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2012届安徽省高二下学期期中考试化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A.纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B.冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C.单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫

D.绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气

 

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2. 难度:中等

下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应在恰当条件下才能实现

C.自发反应在任何条件下都能实现

D.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变

 

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3. 难度:中等

100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量

A.硝酸钠固体     B.硝酸钠溶液  C.6 mol·L-1硫酸氢钾溶液         D.醋酸钠固体

 

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4. 难度:中等

为了使Na­2CO3溶液中C(Na+)/C(CO32-)的比值变小,可适量加入

A.KOH溶液   B. 盐酸   C. NaOH 固体   D. NaOH溶液

 

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5. 难度:中等

下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是

A.在pH=1的无色透明溶液中:NH4+、Na+、AlO2、NO3

B.同一个集气瓶中:N2、NO、NO2、O2

C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl、NO3、Ba2+、Na+

D.常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)·c(OH)=1018的溶液中:Cl、NO3、Ba2+、Na+

 

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6. 难度:中等

下列所述的两个量,前者一定大于后者的是

A.水的离子积:25℃时,等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸

B.沸点:NH3与PH3

C.pH值:分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样

D.微粒数:含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数

 

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7. 难度:中等

下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A.2AlCl3(熔融)说明: 6ec8aac122bd4f6e2Al + 3Cl2

B.电解CuCl2溶液:2Cu2+ +2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e2Cu + 4H+ + O2

C.硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热:NH4++H++2OH-说明: 6ec8aac122bd4f6eNH3↑+ 2H2O

D.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag

 

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8. 难度:中等

下面能够构成原电池及电极反应式正确的是

A.Fe、Cu、浓硝酸溶液,负极反应式为:Fe-2e-==Fe2+

B.Al、Cu、稀硫酸,负极反应式为:Cu-2e-==Cu2+

C.Al、Mg、NaOH溶液,负极反应式为:Al+4OH--3e-==AlO2-+2H2O

D.Zn、Cu、乙醇,负极反应式为:Zn-2e-==Zn2+

 

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9. 难度:中等

化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,正确的是

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-2e==Cl2

B.明矾净水时,主要反应的离子方程式为: Al3++3H2O==Al(OH)3 ↓+3H+

C.氢硫酸的电离方程式为:H2S 2H++S2—

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e说明: 6ec8aac122bd4f6eFe2+

 

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10. 难度:中等

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离平衡常数

7.8╳10-9

3.7╳10-15

K1=4.3╳10-7

K2=5.6╳10-11

下列推断正确的是

A.这两种弱酸的酸性HX>HY

B.相同条件下溶液的碱性NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C. 结合H的能力:CO32>Y>X>HCO3

D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3

 

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11. 难度:中等

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A(g)+2B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数 

B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数

C.P1< P2,纵坐标指A的转化率

D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

 

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12. 难度:中等

下列有关热化学方程式的评价合理的是      

 

实验事实

热化学方程式

评价

A

已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+ 2H2O(l)

H=-114.6 kJ·mol-1

正确

B

醋酸与稀氢氧化钠溶液混合

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

H=-57.3kJ·mol-1

不正确;因为醋酸状态为“aq”,而不是“l”。

C

160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4,放出热量260.6 kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1

不正确;因为反应热为△H=-260.6 kJ·mol-1

D

已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ

C(s)+O2(g)=CO2(g)

 △H=-393.51 kJ·mol-1

不正确;同素异形体要注名称:C(石墨)

 

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13. 难度:中等

用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①在外电路中,电子由铜电极流向银电极

②正极反应为:Ag++e-=Ag

③盐桥中K+移向CuSO4溶液

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

A.①②           B.①②④  C.①②③         D.①②③④

 

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14. 难度:中等

常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A. 点①所示溶液中:c(A)+c(OH) =c(HA) +c(H)

B. 点②所示溶液中:c(Na) = c(HA) +c(A)

C. 点③所示溶液中:c(Na) > c(A)> c(OH) > c(H)

D. 滴定过程中可能出现:c(HA) > c(A) > c(H) > c(OH)> c(Na)

 

