点最低

D．XYZ₃的晶体类型是离子晶体

23. 难度：简单

用下图装置进行实验，下表中实验结果能说明结论的是（     ）

	甲	乙	丙	结论
A．	水	电石	溴水	稳定性：水>C2H2>Br2
B．	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl>H2CO3>苯酚
C．	盐酸	FeS	溴水	还原性：S^2—>Br^—>Cl^—
D．	浓盐酸	KMnO4	KBr溶液	氧化性：Cl2> KMnO4 >Br2

24. 难度：简单

描述分子的下列叙述中，错误的是（     ）

A. 与苯环直接相连的原子都在同一平面上

B. 分子中的碳原子分别采取sp、sp²、sp³杂化，分子中共有10个不饱和碳原子

C. 最多有18个原子可能处在同一个平面上

D. 分子式为C₁₁H₆ClF₃

25. 难度：简单

某有机化合物的结构简式如下，关于它的性质叙述中不正确的是（　  ）

A．它有酸性，能与纯碱溶液反应

B．它在一定条件下可以水解只生成一种物质

C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

二、填空题

26. 难度：简单

（9分）元素推断题：

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）M的元素符号为     ；X、Y、Z、L四种元素的原子半径从大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为             ，B的结构式为____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为              。 该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol^－1   b．+29.7 kJ·mol^－1   c．－20.6 kJ·mol^－1  d．－241.8 kJ·mol^－1

27. 难度：简单

下列实验不能成功的是______________（填字母代号）。

A.为了检验R-X是碘代烷，将R-X与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加稀HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色。

B.为检验淀粉是否水解，将淀粉与少量稀H₂SO₄共热一段时间，加入新制的Cu(OH)₂ ，观察变化。

C.向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制取银镜。

D.向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯。

E.无水乙醇与浓硫酸按1：3的体积比混合，迅速升温到170℃制取乙烯。

三、实验题

28. 难度：简单

(12分)下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A处为无水乙醇（沸点为78℃）；B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝；C处为无水CuSO₄粉末；D处为碱石灰；F处为新制的碱性Cu(OH)₂悬浊液。

（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为（填序号）_________________，E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为              。

（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是                         ，D处使用碱石灰的作用是                                                  。

（3） 能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是                                。

（4）本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与（3）相同，B处发生反应的化学方程式是                                          。

四、填空题

29. 难度：简单

（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知

① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；

② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；

③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

 请回答下列问题

（1） 写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；

（2）B元素在元素周期表第        周期第        族；

B的固态氧化物的晶体类型是                   ；

（3）D元素的原子结构示意图是                        ；

（4） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱         ＞        （写化学式）；

（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                             。

30. 难度：简单

（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素（零族除外），请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，但其单质稳定，常作保护气。	原子核外电子占了4个轨道	原子半径仅比氢原子大，其氢化物溶于水形成弱酸	原子核外有5种不同能量的电子，且s电子数比p电子数少1个

（1）A元素原子的核外电子排布式为：                             。

（2）写出C元素的单质与水反应的化学方程式                                       ；A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是          >           （用化学式表示）。

（3）D元素最高价氧化物对应的水化物呈           （选填“酸性”、“碱性”或“两性”）。

（4）B元素最简单的氢化物分子为           分子（选填“极性”或“非极性”）。4g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出222.575kJ热量，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式                                                               。

31. 难度：简单

（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

根据表中信息回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为              ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式                                               。

(2)写出B在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式                               。

(3)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为                   。

(4)写出由C氧化生成D的化学反应方程式                                          。

32. 难度：简单

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y元素位于周期表中       区，该元素原子核外共有     种不同运动状态的电子。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　   　个σ键，该分子中中心原子的杂化类型为         。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　    　　，键长较长的是　　　    　　。

（3）W的基态原子外围电子排布式是　　　　　　　               　　　　。

（4）请写出元素W的单质与元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在一定条件下发生反应的化学方程                                                              。

（5）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　            　　　　　。

33. 难度：简单

（15分）利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

根据上述信息回答：

（1）D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是           ，B→C的反应类型是                  。

（2） 写出上图中A生成B和E的化学反应方程式                                   。

（3）写出上图中E转化为F的化学方程式                                        。

（4）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产和，鉴别I和J的试剂为                      。

（5）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，

写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式                            。