| 1. 难度：简单 | |
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下列污染现象主要与SO2有关的是 A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
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| 2. 难度：简单 | |
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实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
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| 4. 难度：简单 | |
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下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是 A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．NH4Cl
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| 5. 难度：简单 | |
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下列属于电解质的是 A、蔗糖 B、盐酸 C、酒精 D、氢氧化钠
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| 6. 难度：简单 | |
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下列化学反应基本类型中，一定是氧化还原反应的是 A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应
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| 7. 难度：简单 | |
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关于氧化还原反应CuO+H2 A、CuO是还原剂，H2是氧化剂 B、CuO是氧化剂，H2是还原剂 C、反应中Cu的化合价没有改变 D、反应中H的化合价没有改变
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| 8. 难度：简单 | |
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缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同 B．所有金属灼烧时都有明显的焰色反应 C．非金属单质燃烧时火焰都没有颜色 D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质属于纯净物的是 A．不锈钢 B．液态空气 C．液氯 D．氢氧化铁胶体
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
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| 11. 难度：简单 | |
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在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Mg2+、Na+、SO42－ B．K+、H+、HCO3－ C．Cu2+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、NO3－、CO32－
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| 12. 难度：简单 | |
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我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应
A．C B．N C．N和S D．N和C
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| 13. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是： A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为NA B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA C．500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的浓度为1.5 mol·L-1 D．1.7 g 氨气所含的电子数目为 10 NA
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| 14. 难度：简单 | |
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材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是 （ ） A．光导纤维 B．塑料 C．橡胶 D．纤维
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| 15. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑ B、钠和水反应 Na+2H20=Na++20H-+H2↑ C、金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑ D、铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+
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| 16. 难度：简单 | |
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向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸沉淀不溶解。该溶液 A．一定含SO42－ B．一定含Ca2＋ C．可能含Ag＋ D．可能含CO32－
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| 17. 难度：简单 | |
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欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
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| 18. 难度：简单 | |
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某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是 A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—
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| 19. 难度：简单 | |
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能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ） A．过滤 B．观察颜色、状态 C．利用丁达尔效应 D．闻气味
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| 20. 难度：简单 | |
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下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
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| 21. 难度：简单 | |
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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 （ ） A.
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| 22. 难度：简单 | |
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取两等份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。则同温同压下放出气体的体积之比为 A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
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| 23. 难度：简单 | |
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下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度 C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度一定强于碳酸氢钠 D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
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| 24. 难度：简单 | |
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（7分）材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。 （1）合金是被广泛应用的金属材料。 ①下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）。 A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低 C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 ②钢属于 （填“铁合金”或“铝合金”）。 ③铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为____ __ _____。 （2）无机非金属材料包括玻璃、水泥和 。 （3）合成塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料。下列属于塑料制品的是 （填字母）。 A．汽车轮胎 B．涤纶 C．聚乙烯制品 D．玻璃钢
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| 25. 难度：简单 | |
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（1）（3分）现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。 ①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是__________。 ②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是__________。 ③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是__________。 （2）（5分）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。 ①其中属于解热镇痛的药物是__________。 ②青霉素的作用是__________。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是__________。
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| 26. 难度：简单 | |
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（6分）已知A是一种常见金属，C是强碱，各物质有以下物质相互转化。试回答：
（1）写出A的化学式 ，C的化学式 。 （2）写出由D转变成H的化学方程式 。 （3）写出向G溶液加入A的离子反应方程式 ________。
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| 27. 难度：简单 | |
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（3分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应的化学方程式 ______________________________________________________________ （2）漂白粉的有效成分是__________________________（填化学式）。
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| 28. 难度：简单 | |
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（4分）某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题： （1）需要称取NaOH固体__________g。 （2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有 、 等。 （3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为 g。
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| 29. 难度：简单 | |
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（3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液100ml中，SO42—的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是 .
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Cu+H2O，下列说法中正确的是
。该反应中被氧化的元素是
B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是__________（用离子方程表示）。