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15. 难度:中等

在一密闭容器中,反应aA(g)说明: 6ec8aac122bd4f6ebB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡后,A的浓度变为原来的60%,则

A.平衡向正反应方向移动了    B.平衡向逆反应方向移动了

C.物质B的质量分数增加了    D.a<b

 

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16. 难度:中等

某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.此时B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

 

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17. 难度:中等

已知25℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是

A.向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

B.AgNO3 溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c( Cl )

C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c( Cl )=Ksp,此溶液为氯化银的饱和溶液

D 将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中,部分AgCl会转化为AgI ,所以 AgCl的溶解度小于AgI

 

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18. 难度:中等

已知CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)    △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1,850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,根据所学知识可知

A. 此时反应向正反应方向进行

B. 平衡时CO2的物质的量为0.6mol

C.其他条件不变,向平衡后体系中加入1.0mol CO2,则平衡向左移动,K减小

D. 其他条件不变,向平衡后体系中再加入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,则平衡向左移动。

 

二、填空题
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19. 难度:中等

(9分)(1)AgNO3的水溶液常温时的pH      7(填“>”、“=”、“<”),原因是:   ____________________               (用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以                    (填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈        性 ,原因是(用离子方程式表示):

_____________________            

把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是            

(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的          。

 

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20. 难度:中等

(6分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e- 34CO2+10H2O。试回答下列问题:

(1)该燃料电池的化学反应方程式为                           

(2)正极电极反应式为                                       

 

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21. 难度:中等

(12分)已知N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3,根据下图判断:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时,C(N2)=_____________ ;2min时C(NH3)=_____________________,

0-2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。

(2)一定条件下,可逆反应A2+B2说明: 6ec8aac122bd4f6e2C达到了化学平衡状态,经测得平衡时C(A2)= 0.5mol/L,C(B2)=0.1mol/L C(C)= 1.6 mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示,请回答:

①a、b应满足的关系是______________。

②a的取值范围是________,说明理由___________________________。

 

三、实验题
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22. 难度:中等

(13分)某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统(即数字化信息系统,由传感器、数据采集器和计算机组成)测定某氨水的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答:

(1)实验时量取10.00mL氨水样品,配制成100mL待测氨水,则该步操作中需要的仪器有_________________(填仪器名称)。

(2)量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_______(填“是”“否”“不能确定”)。

(3)①滴定管盛放盐酸前,要先__________________,用少量蒸馏水洗涤后,再_________________,然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。

②向锥形瓶中滴加0.10mol·L1的盐酸,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________;该氨水样品的物质的量浓度为_____________。

(4)另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差,因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐,会发生水解而使NH4+ 浓度下降,这样,恰好完全反应时NH4+ 浓度不是最大值,溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确?________,理由是___________________。

 

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23. 难度:中等

(12分)(1)某化学小组的同学在学习了NaHCO3和Na2CO3的有关知识后,进行如下实验:在两支试管中分别加入3mL4 mol·L1稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

① 试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)___________               _。

② 盛______________的试管中气球变得更大,大小气球体积之比约为(填简单整数比)____________;

③ 甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3

的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热,甲同学写出了下列热化学方程式:

HCO3(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);  △H>0

    CO32(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g);  △H<0

甲下结论的方法是否正确____________(填“正确”或“不正确”)

(2)为研究是吸热还是放热反应,继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

35mL水

2.5g NaHCO3固体

20℃

18.5℃

35mL水

3.2g Na2CO3固体

20℃

24.3℃

35mL

稀盐酸

含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL

20℃

19℃

 35mL

稀盐酸

含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1 mL+10ml水

20℃

24.2℃

 35mL

稀盐酸

2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃

 35mL

稀盐酸

3.2g Na2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容:

①该研究报告的题目是《_____________________________________》;

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为_________和__________;通过上述实验可得出五条结论(用“吸热”或“放热”填写):

a:NaHCO3的溶解是_______过程;

b:Na2CO3的溶解是_______过程;

c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应;

d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________反应;

e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是______(填a、b、c、d中的字母)的热效应之和。

 

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