2012届安徽省天长市高二下学期月考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

2011年3月11日，日本强震导致福岛核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的。下列有关叙述正确的是  （   ）

A．中含有131个电子                  B．同周期元素中碘原子半径最大

C．大量食用加碘食盐可以有效抵御核辐射    D．原子最外层有7个电子

2. 难度：简单

下列含有非极性键的离子化合物是（  ）

A．CaCl₂               B．H₂O₂       

 C．Na₂ O₂               D．NaOH

3. 难度：简单

下列实验事实中能说明NH₃·H₂O是弱电解质的正确组合是（  ）

   ①氨水能与镁盐作用产生白色沉淀  ②氨水溶液中只有少量OH—  ③NH4Cl溶液显酸性④0.1mol/L氨水溶液pH=11   ⑤NH₃·H₂O只能部分电离产生NH₄⁺和OH^—

   A．①②③        B．②③④       C．③④⑤          D．①②③④⑤

4. 难度：简单

下列变化中不属于化学变化的是（  ）

    A．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀

B．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体

C．向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出

D．液态植物油变固态脂肪

5. 难度：简单

下列叙述正确的是（  ）

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

 C．没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6. 难度：简单

1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（  ）

     A．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)           H = —142.9kJ·molˉ^l

     B．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O(1)           H = —571.6kJ·molˉ^l

     C．2H₂+O₂ = 2H₂O                     H = —571.6lkJ·molˉ^l

     D．H₂(g)+O ₂(g) = H₂O(1)           H = +285.8kJ·molˉ^l

7. 难度：简单

在0.10 mol·L^—1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

  对于该平衡，下列叙述正确的是 （  ）

     A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

     B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

     C．加入少量0.10 mol·L^—1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

     D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

8. 难度：简单

列化学用语的书写，正确的是（  ）

A．氮气的电子式：                B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：            D．水分子的结构式：

9. 难度：简单

下列图示中关于铜电极的连接错误的是（  ）

二、选择

10. 难度：简单

对于反应A（g）+2B（g）2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是（  ）

A．T₁＞T₂ ，正反应放热                               

B．T₁＜T₂ ，正反应放热

C．T₁＞T₂ ，正反应吸热

D．T₁＜T₂ ，正反应吸热

三、选择题

11. 难度：简单

“生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是                            （    ）

  A．“生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成

   B．“生态马路”可将汽车尾气中的在催化剂表面氧化生成N₂

   C．“生态马路”对道路表面的清洁度有较高要求

   D．“生态马路”是解决城市空气污染的途径之一

12. 难度：简单

右下图表示反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0的正反应速率随时间的变化情况，由此曲线判断下列说法中，可能正确的是

 

A．t₁时减小了N₂的浓度，增加了NH₃的浓度                      

    B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

    C．t₁时可能使用了催化剂

    D．t₁到t₂时段内，逆反应速率增大

13. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是      （    ）           

    A．1mol Cl₂通入水中，充分反应后转移电子数为N_A

    B．常温下，1.12L NO₂气体含分子数为0.05N_A

    C．1L 0.5mol·L^-1碳酸氢钠溶液中含离子数为N_A

    D．通常状况下16gO₂和O₃混合气体中含氧原子数为N_A

14. 难度：简单

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（  ）

A. 防止硫酸铁分解                    B. 抑制硫酸铁水解

C. 提高硫酸铁的溶解度                D. 提高溶液的pH

15. 难度：简单

pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）

A. c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)       B. c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)       D. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

16. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B. pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C. 水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

17. 难度：简单

2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈•海姆和康斯坦丁 •诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子(结构如图所示）。将氢气加人到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（  ）

A. 石墨烯是高分子化合物

B. 石墨烯与石墨烷互为同素异形体

C. 一定条件下石墨烯可与H₂发生加成反应

D. 根据结构示意图可知，石墨烯不能导电

18. 难度：简单

卫生部宣布从2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加“面粉增白剂”——过氧化苯甲酰()和过氧化钙(CaO₂)。下列关于“面粉增白剂”的说法不正确的是（  ）

A.过氧化苯甲酰是有机物，过氧化钙是无机物

B.过氧化苯甲酰和过氧化钙中均含有过氧键、离子键

C.过氧化苯甲酰和过氧化钙均能使品红溶液褪色

D.过氧化苯甲酰熔点比过氧化钙熔点低

19. 难度：简单

下列装置不能达到相应实验目的的是（    ）                           

20. 难度：简单

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（  ）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有苯和水的试管中	比较钠、水和苯三种物质的密度大小
C	常温下，向Na2CO3固体中滴加盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀	比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D	将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe^2^＋、Cu^2^＋的盐溶液中	不能比较Fe^2^＋和Cu^2^＋的氧化性相对强弱

四、填空题

21. 难度：简单

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：

（1）X在元素周期表中的位置是             ，Z的元素符号是      

(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。

（3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为                          

（4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为                                          

五、选择题

22. 难度：简单

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 金刚石与C₆₀  ；  ② O₂与O₃；③ ¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；

④ CH₄和CH₃CH₂CH₃；  ⑤ 乙烯和乙烷；

⑥  和   ; 

⑦   和   ；

（1）互为同分异构体的是            ；

（2）互为同系物的是             ；

（3）未在（1）、（2）之列的某一组，如        互为           。

六、填空题

23. 难度：简单

有机物A（C₁₁H₁₂O₂）可调配果味香精。可用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A。

（1）B的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3。有机物B的分子式为                。

（2）有机物C的分子式为C₇H­₈O，C能与钠反应，不与氢氧化钠溶液反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的结构简式为                  ，C与苯酚是否互为同系物：     (填“是”或“否”)

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应：

（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）

用B和C为原料按如下路线合成A：

① 上述合成过程中涉及到的反应类型有：                          （填写序号）

a取代反应；b 加成反应；c 消去反应；d 氧化反应；

② 写出D与银氨溶液反应的化学方程式：                                   。

③ F的结构简式为：                           。

  ④ 写出G和B反应生成A的化学方程式：

                                                                        。

（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式                                    。

24. 难度：简单

铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：

(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

方案1:

方案3 ：

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。

(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al₂O₃、Fe₂0₃质量分数的数据如下：

	Al2O3	Fe2O3	其他杂质
铝土矿	55%	16%	—
赤泥	15%	48%	一

(1) 书写化学方程式，反应①_______                                            ，

反应②______________                                                        __

(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为____________                     _。

(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿______       __t

七、实验题

25. 难度：简单

已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.

【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN0₃（14 mol•

L^－1）和稀HN0₃(4mol . L^－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

(1) Cu与浓HNO₃反应的离子方程式______________________________               

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________                         

【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。

假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。

【设计实验方案,验证假设】

(3)          上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________

(4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

【分析推理】

(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理_______________                       _