| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是
A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2 D.氯水放置数天后PH变大
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关碱金属的说法中，正确的是 A．金属锂应保存在煤油中 B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好 C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属) D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
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| 6. 难度：中等 | |
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关于硅的叙法不正确的是 A．高纯硅是良好的半导体 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在
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| 7. 难度：中等 | |
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我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为 A．23 B．55 C．78 D．133
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| 8. 难度：中等 | |
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把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到 A．液体分成两层，下层呈紫色 B．液体分成两层，上层呈紫色 C．混合液不分层，且无色透明 D．混合液不分层，且呈褐色
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| 9. 难度：中等 | |
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化 C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．元素周期表有9个横行，分为9个周期 B．元素周期表有7个横行，分为7个周期 C．元素周期表有18个纵行，分为16个族 D．元素周期表有18个纵行，分为18个族
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| 11. 难度：中等 | |
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X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大 C．X元素的最高正价比Y大 D．X的原子半径比Y大
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| 12. 难度：中等 | |
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是 A．二氧化硅是一种坚硬难溶的固体，化学性质不活泼 B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸 C．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反应
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| 14. 难度：中等 | |
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用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是
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| 15. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 A．硅胶可作食品的干燥剂 B．液氨作制冰的冷冻剂 C．漂白粉常作环境消毒剂 D．SO2作食品的漂白剂
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| 16. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
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| 17. 难度：中等 | |
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向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是 A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
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| 18. 难度：中等 | |
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（9分)在原子序数1—18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4)外） （1)与水反应最剧烈的金属是_____________。 （2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 （3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。 （4)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。 （5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________ 。 （6)原子半径最小的元素是_____________。 （7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。 （8)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。 （9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
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| 19. 难度：中等 | |||||||||||||
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（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。 (1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。 (3)实验结论是______________________________________。 (4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。
(1）在标准状况下为液体的卤素单质是________ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质____。 (2)A的相对分子质量为____________________(保留整数) (3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________ （4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)
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| 21. 难度：中等 | |
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（9分）A、B、C、D、E 5种元素，已知： ①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。 ②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 ③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。 ④D的单质在B2中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。DB2中D的质量分数为50％。根据以上情况回答： (1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。 (2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。 (3)F和AB2反应的化学方程式________________________________________________。
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他们记录的实验现象有：
