2009-2010学年福州八中高二下学期期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极 

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

2. 难度：简单

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH₄ +2O₂+ 2OH^—= CO₃^2— + 2H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．电解质溶液中CO₃^2—向正极移动

B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

C．负极的电极反应式为：CH₄＋10OH^—－8e^— == CO₃^2—＋6H₂O

D．标准状况下，通入5．6LO₂完全反应后，有0．50mol电子转移

3. 难度：简单

某探究小组利用丙酮的溴代反应：

（CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。分析实验数据所得出的结论不正确的是

实验 序号	初始浓度c/mol•L^－^1	溴颜色消失 所需时间t/s
CH3COCH3	HCl	Br2
①	0．80	0．20	0．0010	290
②	1．60	0．20	0．0010	145
③	0．80	0．40	0．0010	145
④	0．80	0．20	0．0020	580

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大          B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大                       D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

4. 难度：简单

H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物质的量之比为

A．1∶1∶1           B．5∶3∶2                  C．2∶1∶5           D．3∶2∶2

二、填空题

5. 难度：简单

（10分）

（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                      ；

已知：3Fe (s)+2O₂(g)== Fe₃O₄(s)  △H＝－1118．4kJ• mol^—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g)  的△H=                        ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                            。

（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为      。

②将反应混合液的     温度记为反应的终止温度。

③下列说法正确的是             

       A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

       B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

       C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

       D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

6. 难度：简单

（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A                、丙                

（2）写出下列反应离子方程式：

 反应③                        

反应⑤                         

（3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                            。

若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为         ，正极反应式为：                        。

（4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                  ，写出最后生成H的化学方程式                                          。

三、计算题

7. 难度：简单

（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s)。5s时，测得A的物质的量为1．7mol，C的反应速率为0．045mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                                   。

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为              。

（3）平衡时容器中B的体积分数为                   。

（4）该温度下此反应的平衡常数为                     。

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态的是             。

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量   n(A)∶n(B) =2∶1 

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

四、填空题

8. 难度：简单

（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

①甲池中      极，乙池中的     

极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

    ②甲池碳极上电极反应式是

                 乙池中Fe电极上反应式为                      。

③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^—)约为                 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

A．盐酸    B． NaCl固体    C． NaCl溶液       D． HCl气体

   （2）若两池中均盛有200mL  2mol•L^-1CuSO₄溶液：

①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                        。

③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

五、选择题

9. 难度：简单

下述做法能改善空气质量的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

10. 难度：简单

从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

A．海水 

B．海水   

C．海水 

D．海水 

11. 难度：简单

下列变化过程中，需要吸收能量的是

         A．Cl₂ → Cl + Cl                              B．H + Cl → HCl

      C．C + O₂ → CO₂                           D．H⁺ +OH^— → H₂O

12. 难度：简单

下列变化过程中，ΔS＜0的是

         A．NaCl(s)==Na⁺(ag)+Cl^—(ag)                   B．NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s)

         C．H₂O(l)===H₂O(g)                               D．CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)

13. 难度：简单

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

         A．将青铜器放在银质托盘上               

         B．将青铜器与直流电源的正极相连

         C．将青铜器保存在潮湿的空气中            

         D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

14. 难度：简单

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂  Cd+2NiO(OH)+2H₂O，该电池放电时的负极材料是

         A．Cd(OH)₂             B．Cd                   C．Ni(OH)₂         D．NiO(OH)

15. 难度：简单

下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是

         A．CO(g)+O₂(g)==CO₂(g)  △H = －283．0 kJ•mol^—1

         B．C(s)+ O₂(g)==CO(g)   △H = －110．5 kJ•mol^—1

         C．H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(g)  △H = －241．8 kJ•mol^—1

         D．2C₈H₁₈O(l)+25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l)   △H =－11828．0 kJ•mol^—1

16. 难度：简单

电解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是

         A．H₂和Cl₂             B．Cu和Cl₂            C．H₂和O₂          D．Cu和O₂

17. 难度：简单

pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解是

         A．NaOH                B．HCl                     C．H₂SO₄             D．Na₂SO₄

18. 难度：简单

相同物质的量的下列物质分别与等浓度的足量的NaOH溶液反应，消耗碱量最多的是

         A．Al₂O₃                   B．Al(OH)₃                              C．AlCl₃                D．Fe(NO₃)₃

19. 难度：简单

为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是

         A．烧碱溶液            B．盐酸              C．稀硝酸         D．浓硝酸

20. 难度：简单

已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂ (g)SO₃(g)  △H=－98．32kJ•mol^—1，

在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

         A．196．64kJ          B．98．32kJ         C．＜196．64kJ     D．＞196．64kJ

21. 难度：简单

下列描述中，错误的是

         A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

         B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

         C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

         D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

22. 难度：简单

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是

         A．ν (A)=0．7mol·L^－1·min^－1                                            B．ν(B)=0．3 mol·L^－1·min^－1

         C．ν(C)=0．9 mol·L^－1·min^－1                      D．ν(D)=1．0mol·L^－1·min^－1

23. 难度：简单

某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　          B．Na⁺、K⁺、CO₃^2—、SO₄^2－

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^－                   D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、SCN^—

24. 难度：简单

反应C(s)十H₂O(g) CO(g)十H₂(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是

         A．减少C的量                                       B．容积不变，增加水蒸气的量

         C．升温                                    D．压强不变，充入Ne

25. 难度：简单

已知298K下反应2Al₂O₃(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO₂(g)   ΔH=+2171kJ·mol^-1

△S=+635．5J·mol^-1·K^-1，则此反应

         A．高温下可自发进行                         B．任何条件下都可自发进行

         C．任何条件下都不可自发进行                D．低温下可自发进行

26. 难度：简单

某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大       

D．如果m+n==p，则K=1

27. 难度：简单

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M²⁺和Y²⁺的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                   

         A．X＞Z＞Y＞M                                        B．M＞X＞Z＞Y            

         C．X＞Y＞Z＞M                                      D．X＞Z＞M＞Y

28. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是                                                        

         A．向氯化铁溶液中加入铜粉           Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

         B．硫酸铝溶液中滴入氨水             Al³⁺+OH^— =Al(OH)₃↓

         C．FeBr₂溶液中滴加少量氯水          2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^—

        D．将过量CO₂通入偏铝酸钠溶液中 2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

29. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

         A．反应的化学方程式为：N2M

         B．t₁分钟内，反应速率： v(M)=2v(N)

         C．t ₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．平衡时，N的转化率是75%