| 1. 难度：中等 | |
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1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子 A．0 B．57 C．118 D．175
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| 2. 难度：中等 | |
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下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
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| 3. 难度：中等 | |
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提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是 A、道尔顿 B、普利斯特里 C、门捷列夫 D、阿伏加德罗
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质的电子式书写正确的是
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| 5. 难度：中等 | |
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下列元素中，最高正化合价数值最大的是 A．C B．F C．S D．Ne
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| 6. 难度：中等 | |
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A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A
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| 7. 难度：中等 | |
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将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是 A.一氯甲烷 B. 二氯甲烷 C.四氯甲烷 D.氯化氢
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| 8. 难度：中等 | |
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对于放热反应 A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等
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| 9. 难度：中等 | |
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银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A、 Ag B、ZnO C、Ag2O D、Zn
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| 10. 难度：中等 | |
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下列物质中互为同分异构体的是 A. B.O2与O3 C. D.
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| 11. 难度：中等 | |
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有机物种类繁多的主要原因是 A．自然界中存在着多种形式的大量的有机物 B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健 C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D．有机物的分子结构十分复杂
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| 12. 难度：中等 | |
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下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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下图各装置中，不能发生原电池反应的是
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| 14. 难度：中等 | |
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
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| 15. 难度：中等 | |
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下列不是离子化合物的是 A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
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| 16. 难度：中等 | |
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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
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| 17. 难度：中等 | |
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既有离子键又有共价键的化合物是 A．Na2O B．Cl2 C．NaOH D．H2O
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| 18. 难度：中等 | |
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下列气体在空气中充分燃烧后，其生成物既可使无水CuSO4变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A.CO B.CH4 C.H2 D.H2S
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应限度的说法中错误的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
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| 20. 难度：中等 | |
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在m A + n B A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2
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| 21. 难度：中等 | |
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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是 A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片， FeCl3溶液
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| 22. 难度：中等 | |
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下列物质的性质比较，正确的是 A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
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| 23. 难度：中等 | |
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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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| 24. 难度：中等 | |
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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P
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| 25. 难度：中等 | |
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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反
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| 26. 难度：中等 | |
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（6分） 根据下列叙述，画出对应1--3的微粒结构示意图： （1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。 （2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子： 。 （3）质量数为23，中子数为12的原子 。 （4）（2分）写出下列物质的名称 （5）C5H12的同分异构体有 种
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| 27. 难度：中等 | |
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（4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？ （1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________ (2) MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________ （3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完___________ (4) 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生________
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| 28. 难度：中等 | |
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（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生______________，电极反应是________________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______，电子的流动方向是从 极到 极；电流方向是从 极到 极。
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| 29. 难度：中等 | |
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（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号： A ， C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。 （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式： 。 （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
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| 30. 难度：中等 | |
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（8分）原子序数11—17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
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| 31. 难度：中等 | |
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（8分）下图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是: 取一个100 mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20 mL CH4和80 mL Cl2，进行实验。
(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是________________________________。 (2)若将如图所示装置放在光亮的地方，等待片刻，观察到的现象是__________________。 (3)若将如图所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。 (4)写出甲烷和氯气的第一步反应方程式 。 A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L。求2min内A B 反应的平均速率。
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X的中子数为 
，下列说法正确的是
与
与
与
p
C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
___________