2009-2010学年广州市七区联考高一化学下学期期末监测

一、选择题

1. 难度：简单

下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N₂     B．NO     C．NO₂    D．SO₂

2. 难度：简单

下列化学电池，不易造成环境污染的是

A．氢氧燃料电池    B．锌锰电池    C．镍镉电池    D．铅蓄电池

3. 难度：简单

下列物质中，属于纯净物的是

A.漂白粉     B.液氯      C.氯水      D. 海水

4. 难度：简单

关于硅及其化合物的用途，不正确的是

A．硅胶可用作干燥剂                B．二氧化硅可用作计算机的芯片

C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料        D．用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃

5. 难度：简单

下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是

A．生石灰      B．固体NaOH      C．浓硫酸      D．固体NH₄NO₃

6. 难度：简单

C和Si两种元素比较，正确的是

A．在自然界中都有稳定的单质存在        B．两者的单质在常温下化学性质都很活泼

C．两者的氧化物都能与HF反应           D．两者的氧化物都是酸性氧化物

7. 难度：简单

在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是

A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

8. 难度：简单

常温下某集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到无色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中气体可能是                                                                  

    A．NO₂     B．Br₂        C．NO        D．N₂

9. 难度：简单

下列气体不能用浓硫酸干燥的是

A．Cl₂    B．NO₂        C．NH₃        D．SO₂

10. 难度：简单

关于硝酸的性质，下列说法不正确的是    

A．稀硝酸与Zn反应生成H₂                    B．浓硝酸与C反应生成CO₂

C．Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应           D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化

11. 难度：简单

下列物质不能使品红溶液褪色的是

A．氯化钠    B．氯水     C．二氧化硫      D．臭氧

12. 难度：简单

下列关于铵盐的叙述中不正确的是

A. 都易溶于水            B. 受热都能分解

C. 都可以与强碱反应      D. 只含有离子键，所以都是离子化合物

13. 难度：简单

在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1mol·L^－1盐酸反应时，速率最快的是

A.镁         B.铝        C.锌         D.铁

14. 难度：简单

可逆反应达到“平衡状态”的重要特征是

A.反应停止了                     　　B.正逆反应的速率均为零

C.正逆反应都还在继续进行             D.正逆反应的速率相等

15. 难度：简单

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A.Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－             B. NO₃^－、Fe²⁺、H⁺

C.Ba²⁺ 、Cl^－、SO₃^2－           D.H⁺、SiO₃^2—、Na⁺

16. 难度：简单

下列有关稀土元素144  62Sm与150  62Sm的说法正确的是

A．144  62Sm与150  62Sm互为同位素       B．144  62Sm与150  62Sm的质量数相同

C．144  62Sm与150  62Sm是同一种核素     D．144  62Sm与150  62Sm的中子数均为62

17. 难度：简单

下列化合物中，只存在共价键的是

A.H₂O        B.KCl     C.NaOH      D.Na₂O₂

18. 难度：简单

下列反应，不能实现的是

A．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中得到硅酸        B．CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中得到次氯酸

C．CO₂通入BaCl₂溶液中得到BaCO₃沉淀    D．CO₂通入NaOH溶液中得到Na₂CO₃

19. 难度：简单

相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是

A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液     B．30mL  0.2mol/L的硫酸溶液

C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液     D．10mL  0.4mol/L的硫酸溶液

20. 难度：简单

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒

A．①③④      B．①②③       C．①②④        D．②③④

21. 难度：简单

下列气体通入水中，气体既作氧化剂又作还原剂的是

A．Cl₂      B．NH₃      C．SO₂       D．CO₂

编号	气体	a	b
A	NH3	浓氨水	生石灰
B	CO2	盐酸	碳酸钙
C	NO	稀硝酸	铜屑
D	H2	浓硫酸	锌片

22. 难度：简单

下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是

 

23. 难度：简单

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型共价化合物的是

A.6和8      B.1和7       C.11和16       D.12和17

24. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				c		d
3	a	b				e	f

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

25. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

B．向稀氨水中加入稀盐酸: NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O 

C．铜片加入浓硝酸中: Cu+2NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．Cl₂通入KI溶液中：Cl₂ + I^_  = 2Cl^- + I

26. 难度：简单

将2molS0₂和1molO₂放入一个密闭容器中,在一定的条件下反应到达“平衡状态”,此时,下列所示容器内存在各物质的物质的量中,一定不可能的是

A. 0mol S0₂     B. 1mol S0₂      C. 2mol S0₃     D. 0.3mol O₂

27. 难度：简单

下列说法正确的是

A．物质燃烧一定是放热反应

B．断开反应物中的化学键要放出能量

C．放热的化学反应不需要加热都能发生

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

28. 难度：简单

下列元素的原子间可以形成离子键的是

原  子	a	b	c	d	e	f	g
m层电子数	1	2	3	4	5	6	7

A.a和f         B.a和c          C.d和g          D.b和g

二、填空题

29. 难度：简单

（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

请回答：

（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

（2）F单质的化学式是________。

（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

30. 难度：简单

（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。

（一）为证明Na₂SiO₃具有防火性能，同时做以下两个实验。

实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。

实验②：另取一个相同的小木条，放入Na₂SiO₃饱和溶液中，之后重复实验①的操作。

（1）设计实验①的目的是                                         。

（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。

（2）SO₂具有还原性                                           。

（3）SO₂具有酸性氧化物共同的性质                             。

（4）浓硫酸具有强氧化性                                      。

31. 难度：简单

（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 

② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是    (填反应序号)，理由是     。

（二）请根据Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

   （3）写出该原电池电极反应式：正极：       ；负极：       。

32. 难度：简单

（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。

（一）从海带灰中提取碘

从海带灰中提取碘的实验流程如下:

(1)   实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：

①         ②         ③        

 (2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是                     。

（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。

(二) 测定卤水中硫酸镁的含量

用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：

 ①量取该卤水样品100mL。

②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。

③每次实验所得数据见下表

	1	2	3	4
加入氢氧化钠溶液的体积/mL	25	25	25	25
生成沉淀的总质量/g	0.29	X	0.87	0.87

请回答

（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。

（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。

（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。

（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g