2012届宁夏高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污            B.铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深    D.浓硫化钠溶液有臭味

2. 难度：中等

50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为

A.大于30mL      B. 等于30mL       C. 大于20mL      D.等于20mL

3. 难度：中等

下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是

A. 盐酸        B. CH₃COOH      C. NH₃·H₂O       D. H₂O

4. 难度：中等

某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是

A．大于           B.小于            C.等于         D.不能确定

5. 难度：中等

下列离子反应方程书写正确的是

A. H₂O + H₂O  H₃O⁺ + OH^—     B. CO₃^2—+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^—

C. Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O            D.2Al³⁺+3CO₃^2—+3H₂O = 2Al(OH)₃   +3CO₂

6. 难度：中等

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从以上表格中判断下列说法正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2 H⁺ +SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

7. 难度：中等

醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶     ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子     ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂  ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥        C．③④⑥⑦        D．①②

8. 难度：中等

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂OH⁺+OH^－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是

A．NaHSO₄         B．KAl(SO₄)₂        C．NaHCO₃             D．CH₃COONa

9. 难度：中等

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．Ca₃（PO₄）₂        B．CH₃COONa         C．NH₃          D．Na₂SO₃

10. 难度：中等

在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是

A.9:2            B.2:9                C.9:4             D.9:1

11. 难度：中等

有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

12. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　　 D．

13. 难度：中等

用石墨作电极电解溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是

A．①④　　 　　　B．②④　　　　　　C．②③　　　　　　D．①③

14. 难度：中等

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌的量不同

D．反应开始后乙烧杯中的c（H⁺）始终比甲烧杯中的c（H⁺）小

15. 难度：中等

在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

B．在B点，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

16. 难度：中等

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	白	黄	黑
KSP（25℃）	1.8×10^－^10	1.5×10^－^16	1.8×10^－^50

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度积相同

17. 难度：中等

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)₂（s） Ca(OH)₂（aq），Ca(OH)₂（aq）  Ca²⁺+2OH^— 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

A．  B．    C．   D．

18. 难度：中等

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－6CO₂↑＋24H^＋

C．放电过程中，H^＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

19. 难度：中等

如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

20. 难度：中等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的

A.滴定前滴定管中无气泡,滴定后有气泡

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时仰视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

21. 难度：中等

下列过程不用熵判据判断的是

A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味

B.冬天一杯热水很快变冷

C.有序排列的火柴散落时成为无序排列

D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大

22. 难度：中等

某电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液

B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液

C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液

D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液

二、实验题

23. 难度：中等

（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用            （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在      （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释并        后转移（含洗涤液）到100mL         （填仪器名称）中，用           （填仪器名称）加蒸馏水定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

理由是                                     。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

①滴定管盛放盐酸前，要先        ，然后用蒸馏水冲洗2至3次，再用              ，然后才能盛放盐酸。滴定管中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                 。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                               。

③该氨水样品的物质的量浓度为           mol•L^-1。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？        （填“正确”、“不正确”）

②当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度大小的关系是                        。

24. 难度：中等

（8分,每空2分）工业上制取CuCl₂的生产流程如下：

 

请结合下表数据，回答下列问题：

物    质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度积／25℃	8.0×10^－^16	2.2×10^－^20	4.0×10^－^38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                                     ；

⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                                     ；

⑶ 操作a的目的是                                                  ；

⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                             。

三、填空题

25. 难度：中等

（12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄溶液质量减少4.5g,乙中c电极质量增加。

据此回答

问题：①电源的N端为    极；（2分）

②电极b上发生的电极反应为                          ；（2分）

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：                     L；(2分)

④电极c的质量变化是               g；

⑤电解前后各溶液的pH值是否发生变化（填增大，减小，不变）

甲溶液                            ；

乙溶液                            ；

丙溶液                            ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

          ，原因