2009-2010学年南宁二中高一下学期期末考试化学

一、选择题

1. 难度：简单

原子核里一定没有的粒子是                                  （    ）

    A．电子           B．质子           C．中子           D．质子和中子

2. 难度：简单

下列叙述中，错误的是                    （    ）]

    A．¹⁴N与¹⁵N具有相同的质子数         B．¹²C与¹³C具有相的质量数

    C．¹⁸O与¹⁹F具有相同的中子数 D．¹⁸O与¹⁷O具有相同的电子数

3. 难度：简单

放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是            （    ）

    A．浓硫酸   B．浓盐酸   C．氯化钠溶液   D．氢氧化钠溶液

4. 难度：简单

下列物质中在常温或一定条件下都不能与SiO₂反应的是                        （    ）

    A．C    B．HF   C．CaO  D．浓HNO₃

5. 难度：简单

下列有关氧族元素的叙述中，正确的是                                      （    ）

    A．都能生成+6价化合物 B．原子的最外层电子数都是6

    C．都能生成稳定的氢化物 D．单质在通常情况下均为固体

6. 难度：简单

将过量的CO₂通入下列溶液中，最终出现浑浊的是                             （    ）

    A．石灰水   B．烧碱溶液 C．水玻璃   D．CaCl₂溶液

7. 难度：简单

下列关于硅的说法，错误的是                                              （    ）

    A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

    B．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

    C．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    D．硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料

8. 难度：简单

下列物质不能使品红溶液褪色的是                                          （    ）

    A．氯气 B．硫化氢   C．二氧化硫 D．过氧化钠

9. 难度：简单

下列叙述错误的是                                                        （    ）

    A．酸雨的形成主要与SO₂有关         

    B．光化学烟雾的形成主要与NO₂等有关

    C．臭氧空洞的形成主要与CO₂有关     

    D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关

10. 难度：简单

某粒子用符号^A_ZMⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是    （    ）

    A．所含质子数为A—n                 B．所含中子数为A—Z—n

    C．所含电子数为Z+n  D．中子数—电子数=A—2Z+n

11. 难度：简单

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是                                （    ）

    A．Cu²⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-                           B．Na⁺、K⁺、H⁺、HCO^-₃

       C．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO^-₃ D．H⁺、SiO^2-₃、NO^-₃、SO^2-₄

12. 难度：简单

下列物质中，含离子键和非极性共价键的是                    （    ）

    A．Cl₂    B．H₂O₂   C．NaOH D．Na₂O₂

13. 难度：简单

下列有关SO₂的说法错误的是                                               （    ）  

    A．SO₂溶于水生成亚硫酸

    B．SO₂是一种无色无味的气体

    C．SO₂有杀菌作用，可用作食物和干果的防腐剂

    D．SO₂能使溴水褪色，是因为SO₂具有还原性

14. 难度：简单

检验某未知溶液是否含有SO^2-₄的下列操作中，最合理的是        （    ）

    A．加入硝酸酸化了硝酸钡溶液         B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

    C．加入盐酸酸化了氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

15. 难度：简单

玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常用于在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是      （    ）

    A．烧碱 B．纯碱 C．盐酸 D．氢氟酸

16. 难度：简单

下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是                               （    ）

    A．硅（半导体材料）                 B．碳酸钡（医疗“钡餐”）

    C．溴化银（感光材料）   D．二氧化硅（光导纤维）

17. 难度：简单

下列说法正确的是                        （    ）

    A．二氧化硅广泛用于光纤通讯         B．工业上制备硅不涉及氧化还原反应

    C．水泥不属于硅酸盐产品 D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

18. 难度：简单

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是（    ）

    A．单质的金属性：W<X<Y<Z            B．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

    C．单质的氧化能：W<X<Y<Z    D．原子的最外层电子数：W<X<Y<Z

19. 难度：简单

下列原子中有21个中子的是                                               （    ）

    A．¹⁴₇N  B．²¹₁₀Ne C．⁴⁰₁₉K  D．⁴⁵₂₁Se

20. 难度：简单

下列各组性质比较中正确的是                                              （    ）

    A．酸性：HF>HCl>HBr>HI              B．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

    C．还原性：S^2->Se^2->Br^->Cl^-      D．碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

21. 难度：简单

下列金属最易与H₂O发生反应的是                                           （    ）

    A．Na   B．K    C．Al   D．Mg

22. 难度：简单

下列说法错误的是                                          （    ）

    A．在共价化合物中一定含有共价键    

    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

23. 难度：简单

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是         （    ）

△

 

    A．6与16   B．8与14   C．10与19  D．11与17

24. 难度：简单

对于反应3S+6KOH====2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是       （    ）

