2013届内蒙古高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是

  A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

  B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

  C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

 D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

2. 难度：中等

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

3. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A.氯原子的结构示意图：

B.作为相对原子质量测定标准的碳原子：¹⁴₆ C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4. 难度：中等

两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正确的组合是

A．①②④　　　B．①②③④⑤  C．①②③⑤　D．①②⑤

5. 难度：中等

下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

A．KCl、 H₂SO₄ 、S            B．金刚石、NH₄Cl、CH₄

C．HF、  SiO₂ 、 Al              D．金刚石、SiO₂、Na₂CO₃

6. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形

C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

7. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A． 粒子半径：Al³⁺ < Mg²⁺ < F^－ 

B． 热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF

C． 酸性：    H₂SiO₃ ＜ H₃PO₄ ＜ H₂SO₄ ＜ HClO₄

D． 碱性：    NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞  Al(OH)₃

8. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号[]	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3]	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

9. 难度：中等

和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.与互为同分异构体

B. 与核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

10. 难度：中等

反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加C的量                B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，升高温度     D．压强不变充入N₂使容器体积增大

11. 难度：中等

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

  Ａ．NaNO₃溶液   B．NaCl固体     C．水     D．CuSO₄

12. 难度：中等

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)        ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)

则反应进行由快到慢的顺序为：

A．④＞③＞①＞②                   B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

13. 难度：中等

一定温度下，可逆反应2NO₂   2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO；

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①④⑤⑥    B．②③⑤⑥   C．①③④⑥    D．全部

14. 难度：中等

已知1g火箭燃料肼（N₂H₄）气体燃烧生成N₂和H₂O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O                 △H =－534.4kJ/mol

B．N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)           △H =－534.4kJ/mol

C． N₂H_4（g）+O_2(g)=N_2(g)+2H₂O_(g)         △H = +534.4kJ/mol

D．N₂H_4（g）+O_2(g)= N_2(g)+H₂O_(g)△H =－16.7kJ/mol

15. 难度：中等

直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应　 B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应          D．H₂与Cl₂燃烧反应

16. 难度：中等

用石墨电极电解100 mL硫酸铜和硫酸的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），原混合溶液中Cu²⁺ 的物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．4      B．3      C．2       D．1

17. 难度：中等

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

18. 难度：中等

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是

①燃烧时发生氧化反应      ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源    ④燃烧时放出大量热量

A．①②③      B．①②④    C．①③④    D．②③④

二、填空题

19. 难度：中等

(10分)填空：（填编号）

A. Li 　 B.N　  C.Na　  D.Mg   E.Li   F.C    G.C₆₀    H .CH₃CH₂COOH     I.HO-CH₂CH₂-CHO     J.金刚石   K. P₄       L.SiO₂      M.NH₄Cl

（1）        和         互为同位素；

（2）中子数相等，但不是同一种元素的是        和      ；

（3）        和       互为同素异形体，        和        互为同分异构体。

（4）熔化时需要破坏共价键的是         ；晶体中既有离子键又有共价键的是          。

20. 难度：中等

（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：

⑴ 写出元素符号A       ，B       ，C       ，D        。

⑵ 写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式         ，该分子空间构型为                。

⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式           ，判断其中的化学键的类型           。

⑷ 写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式             、              。

21. 难度：中等

（6分）按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。

（1）阴极为      （“A”或“B”），阴极电极反应式                         

（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO₄溶液，则阳极的材料是         （填写“粗铜”或“纯铜”） 

阳极电极反应式为（不写杂质的）                        。

三、实验题

22. 难度：中等

（10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。

(1)A极发生的电极反应式是_____________     ______，

B极发生的电极反应式是_______________________。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：

A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。

（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是______                    。

（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_____          ___。

四、计算题

23. 难度：中等

（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，

（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；

（2）以B表示的该反应的速率；

（3）达到平衡时，A的转化率。

五、填空题

24. 难度：中等

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是（   ）

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加  Na₂CO₃溶液

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），

在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。

A为            离子交换膜、B为          离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na₂SO₄溶液应该在      区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为                 ，在III区得到                     。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：