09-10年长沙同升湖实验学校高一下学期期末考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

不同元素的原子(包括离子)      (   )

A.质子数一定不等         B.中子数一定不等

C.质量数一定不等         D.核外电子数一定不等

2. 难度：简单

下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是     (   )

A.OH^-和NH₄⁺        B.H₂O和NH₃      C.Na⁺ 和OH^-        D.O^2-和NH₄⁺

3. 难度：简单

某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是 (    )

A.此元素有三种同位素

B.其中一种同位素质量数为80

C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3

D.此元素的单质的平均式量为160

4. 难度：简单

从某微粒的原子结构示意图反映出        (   )

A.质子数和中子数                      B.中子数和电子数

C.核电荷数和核外电子层排布的电子数    D.质量数和核外电子层排布的电子数

5. 难度：简单

具有下列结构的原子一定属于碱金属的是       (    )

A.最外层上只有一个电子         B.最外层电子数为次外层电子数的一半

C.M层电子数为K层电子数的1/2  D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和少1

6. 难度：简单

元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为       (    )

A.100      B.90      C.88      D.80

7. 难度：简单

元素的性质呈周期性变化的根本原因是  (    )

A.元素原子量的递增，量变引起质变    B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

8. 难度：简单

X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是       (     )

A.X＞Y＞Z      B.Y＞X＞Z      C.Z＞X＞Y     D.Z＞Y＞X

9. 难度：简单

某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于    (   )

A.第一周期     B.第三周期    C.ⅣA族    D.ⅤA族

10. 难度：简单

下列元素的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是 (    )

A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C.第三周期ⅦA族的元素

D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

11. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（    ）

 A．氢氧化钠和硫酸的反应       B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应                  D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

12. 难度：简单

酸雨形成主要是由于（    ）

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡           B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．汽车排出大量尾气                           D．大气中二氧化碳含量增多

13. 难度：简单

在下列有关晶体的叙述中错误的是（    ）

A.离子晶体中，一定存在离子键         B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高             D.稀有气体的原子能形成分子晶体

14. 难度：简单

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）

A.食盐和蔗糖熔化                   B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华                     D.二氧化硅和氧化钠熔化

15. 难度：简单

某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么

图5—10

该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（    ）

A.1∶3∶3∶1                                                 B.3∶1∶3∶1

C.1∶1∶3∶3                                                 D.1∶3∶1∶3

16. 难度：简单

下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是（    ）

A.NaOH                       B.Na₂O₂                                              C.CaCl₂                                               D.H₂O₂

17. 难度：简单

反应4NH₃(g)+5O₂(g) == 4NO(g)+6H₂O，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率_(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A、_(NH)=0.010mol·L^-1·s^-1              B、_(O)=0.0010 mol·L^-1·s^-1

C、_(NO)=0.0010 mol·L^-1·s^-1                D、_(HO)=0.045 mol·L^-1·s^-1

18. 难度：简单

对于反应M+NP如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40⁰C完成反应的10%需要的时间为

A、2min               B、3min               C、6min               D、9min

19. 难度：简单

验征某有机物属于烃，应完成的实验内容是(    )

 A．只测定它的C、H比

 B．只要证明它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂

 C．只测定其燃烧产物H₂O和CO₂的物质的量之比

 I)．测定该试样的质量及完全燃烧后生成H₂O和CO₂的质量

二、计算题

20. 难度：简单

在某一温度下，将20 g乙炔溶于40 g苯（C₆H₆）中，所得混合溶液中氢元素的质量分数是(  )

A．7.7％         B．7.9％      C．15.4％     D．15.8％

三、选择题

21. 难度：简单

将0．2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比1：3，则某烷烃为(      )

A．丁烷    B乙烷   C 甲烷    D．丙烷

22. 难度：简单

.用系统命名法分析下列命名没有错误的是

A.3，4—二甲基戊烷                                       B.2—甲基—3—乙基丁烷

C.2，3—二甲基戊烷                                       D.1，3—二甲基戊烷

23. 难度：简单

关于实验室制取乙烯的说法不正确的是

A.温度计插入到反应物液面以下        B.加热时要注意使温度缓慢上升到170℃

C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑    D.生成的乙烯混有刺激性气味的气体

24. 难度：简单

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冰冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式

A.有4种                     B.有3种       C.有2种               D.只有1种

25. 难度：简单

下列各对物质属于同分异构体的是

26. 难度：简单

将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是

  A.CH₃Cl       B.CH₂Cl₂       C. CHCl₃        D.HCl

27. 难度：简单

0.5 mol某气态烃，恰好与1 mol HCl加成，生成物分子中的氢又可被3 mol Cl₂恰好取代，则此气态烃可能是

A.C₂H₂             B.C₂H₄             C. CH≡C—CH₃                                    D. CH₂==C（CH₃）₂

四、填空题

28. 难度：简单

有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。

29. 难度：简单

氮化硅（Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。

30. 难度：简单

在标准状况下，44.8L甲烷与丙烷的混合气体的质量为46g。则该混合气体中，甲烷的体积分数为__________，丙烷的质量为__________。

31. 难度：简单

下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是_______________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________

32. 难度：简单

写出C₅H₁₂同分异构体的结构简式______________、______________、______________

33. 难度：简单

组装仪器的基本原则是从左到右，从______________

34. 难度：简单

化学电池是 ___                     的装置，其反应的基础是 _                    。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的电极反应：正极                      ，负极                           。

五、计算题

35. 难度：简单

将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：(1)V(O₂)；(2)SO₂的转化率；(3)2s时的O₂浓度。（5分）

六、

36. 难度：简单

（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为               （2分）

（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：                    （2分）

（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：                                           。（3分）

（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：                 。（3分）