    A．是氧化剂，KOH是还原剂

    B．还原剂与氧化剂的质量比是2：1

    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

    D．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

25. 难度：简单

下列事实，能证明碳酸比硅酸酸性强的是                      （    ）

    A．受热时，碳酸比硅酸易分解

    B．CO₂溶于水生成碳酸，而SiO₂却不溶于水

    C．将CO₂通入Na₂SiO₃的水溶液中有白色胶状沉淀生成

	高温

 

    D．高温时发生反应：Na₂CO₃+SiO₂=====Na₂SiO₃+CO₂↑

26. 难度：简单

向18mol·L^-1的浓H₂SO₄溶液加入足量的铜片并加热，若被还原的H₂SO₄的物质的量为0.9mol，则所需的浓硫酸的体积                                      （    ）

    A．等于50mL B．等于100mL    C．大于100mL    D．大于50mL小于100mL

27. 难度：简单

某元素R的最高价氧化物化学式为RO₂，且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R元素为               （    ）

    A．C    B．N    C．Si   D．S

二、实验题

28. 难度：简单

碳族元素位于周期表中的           族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是           （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是        ，形成的气态氢化物最稳定的元素是            。

29. 难度：简单

在短周元素中，金属性最强的元素是          ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是          ，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是         ，该元素的氧化物对应的水化物与盐酸发生反应的离子方程式为                 。

30. 难度：简单

将过量的SO₂分别通入下列溶液：①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。

   （1）无明显现象的是              ；

   （2）溶液颜色褪去的是              ；

   （3）SO₂作氧化剂的是                 ；

   （4）SO₂作还原剂的是                ；

   （5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是             ；

   （6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是               。

31. 难度：简单

除去下列溶液的少量杂质，根据要求填空。

物质	杂质	选用试剂	离子方程式
NaNO3	NaCl
KCl	K2CO3
NaHCO3	Na2CO3

32. 难度：简单

（6分）已知A是灰黑色的硬而脆的固体，B是气态物质，A~E各种物质的相互转化关系如下图所示。

   （1）写出B、D、E三种物质的化学式：

        B       ，D        ，E         ；

   （2）画出A的原子结构示意图           ；

   （3）写出C→A的化学方程式            。

33. 难度：简单

（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

   （1）写出B、C两种元素的元素符号：B         ，C          ；

   （2）画出A^2-的离子结构示意图：                           ，

        指出D在周期表的位置：                              ；

   （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：                 ；

   （4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：            （用化学式表示）；

   （5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：                              。

34. 难度：简单

（8分）现在V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中V的一种原子的原子核内没有中子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Y元素原子最外层电子数是X元素原子最外层电子数的两倍；X、Z是金属元素，Z的核外电子排布与Ar原子相同。请回答：

   （1）V是         ，X是        ，Z是           （填元素符号）

   （2）Y在周期表中的位置是                           ；

   （3）V和W形成V₂W型化合物的电子式为          ，所含的化学键类型为        ；

   （4）用电子式表示Z和Y形成化合物的过程是                           。

35. 难度：简单

（4分）请按要求分别设计一个简单易行的验证实验。

   （1）验证钠和镁的金属性强弱                           ；

   （2）验证硫和氯的非金属性强弱                         。

36. 难度：简单

（8分）为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

   （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                        ；

   （2）装置B的作用是                                         ；

   （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是                      ；

   （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b. 品红溶液  c. 酸性高锰酸钾溶液

d. 饱和碳酸氢钠溶液  e. 氢氧化钠溶液  f. 无水硫酸铜  g. 碱石灰

请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：

B中应盛放             ，D中应盛放           ，F中应盛放           ；

   （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为      。

37. 难度：简单

（8分）某研究性学习小组用右图所示装置进行下列实验，请回答：

   （1）若a中为浓H₂SO₄，b中为Na₂SO₃，c中为品

红溶液。先打开活塞K，从分液漏斗放出部分

溶液至烧瓶中，反应一段时间后，可观察到c

中的现象是        ，b中反应停止再关闭K，

向烧杯d中加入沸水，可观察到c中的现象是

            ；

   （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为             ；

   （3）若实验室用上述装置制取氧气，则b中的试剂

为（填化学式）               ，a中的试剂

是         ，反应的化学方程式为                         。

三、计算题

38. 难度：简单

用Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为4.48L（标准状况）。请计算：

   （1）被还原的硫酸的物质的量。

   （2）将得到的溶液稀释到50mL，求溶液中CuSO₄的物质的量浓度。

39. 难度：简单

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

   （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：                   ；

   （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）；

   （3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为           。

40. 难度：简单

已知硅与强碱氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃­+2H₂↑。现将11.5g钠和4.2g硅同时投入100g水中。

   （1）钠与水反应的化学方程式为                         ；

   （2）在标况下共收集到H₂         升；（提示：与Si反应的NaOH是过量的）

   （3）若所得溶液的体积为100mL，则Na₂SiO₃溶液的物质的量浓度为      mol·L^-1。