2009---2010学年唐山二中高一第二学期期中化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质放入水中，会显著放热的是（      ）

A． 食盐        B．生石灰      C．  硝酸铵       D．  蔗糖

2. 难度：简单

已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是 (      )

A．    △H＝－48.40kJ/mol

B．     △H＝－5518kJ/mol

C．     △H＝+5518kJ/mol

D．  △H＝+11036kJ/mol

3. 难度：简单

下列说法错误的是（   ）

A．燃料的燃烧反应都是放热反应

B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多

C．放热反应的逆反应一定是吸热反应

D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小

4. 难度：简单

下列关于反应速率的说法，错误的是（     ）

A . 反应速率用于衡量化学反应的进行的快慢

B. 决定反应速率的主要因素是反应的性质

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

5. 难度：简单

下列有关电池的说法不正确的是（      ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

6. 难度：简单

已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O₂(g)=2 Al₂ O₃（s） △H= —2834.9 kJ·mol-1

②4Al(s)+2O₃(g)=2 Al₂ O₃（s）△H= —3119.1 kJ·mol^-1由此得出的正确结论是（     ）

A. 等质量的O₂ 比O₃能量低，由O₂ 变O₃为吸热反应

B. 等质量的O₂ 比O₃能量低，由O₂ 变O₃为放热反应

C. O₃ 比O₂稳定，由O₂ 变O₃为吸热反应

D. O₂ 比O₃稳定，由O₂ 变O₃为放热反应

7. 难度：简单

把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）

A＞B＞C＞D     B.  A＞C＞D＞B   C  C＞A＞B＞D    D.  B＞A＞C＞D

8. 难度：简单

A和B均为短周期元素，它们的离子A^—和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是（   ）

A．原子序数为A > B        B.核外电子数为A > B 

  C. 原子半径A > B           D.离子半径 A- > B2+

9. 难度：简单

某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，在它的气态氢化物中含氢3.85%，该元素的原子中有42个中子，则该元素的原子序数为(      )

   A.14      B.31       C.33       D.75

10. 难度：简单

少量铁与足量稀硫酸反应，下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率且不影响氢气生成

量的是（    ）

A．加入少量NaSO4(aq)   B．加入少量CuSO4固体    C．加铜屑    D．增大压强

11. 难度：简单

下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是：

A.  Be、C、B      B.  Li、O、Cl     C.  Al、S、Si       D.  C、S、Mg

12. 难度：简单

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（      ）

    A．HClO     B．PCl5        C．BF3        D．CO2

13. 难度：简单

能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是 （      ）

   A．金刚石     B．石墨   C．石英（SiO2）   D．CO2

14. 难度：简单

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（   ）

   A． CaCl2     B．Na2O      C．H2O        D．NH4Cl

15. 难度：简单

在下列有关晶体的叙述错误的是（      ）

  A．离子晶体中，一定存在离子键         B．原子晶体中，只存在共价键

  C．离子晶体中可能存在共价键           D．分子晶体中有可能存在离子键

16. 难度：简单

将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是(     )

A．①②②③       B．②①②③        C．②③②①       D．①①②③

17. 难度：简单

钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（    ）

A．Fe – 2e- = Fe2+            B．2H+ + 2e- = H2↑   

C．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-    D．4OH- -  4e- = 2H2O + O2↑

18. 难度：简单

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（     ）

A．④＞②＞①＞③  B．②＞①＞③＞④  C．④＞②＞③＞①  D．③＞②＞④＞①

19. 难度：简单

已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H₂与CL₂生成1 mol HCL总的过程需要    （    ）

   A． 放热185kJ    B、吸热185kJ    C、放热92.5kJ    D、吸热92.5kJ

20. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是(    )                                    

A．碘升华     B．溴蒸气被木炭吸附     C．酒精溶于水    D．HCl气体溶于水

21. 难度：简单

下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（     ）

A．9和11    B． 8和11   C． 6和17     D． 12和16

22. 难度：简单

银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（    ）

A 、 Ag         B、ZnO           C、Ag2O         D、Zn

23. 难度：简单

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：

Ｘ＜Ｙ＜Z，下列推断正确的是 （    ）

A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z             B．气态氢化物稳定性：X＜Ｙ＜Z

C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z         D．电子层数：Ｘ＜Ｙ＜Z

24. 难度：简单

近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，化学式为C₆₀。下列说法中，正确的是（  ）

A C₆₀是一种新型化合物                         B C₆₀分子内含有离子键

C C₆₀在纯氧中充分燃烧后只生成唯一产物CO₂     D C₆₀的摩尔质量为720

二、填空题

25. 难度：简单

（6分）(1)质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：                                

   (2)下列物质属于离子晶体                 ，属于分子晶体的是                 ，

原子晶体                ，金属晶体                   。 

   ①铁   ②干冰   ③金刚石   ④铜    ⑤水晶   ⑥氯化钠  ⑦碘  ⑧氢氧化钠

26. 难度：简单

（6分）书写下列物质的电子式

      HCl              NH₄Cl                     NaOH            

27. 难度：简单

（6分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                     

    （2）写出有关反应的化学方程式：                                        ，

     该反应           （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

   （3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有

                                                                             。

   （4）通过最后一个现象可以说明该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

28. 难度：简单

（14分）按下图所示装置连接好仪器在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。

（1）接电源负极的石墨棒上现象                   电极反应为                                  

（2）接电源正极的石墨棒上现象，                  电极反应为                                

电解反应的化学方程式                       

（3）在上述电解反应中，被氧化的物质是          离子

（4）如何验证阳极产生的气体：                          

三、计算题

29. 难度：简单

（6分）在一体积固定的密封容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L^-1，求：（1）2min末B、C的浓度?

             （2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率?

四、填空题

30. 难度：简单

Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。

II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：

    X极：Zn—2e-====Zn²⁺

Y极：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子 的物质的是为________________。

31. 难度：简单

（8分）向200mL 6mol·L_-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：

（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为                       

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （         ）

A、蒸馏水    B、氯化钾固体     C、氯化钠溶液        D、浓盐酸

（3）加入CaCO₃的质量为            。

若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，

则EF段用盐酸表示的化学反应速率 V（HCL）==____________。

32. 难度：简单

（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z的元素符号分别是：              、             、            

（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是                    

它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是

五、计算题

33. 难度：简单

（6分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，它们发生如下反应：

2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是多少？

（2）2 min末时Y的浓度?