2009－2010学年度泉州七中下学期高一期中考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（   ）

A．用SO₂漂白食品                      B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

C．用臭氧对饮用水进行消毒杀菌   D．用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

2. 难度：简单

在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（   ）

A．SO₂、H₂S、Cl₂                      B．NO、O₂、Cl₂

C．SO₂、H₂、O₂                         D．HCl、CO、NH₃

3. 难度：简单

下列物质不能用单质直接化合而制得的是（   ）

①Na₂O₂          ②FeCl₃          ③NO₂           ④Mg₃N₂               ⑤SO₃            ⑥CO

A．①③                 B．②④              C．③⑤               D．④⑥

4. 难度：简单

下列有关试剂的保存方法，不正确的是（   ）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B．少量的钠保存在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

5. 难度：简单

下列各种安全措施合理的是（   ）

A．实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞

B．实验室中钠着火，立即用泡沫灭火器灭火

C．浓硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠浓溶液

D．储存液氯的钢瓶发生泄漏，立即向空中喷洒饱和食盐水

6. 难度：简单

铜粉放入稀硫酸溶液中加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是 （  ）

A．NaCl   　　    B．KNO₃   　　    C．K₂SO₄   　　    D．Na₂CO₃

7. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）

A．硫氰化钾溶液： Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．常温下PH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₃^2-

C．无色透明溶液：Cu²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Br^-

D．氯化铵溶液：K⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-

8. 难度：简单

依据氨气在下图所示装置能形成喷泉的原理，在该装置的烧瓶中充满指定气体，胶头滴管中吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是（   ）

A．二氧化碳和氢氧化钠溶液             B．一氧化氮和水

C．二氧化硫和水                       D．氯化氢和水

9. 难度：简单

某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）

A．所含质子数=A-n                        B．所含中子数=A-Z

C．所含电子数=Z+n                        D．质量数=Z+A

10. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的根本原因是（   ）

A．相对原子质量逐渐增大               B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化           D．元素的化合价呈周期性变化

11. 难度：简单

某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO₄，则X的气态氢化物的化学式为（   ）

A．HX   　　    B．H₂X   　　    C．XH₃   　　    D．XH₄

12. 难度：简单

已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（   ）

A．溴的非金属性比氯强             B．溴的含氢化合物以HBr形式存在

C．溴的氢化物的稳定性比氯化氢差   D．溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO₄

13. 难度：简单

下列各组中的性质比较，正确的是（  ）

①酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₄SiO₄ >H₂CO₃    ②碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

③还原性：Na＞Mg＞Al              ④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S

A．都正确   　　   B．①②③   　　   C．②③④   　　   D．①②④⑤

14. 难度：简单

同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄。则下列推断中，正确的是（   ）

A．原子序数按X、Y、Z的顺序减小              B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大              D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

15. 难度：简单

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（   ）

①原子序数：A＞B                             ②离子半径：_aA^m+ ＜_bB^n—

③原子半径：A＜B                             ④元素所在的周期数：A＞B

⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等     ⑥b = a+m－n

A．②③④   　　   B．①②④   　　   C．④⑤⑥   　　   D．②⑤⑥

16. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（   ）

A．CO₂的结构式：O=C=O 　　　         B．质量数为37的氯原子：1737Cl

C．NH₄Cl的电子式：　　　　 D．钾的原子结构示意图

17. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．离子化合物中一定含有金属元素       B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．离子化合物一定存在离子键          D．CO₂由固态变成气态时一定破坏共价键

18. 难度：简单

下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（   ）

A．可溶于水                            B．具有较高的熔点     

C．水溶液能导电                       D．熔融状态下能导电

19. 难度：简单

下列各组物质中，全部以共价键结合的是（   ）

A．H₂S、HNO₃、CO₂                            B．MgSO₄、CaO、HCl

C．Na₂S、NH₄Cl、N₂                     D．CO₂、H₂O、Na₂O₂

20. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是（   ）

A．碘的升华      B．NaOH溶于水       C．HCl溶于水       D．酒精溶于水

二、填空题

21. 难度：简单

（3分）近年来我省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请根据这一主题和题意，用下列选项的标号进行填空。

A. 二氧化碳        B. 氮氧化物       C. 二氧化硫  

（1）推广使用燃煤脱硫技术，防治          造成的污染

（2）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是         

（3）导致光化学烟雾的物质是         

22. 难度：简单

（10分）在NaF、NaOH、CaO、Cl₂、NH₄Cl、H₂O₂等物质中只含有离子键的物质有：            ；只含有共价键的物质有：            ；既含有离子键又含有共价键的物质有：             ；属于离子化合物的有：                     ；属于共价化合物的有：                   。

23. 难度：简单

（6分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性     B．易挥发性     C．吸水性     D．脱水性     E．强氧化性    F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末    ；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸           ；

（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___ ；（4）浓硝酸久置会变黄                     ；

（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应      ；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”         。

24. 难度：简单

（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的符号       、     

（2）写出⑦、⑩两种元素的名称       、     

（3）在这些元素中，     （用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；     是最活泼的非金属元素；     是最不活泼的元素

（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中        （用化学式填写）酸性最强；        （用化学式填写）碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是     （用元素符号填写）

（5）从③到⑨的元素中，     （用元素符号填写）原子半径最小

（6）比较④和⑤的化学性质     （用元素符号填写）更活泼，可用             试剂验证。

25. 难度：简单

（10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 10²³个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。

(1)以下三种元素分别是：

A            ，B            ，C            。

(2)画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图            、            。

(3)写出A₂C、BC₂、D₂C₂的电子式            、            、            。

(4)写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式                             。

26. 难度：简单

（8分）氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理                    ；

Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请用电离方程式表示其原因：                              ；

Ⅲ．氨气可以跟多种物质发生反应，请将上图实验中主要反应的化学方程式填在横线上：                          ；                               。

三、实验题

27. 难度：简单

（7分）某学生做浓硫酸性质的实验：

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管，观察现象

回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式                                      。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为                ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为            。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是                                         。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的           来表示。

      

四、计算题

28. 难度：简单

（3分）已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。求：（1）被还原的HNO₃的物质的量；（2）参加反应的HNO₃的物质的量