2012届吉林省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在物质结构研究的历史上，首先提出“化学原子论”，认为“原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子”的科学家是

A．道尔顿         B．卢瑟福         C．汤姆生         D．波尔

2. 难度：中等

下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH₂O（甲醛）相同的是

A．H₂S            B.NH₃          C.CH₂Br₂           D.BF₃

3. 难度：中等

某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数

A．只能是11      B.只能是24         C. 可能是29       D. 可能是11或15

4. 难度：中等

下列各组物质，均属于分子晶体的是

A．碘、二硫化碳、C₆₀                 B．二硫化碳、白磷、二氧化硅

C．SO₂、金刚石、 铜                  D．醋酸、  甲烷、  石墨

5. 难度：中等

下列说法，正确的是

A.离子键具有饱和性和方向性

B.范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力

C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性

D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

6. 难度：中等

下列有机物中含有两个手性碳原子的是

7. 难度：中等

下面排序不正确的是

  A.晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

  C.熔点由高到低:Na>Mg>Al              D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI

8. 难度：中等

下列说法正确的是

  A．乙硫醇(CH₃CH₂-SH)比乙醇（CH₃CH₂-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键

  B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

  D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

9. 难度：中等

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	L层有三个未成对电子
Y	L层p电子数比s电子数多两个
Z	元素的最高正价为+7价

  下列说法正确的是

A．Z离子的结构示意图为：      B．分子TY₂的键角为180°

C．T元素在周期表中的表示为：  D．XZ₃为非极性分子

10. 难度：中等

某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A．B₂A                       B．BA₂          C．B₇A₄     　       D．B₄A₇

11. 难度：中等

下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是

  A. 2,2-二甲基丁烷               B. 2,2-二甲基-3-乙基戊烷

C. 2,3-二甲基戊烷               D. 2,2,3-三甲基戊烷

12. 难度：中等

在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，则下列说法正确的是

     A．XY₃晶体一定是分子晶体

B．XY₃中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构

C．X和Y一定不属于同一主族

D．Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等

13. 难度：中等

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A.N₄属于一种新型的化合物        B.N₄与N₂互为同素异形体

C.N₄沸点比P₄(白磷)高            D.1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

14. 难度：中等

科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：

这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是

A．X和Y互为同分异构体                  B．X和Y都易溶于水

C．X和Y都可发生加成反应           D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内

15. 难度：中等

下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C.在NH₃分子中存在极性共价键和配位键

D.由上图知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有非羟基氧原子

16. 难度：中等

据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是

A.碳、氮原子构成平面结构的晶体

B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

D.碳、氮的单质化学性质均不活泼

17. 难度：中等

有关键能数据如下表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/ kJ·mol^－^1	x	498.8	176

已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：

Si(s)＋O₂(g)=SiO₂(s)；△H=－989.2kJ·mol^－1   则x的值为

  A．460                     B．920                  C．1165.0                D．423.3

18. 难度：中等

向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对

D．反应前后，Cu²⁺浓度不变

19. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

     A．原子半径：Y>Z>W

B．XW₂熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW₂为分子晶体

C．YW₃水溶液蒸干并灼烧可得固体YW₃

    

     D．ZW₂分子结构见上图，说明ZW₂是极性分子

20. 难度：中等

某气态化合物X含C.H.O三种元素，已知下列条件：(1) X中C的质量分数；(2) X中H的质量分数；(3) X在标况下的体积；(4) X对H₂的相对密度；(5) X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是

A.(1) (2) (4)    B.(2) (3) (4)               C.(1) (3) (5)     D.(1) (2)

二、填空题

21. 难度：中等

（8分）选择下列物质填空(填写序号)

①氯化钙　②干冰  ③过氧化钠  ④氯化铵  ⑤铜晶体  ⑥氩晶体  ⑦晶体硅  ⑧石墨 

（1）固态时能导电的原子晶体有                    

（2）熔化时不破坏化学键的化合物有                 

（3）含有非极性共价键的离子晶体有                 

（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是               

22. 难度：中等

（6分）给下列有机物命名：

（1）名称：                            

（2）名称：                                                                                                                            

 

（3）名称：                            

23. 难度：中等

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A₂C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________    _________。

（2）C的氢化物分子是                 （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD₃的分子空间构型是                 。

（4）E的一种常见配合物E(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

极性溶剂。据此可判断E(CO)₅的晶体类型为                  ；E(CO)₅在一定条件下发生分解反应：E (CO)₅ == E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                    。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:         。（保留比例式，不要求计算结果）

24. 难度：中等

（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素形成的一种单质为淡黄色，不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS₂；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G原子有三个电子层，其基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D           ，G            ；（每空2分）

（2）写出基态C原子的轨道表示式：                        （2分）

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有        个σ键，      个π键；（每空2分）

（4）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是：           （写化学式），原因是                                 ；（每空2分）

25. 难度：中等

（10分）计算题：

已知：晶体“二氧化硅”可由晶体“硅”衍生得到；下图是晶体“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意图：

试回答：

（1）请写出SiO₂晶体的两种主要用途：                                   （4分）

（2）请写出与晶体SiO₂化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称：            （2分）

（3）已知：二氧化硅晶体的密度为ρg/cm³ , 试求二氧化硅晶体中最近的两个Si原子之间的距离的表达式？（保留原表达式，不用化简）（4分）