2009年普通高等学校招生统一考试化学试题（上海卷）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A．KOH的摩尔质量是56g              B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 

D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

2. 难度：简单

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N_A

D．18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

3. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D.20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

4. 难度：简单

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

C.0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

D.46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

5. 难度：简单

N_A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A. 10 mL 质量分数为 98 ％的 H₂SO₄  ，用水稀释至 100 mL , H₂SO₄ 的质量分数为 9.8 % B. 在 H₂O₂  + Cl₂  = 2HCl  + O₂ 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 N_A 个电子

C ．标准状况下，分子数为N_A的 CO 、C₂H₄ 混合气体体积约为 22 . 4L ，质量为 28g

D ．一定温度下， 1 L  0.5 mol/L NH₄Cl 溶液与 2 L  0. 25mol/L NH₄Cl 溶液含NH₄^＋ 物质的量不同

6. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

7. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．1mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

8. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A  常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

B  14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

C  0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

D  5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

9. 难度：简单

下列叙述正确的是

A  48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B  常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C  0.5mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu^2＋

D  标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

10. 难度：简单

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

11. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1L2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

12. 难度：简单

设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L Cl₂中含有n_A个C1₂分子

B．1 L 0．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 n_A个Na⁺

C．1 mol H₂与1 mol C1₂反应生成n_A个HCl分子

D．1 mol Ca变成Ca²⁺时失去的电子数为2n_A

13. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 24g镁的原子量最外层电子数为N_A     B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A        D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

14. 难度：简单

设n_A 代表阿伏加德罗常数（N_A ）的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A   

B. 乙烯和环丙烷（C₃H₆  ）组成的28g混合气体中含有3n_A 个氢原子

C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A

15. 难度：简单

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.            B.      C.n=m+17Vc      D. ＜  ＜

16. 难度：简单

将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂            B.N₂O₂            C.N₂O                  D.N₂O₄

17. 难度：简单

9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子             B．0.4mol电子

C．0.2mol质子             D．0.4mol分子

18. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4中含N—H键数目为

19. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的数目为0.2N_A

B. 标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

20. 难度：简单

有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（    ）

A.   44         B. 48        C.  64         D.  71  

21. 难度：简单

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3：2      B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3      D．反应速率之比为2：3

22. 难度：简单

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所

得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．    B．和    C．和   D 和FeO

23. 难度：简单

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质量分别为（    ）

A． 1000mL , 212g   B.  950mL , 201.4g   C.   500mL  , 286g   D.  1000mL, 201.4g

24. 难度：简单

浓度为0.50mol·L^－1的某金属阳离子M^n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A.1    B . 2    C . 3    D. 4

25. 难度：简单

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A  V₁＞V₂＞V₃    B  V₁＞V₃＞V₂    C  V₂＞V₃＞V₁    D  V₃＞V₁＞V₂

26. 难度：简单

在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是

A  AB    B  A₂B₃    C  AB₂    D  AB₃

27. 难度：简单

在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是

A． 6.72 L         B． 7.84 L            C．10.08 L          D．13.44 L

28. 难度：简单

将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是

A. 4            B.  3               C. 2               D. 1

29. 难度：简单

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

         CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1                            B．1∶3

C．1∶4                            D．2∶3

30. 难度：简单

1 mol HO                                                与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．5 mol       B．4 mol            C．3 mol          D．2 mol

31. 难度：简单

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

32. 难度：简单

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2 ｍol·L^-1 H₂SO₄溶液          B．18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^-1 KOH溶液            D．3mol·L^-1HNO₃溶液

33. 难度：简单

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A  若管道漏气遇氨就会产生白烟    B  该反应利用了Cl₂的强氧化性

C  该反应属于复分解反应          D  生成1molN₂有6mol电子转移

34. 难度：简单

在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这

三种气体的压强（P）从大到小的顺序是

A．P(Ne)>P(H₂)>P(O₂)     B．P(O₂)>P(Ne)>P(H₂)

C．P(H₂)>P(O₂)>P(Ne)     D．P(H₂)>P(Ne)>P(O₂)

35. 难度：简单

已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ +24KI +12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂ +12K₂SO₄ +12H₂O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol    B．11mol    C．12mol    D．13mol

二、填空题

36. 难度：简单

在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为            。

37. 难度：简单

如果我们规定¹²C的相对原子质量为24，且0.024kg¹²C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N_A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

（1）一个¹²C原子的质量  （2）阿伏加德罗常数(N_A) （3）摩尔质量

（4）O₂的相对分子质量   （5）气体摩尔体积       

（6）98%()硫酸的物质的量浓度            （7）44gCO₂所含的分子个数

38. 难度：简单

烟气中是NO和的混合物（不含）。

（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。

（3）已知：     ①

              ②

含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。

（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：

         NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

   当烟气中时，吸收率最高。

   烟气含2000mg，其中。

计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

     （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

39. 难度：简单

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)

（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：                        ；石青：                         。

（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂

3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定

该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。