09-10年鹤岗一中高一下学期期末考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中属于非电解质的是(    )

A. 氯化氢　　　　 B. 氯水　　　 C. 铜　　　　 D. 二氧化碳

2. 难度：简单

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是（    ）

     A．向水中投入一小块金属钠 .                B．将水加热煮沸.

   C．向水中通入二氧化碳气体.                 D．向水中加食盐晶体

3. 难度：简单

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（    ）

A．Na₂SO₄           B．H₂SO₄            C．AgNO₃        D．NaOH

4. 难度：简单

在一定温度的定容密闭容器中，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g）达到平衡状态的是（    ）

A．混合气体的密度不再改变

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的分子数之比为1:1:2时

5. 难度：简单

下列描述中，不符合生产实际的是(   )

 A.合成氨工业中，N₂和H₂的最佳配比应为物质的量之比1：3

B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H^-移向阳极

D.在镀件上电镀锌，锌作阳极

6. 难度：简单

下列反应中熵减少的是（    ）

A．食盐晶体溶于水      B．电解水生成氢气和氧气

C．碳酸氢铵分解        D．水蒸气冷凝为水

7. 难度：简单

对于反应A₂ + 3B₂2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（  ）

A．v(B₂) =0.8mol/(L•s)     B.v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C．v(C) =0.6mol/(L•s)      D.v(B₂) =4.2mol/(L•min)。

8. 难度：简单

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （  ）

     A．在炭粉中加入KCl0₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体

    C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

     D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。

9. 难度：简单

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （  ）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

10. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（   ）

A. 滴加酚酞试液显红色的溶液       Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B. 水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

C. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液        K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Ca²⁺

D. pH=1的溶液                  Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

11. 难度：简单

下列关于原电池的叙述中，正确的是（    ）

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B.电子从负极经电解质溶液流向正极

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

12. 难度：简单

下图表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为 (    )

13. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（   ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，水的离子积常数不变

C．向水中加人少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，水的离子积常数增大，pH不变

14. 难度：简单

X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y²⁺和Z²⁺离子共存的溶液时,Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）

A. X>Y>Z>M    B. X>Z>Y>M      C. M>Z>X>Y         D. X>Z>M>Y

15. 难度：简单

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是高（    ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

16. 难度：简单

用铂电极电解CuSO₄溶液，当c（Cu²⁺）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（    ）

A．无水CuSO₄      B．CuO     C．Cu(OH)₂      D．CuSO₄·5H₂O

17. 难度：简单

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是(   )

   A.2H⁺+2e^-=H₂↑                                          B.2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

   C.Fe-2e^-=Fe²⁺                                      D.40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

18. 难度：简单

如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（     ）

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<②

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

②中负极：2H⁺ + 2e^一= H₂↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

19. 难度：简单

一定温度下将amolPCl₅通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl₅PCl₃+Cl₂测得压强为P₁，此时向反应器中再通入amolPCl₅，在温度不变的情况下再度达到平衡，测得压强为P₂。则P₁和P₂的关系是（    ）

A．2P₁＞P₂     B.2P₁＝P₂     C.2P₁＜P₂     D.无法判断

二、填空题

20. 难度：简单

（4分）写出下列物质的电离方程式：

    (1)NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

    (2) H₂S的电离________________________________________________________

21. 难度：简单

（4分）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,

(1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。

(2) 若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。

22. 难度：简单

（12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

 (1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________

(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________       __________

 (3)石墨棒C₁为______极，电极反应式为__________         _____________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为________________         ____________

(4)当C₂极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

23. 难度：简单

（10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）v(B) =               mol/(L·min)，v(C) =               mol/(L·min)，x=        。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝           ；

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

         A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动

         C．化学平衡不会发生移动         D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

24. 难度：简单

（4分）为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为                               ，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是               。

25. 难度：简单

（4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                   。

（2）该反应为            反应（填“吸热”“放热”）。

26. 难度：简单

（8分）． 在一定条件下，可逆反应：a A+b B  cC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则a+b和c的关系是                              。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为             态。

（3）A、C是气体，而且a+b=c，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是                              。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。

三、计算题

27. 难度：简单

（5分）在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)，已知c_始(SO₂)=0.4mol/L，c_始(O₂)=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19。判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）