2009-2010学年聊城三中高一第二学期第四次阶段性测试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品      ②毛织品       ③腈纶织品      ④丝织品

A．①       B．②③      C．①③       D．②④

2. 难度：简单

2006年4月22日是第 37个“世界地球日”，宣传的主题是“善待地球—珍惜资源、持续

发展”。 下列行为不符合这一主题的是

A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，减少酸雨产生 

B．提倡使用风能、水能、太阳能，控制火力发电

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

3. 难度：简单

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是

A.质子数为6    　　B.电子数为13      C.中子数为6   　D.质量数为6

4. 难度：简单

下列物质中，不属于有机物的是

A．尿素             B．酒精            C．苏打         D．塑料

5. 难度：简单

可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A.酒精和碘水         B.苯和水           C.乙酸和乙酸乙酯         D.乙酸和水

6. 难度：简单

下述关于烃的说法中，正确的是

A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B．烃是指分子里含碳元素的化合物

C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D．烃是指含有碳和氢元素的化合物

7. 难度：简单

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)  △H＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8. 难度：简单

用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A.升高反应体系的温度       B.增加锌粒的用量

C.不用锌粒，改用锌粉       D.加入少量的浓硫酸

9. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是释放能量的反应

B.0若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应

C.Ba(OH)₂.8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应

D.化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

10. 难度：简单

下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应

A．焦炭　　B.一氧化碳　　C.氧化铝　　D.金属铝粉

11. 难度：简单

一定条件下，a L密闭容器中放入1molN₂和3molH₂发生N₂+3H₂2NH₃的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

A．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

B．2v(H₂)＝3v(NH₃)

C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

D．单位时间消耗0.1molN₂的同时，生成0.2molNH₃

12. 难度：简单

把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有 

A．食醋                      B．葡萄糖                          C．白酒               D．蛋白质

13. 难度：简单

天然气和液化石油气（主要成分为C₃~C₅的烷烃）燃烧的化学方程式表示为：

CH₄+2O₂        CO₂+2H₂O

C₃H₈+5O₂　　 3CO₂+4H₂O

现有一套以天然气为燃气的灶具，今改为用液化石油气为燃料，应采取的正确的措施是

A．增大空气进入量，增大石油气进入量

B．减小空气进入量，减少石油气进入量

C．增大空气进入量，减少石油气进入量

D．减小空气进入量，增大石油气进入量

14. 难度：简单

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

　Ａ.蔗糖尚未水解        B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C.加热时间不够         D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

15. 难度：简单

下列化学用语的书写，正确的是

A.氮气的电子式：:      :          

B.硫原子的结构示意图：

C.溴化钠的电子式：               

D.水分子的结构式：

16. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A.甲装置子中电能转化为化学能        B.乙装置中电能转化为化学能

C.甲装置中铜片表面有气泡产生        D.乙装置中铜片表面有气泡生成

17. 难度：简单

.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A.镁粉只直接与溴水中的溴反应                B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的  D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

18. 难度：简单

短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A.X与Y不可能位于同一主族

B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY

D.X与Y可能形成离子化合物XY

19. 难度：简单

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

20. 难度：简单

.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN    B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡 

C．t₃时，正反应速率等于逆反应速率      D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

二、实验题

21. 难度：简单

（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

（1）实验③的现象是          ，该反应的离子方程式为                       ，

（2）由实验③得出的实验结论是                             

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？             （填是或否）

（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可            或            。

22. 难度：简单

（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：

 

学生就这个课题提出了以下问题：

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　

请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

	是否正确	简述理由
学生甲的观点
学生乙的观点
学生丙的观点

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。

（2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。

（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是         。

A.                                 

B.

C.                                

D.

三、选择题

23. 难度：简单

4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的                ，其生产原料不需要使用石灰石的是               。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：                                   。

⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的           ，发生电化学腐蚀。

四、计算题

24. 难度：简单

（7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS₂

（1）请写出元素符号：B              ；C               ；

（2）画出E的阴离子结构示意图：                  ；

（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为

                                                              ；

（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完

全吸收后，溶液中(除Na⁺外)浓度最大的离子是              。

五、填空题

25. 难度：简单

(6分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。

 

据此回答下列问题。

(1)写出乙烯的一种用途__    _____，指出乙烯→B的反应类型          (选填取代反应或加成反应)。

(2)写出A的结构简式__________________。

(3)写出B + C → D的化学反应方程式______________      _____________________。

26. 难度：简单

（6分）某烃0.2mol完全燃烧后生成CO₂为17.92L（标准状况），生成水18g。则此烃的化学式为           ；该烃可能有的结构简式为                                 。

27. 难度：简单

（9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：

取上述标准状况下的空气1L（内含N₂、O₂、SO₂、CO₂）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。

（1）此空气中SO₂的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）

（2）若将上述标准状况下的空气1L 慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？