2009-2010泉州七中学年度下学期高二年期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（    ）                           

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

2. 难度：简单

已知₈₀Hg是第六周期第ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 (    )

A．112                   B．98                   C．88                   D．82

3. 难度：简单

下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是（    ）

A．BF₃                    B．CH₄                   C．NH₄⁺        D．H₂O

4. 难度：简单

由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（    ）

A．H、O、C 　    B．Na、S、O 　  C．H、N、O　　 D．H、S、O

5. 难度：简单

对于H₃O⁺的下列说法中正确的是（     ）

A．O原子采用sp杂化                B．O原子采用sp²杂化

C．离子中存在配位键                 D．离子中存在非极性键

6. 难度：简单

下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（    ）                 

A．SO₂与SiO₂       B．CO₂与H₂O        C．NaCl与HCl         D．CCl₄与KCl

7. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．60g二氧化硅晶体中含有2N_A个硅氧键     B．1molD₂O中含有10N_A个质子

C．12g金刚石中含有N_A个碳碳键            D．1mol石墨晶体中含有2N_A个碳碳键

8. 难度：简单

下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（    ）                   

A．3s¹和3s²3p⁴     B．3s²3p⁴  和2s²2p⁴     C．3s² 和2s²2p⁵      D．2s²2p²  和2s²2p⁴

9. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子   

B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

C．3p²表示3p能级有两个轨道      

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

10. 难度：简单

分子晶体在通常情况下不具有的性质是（    ）

A．晶体微粒是分子                     B．干燥或熔化时均能导电

C．晶体内微粒间以范德华力结合         D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体

11. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ） 

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释  

D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

12. 难度：简单

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的是（   ）

A．丙烯分子有8个δ键，1 个∏键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子不存在非极性键      

D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

13. 难度：简单

下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（    ）

A．原子核外电子有六种运动状态           

B．L能层p能级只有一个空轨道

C．L能层有两个未成对的电子             

D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等

14. 难度：简单

某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为 （    ） 

A．1∶3∶3     B．2∶3∶1      C．2∶2∶1      D．1∶3∶1   

15. 难度：简单

下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（    ）

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

16. 难度：简单

下列叙述正确的是（       ）

①离子化合物可能含有共价键          ②构成分子晶体的粒子一定含有共价键

③共价化合物中不可能含有离子键      ④非极性分子中一定含有非极性键

A．①②            B．①③             C．②④          D．③④

17. 难度：简单

某元素的原子具有的价电子构型，则该元素                    

可能有的化合价的绝对值为（       ）

①2   ②3   ③4   ④5   ⑤6

A．只有①         B．①②③        C．①③⑤        D．①②③④⑤

18. 难度：简单

核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR（核磁共振）现象（    ）

A．C           B．N             C．O              D．P

19. 难度：简单

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（    ）

A．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

20. 难度：简单

下列物质中，导电性能最差的是（    ）

A．熔融氢氧化钠        B．石墨棒      C．盐酸溶液        D．固态氯化钠

21. 难度：简单

对于SO₂和CO₂的说法中正确的是（     ）

A．都是直线形结构                      B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构      D．S原子和C原子上都没有孤对电子

22. 难度：简单

共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋B· ；异裂：A∶B → A⁺＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(    )                    

A．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

B．2Na＋2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．Na₂CO₃＋H₂ONaHCO₃＋NaOH

D．CH₃COOH＋C₂H₅OH  H₂O＋CH₃COOC₂H₅

23. 难度：简单

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（    ）。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形 

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构                      

D．第一电离能：N＜O＜F

二、填空题

24. 难度：简单

(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）

A．干冰      B．晶体硅       C．氩      D．二氧化硅     E．氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是　     　 。

（2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是　     　 。

（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是      　　 。

（4）不含任何化学键的晶体是　  　 。

（5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是       　 。

（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是    　　 。

（7）已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO₂+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的键能为a，SiO₂中Si—O的键能为b，晶体硅中Si—Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=                    。

25. 难度：简单

（16分）（1）A、B、C、D、E六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个

试回答：

①写出下列元素的符号A___________，C___________；

②用电子式表示B、E形成的化合物___________；

③D的一种单质D₄难溶于水，易溶于CS₂，请解释原因                                。

（2）X、Y、Z、W四种前四周期元素的原子序数依次递增。X元素属于非金属，且X原子核外各能级上的电子数相等；Y原子核外的p电子数比X原子核外的p电子数多2个，Z原子核外最外层的p电子是最外层的s电子的2倍，W元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多

试回答：

①写出W元素的名称_______，X、Y两元素形成的非极性分子的结构式___________

②X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为     <      （用化学式表示）。

③X、Y、Z这三种元素原子半径的大小为      >       >       （填元素符号）

26. 难度：简单

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

试填空

（1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式              ；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式              ；

（2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_     _     _；

（3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：     ＞     （用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：            。请写出一种与N₃^—互为等电子体的分子的化学式         

（4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB₂型的共价分子，该分子属于            分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、 ⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式       （正价元素写在前面）。

（5）元素⑩在元素周期表分区中属于      区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：          。

27. 难度：简单

（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

⑴写出B原子的电子排布式          。

⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点      （填“高”或“低”），其原因是                                        。

⑶D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为       ，甲在水溶液中的电离方程式为                                          ；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为                。

⑷下列分子结构图中的“  ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“  ”表示氢原子，小黑点“  ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键。