2009-2010学年黑龙江佳一中高二第三学段考试化学试卷（选修3）

一、选择题

1. 难度：简单

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是     （   ）

A．:He             B．            C．1s²            D．

2. 难度：简单

下列能级的能量大小比较，正确的是                                 （   ）

  A．E(4s)> E(3d)     B．E(6p)> E(5f)      C．E(6s)< E(5p)    D．E(4d)< E(5p)

3. 难度：简单

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是                                              （   ）

 A．Li，F          B．Na，F           C．Na，C1         D．Mg，O

4. 难度：简单

下列物质中既有离子键又有共价键和配位键的化合物是                 （   ）

A．Na₂O₂          B．NaOH           C．H₂SO₄          D．NH₄NO₃

5. 难度：简单

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是                 （   ）

A．BF₃            B．PCl₅                   C．HCl             D．CF₂Cl₂

6. 难度：简单

某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是      （   ）

A．0              B．1                        C．2               D．8

7. 难度：简单

下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（   ）

A．K、Ca、Li      B．Mg、Al、Na         C．N、O、C       D．Cl、S、P

8. 难度：简单

下列叙述正确的是                                                 （   ）

A．NH₃、BF₃、SO₂都是极性分子        B．CH₄、CO₂都是含有极性键的非极性分子         C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强     D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

9. 难度：简单

下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是               （   ）

A．NO₃^－、CH₂O       B．  NH₃、SO₄^2－      C．苯和乙烯       D．CO₂、SO₂

10. 难度：简单

三氯化氮（NCl₃）常温下是一种淡黄色液体，以下关于NCl₃的说法中正确的是                                                     （   ）

A．分子中N—Cl键是非极性键       B．分子中不存在孤电子对

C．NCl₃的沸点比PCl₃的沸点低 D．是非极性分子

11. 难度：简单

下列说法中正确的是                                           (   )

   A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定

   B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键

   C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．根据等电子原理，CH₄和NH₃具有相似的化学键特征，物理性质相近。

12. 难度：简单

下列各组酸中，酸性依次增强的是                               （    ）

   A．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄         B．HNO₃、H₃PO₄ 、H₂SO₄   

   C．HClO、HClO₃、HClO₄        D．HI、HCl、H₂S

13. 难度：简单

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是  （   ）

①H₂O    ②NH₃    ③F^－   ④CN^－     ⑤CO

A．①②         B．①②③        C．①②④      D．①②③④⑤

14. 难度：简单

已知H-H键键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是（   ）

 A．431kJ·mol^－1    B．946kJ·mol^{－1    C}．649kJ·mol^－1    D．896kJ·mol^－1

15. 难度：简单

下列说法中正确的是                                            （   ）

   A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

   B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

   C．有分子构成的物质中一定含有共价键

    D．形成共价键的元素不一定是非金属元素

16. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是                                             （   ）

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子    

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

17. 难度：简单

乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是        （   ）

A．6、1，4、2，2、3         B．7、0，5、1，3、2       

 C．7、0，4、2，2、3        D．7、0，5、1，2、3

18. 难度：简单

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（   ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构         

 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1:1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

19. 难度：简单

下列说法中正确的是                                             （   ）

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂     

B．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

20. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                   （   ）

A．0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-离子数目小于0.5 N_A

B．0.5mol氖气含有的原子数为N_A

C．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N_A

D．31g白磷分子中所含共价键数为1.5N_A

21. 难度：简单

下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　（  ）

A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B．NH₃的熔点沸点大于PH₃的是由于NH₃分子之间存在氢键

C．甲烷和水分子之间可以形成氢键

D．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

22. 难度：简单

下列过程与配合物的形成无关的是                                （   ）

A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量     

B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液        

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失  

D．向Fe³⁺溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色

23. 难度：简单

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是                                                         （   ）

 

A．常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

24. 难度：简单

关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法中正确的是                    （   ）

A．CS₂在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子      

B．SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子  

C．CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低    

D．NH₃在水中的溶解度很大只是由于NH₃是极性分子

25. 难度：简单

元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

元素	Li	Na	K	O	O^－	F
电子亲和能/kJ·mol^-1	59.8	52.7	48.4	141	－780	327.9

下列说法正确的是                                                 （   ）

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子  

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量          

C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol^-1         

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2－ 需要吸收能量

26. 难度：简单

水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是    （   ）

A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积

B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的PH       

D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

27. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（  ）

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性   

B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸

C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol   

D．X一定是活泼的非金属元素

28. 难度：简单

因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）

A．Li₂SO₄难溶于水

B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

C．遇浓H₂SO₄不会产生“钝化现象”   

 D．Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

29. 难度：简单

下列说法正确的是                                      （   ）

A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数

B．HS^－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．铵根离子呈正四面体结构

D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

30. 难度：简单

下列各组顺序，正确的是                       （   ）   

A．微粒半径大小：S^2－ ＞Cl^－ ＞F^－ ＞Na⁺ ＞Al³⁺

B．热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O

C．沸点高低：HF＞H₂O＞NH₃

D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃＞HNO₂

二、填空题

31. 难度：简单

（9分）请回答下列问题：

（1）写出铜元素基态原子的电子排布式             ，属于       区

（2）写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为         ，配体为          

（3）PCl₃分子的空间构型为       ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为        

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是           ，有关反应的离子方程式为                                             

32. 难度：简单

（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。

（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            

（2）比较第一电离能的大小：B        C（填大于、小于或等于）

（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式        、         ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱        （填大于、小于或等于）

（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                

（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

33. 难度：简单

（10分）五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为         ，中心原子的杂化轨道类型是         ，其分子的的立体构型是         

（2）A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）__________

（3）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________

（4）写出D的价层电子排布式                          

（5）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式                        

（6）写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式                            

34. 难度：简单

（12分）X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。

（1）Z元素基态原子的电子排布图为                       

（2）W的元素符号是        ，在周期表中的位置是                ，其基态原子的电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               

（3）Y的氢化物的VSEPR模型是          ，属于          分子（填极性或非极性），

（4）X的氢化物的沸点      Z的氢化物的沸点（填大于、小于或等于）

原因是                                          

（5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键