| 1. 难度：中等 | |
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下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
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| 2. 难度：中等 | |
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2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质131 53I，下列有关131 53I叙述正确的是 A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素 C．131 53I核外电子数为131 D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25
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| 3. 难度：中等 | |
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正价呈周期性变化
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中，错误的是 A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成 B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应 C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极 D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
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| 6. 难度：中等 | |
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对于放热反应H2 +
Cl2 A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量 D．该反应中，热能转变为化学能
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是 A．CaCl2 B． H2S C．NaOH D．Na2O2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是 A．酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4 B．原子半径大小: Na > S > O C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
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| 10. 难度：中等 | |
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从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 A．酒精溶于水 B．二氧化碳变成干冰 C．CaO作为干燥剂吸水 D．氯化钠受热熔化
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| 11. 难度：中等 | |
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在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换出的H2比1 mol b从酸中置换出的H2多 D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
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| 13. 难度：中等 | |
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据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池总反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是 A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－=Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定是硫酸
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| 14. 难度：中等 | |
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氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70
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| 15. 难度：中等 | |
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下列做法，不能使 A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙 C．适当加热 D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4
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| 16. 难度：中等 | |
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某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为 A．Z+n+m B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+m－n
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| 17. 难度：中等 | |
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目前含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A．它位于周期表第三周期第VIA族 B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se
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| 18. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中错误的是
A．X的氢化物的水溶液显碱性 B．Y和Z只能组成一种化合物 C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
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| 19. 难度：中等 | |
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继科学家发现C3O2是金星大气的成分后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空探测出火星大气中含有一种称为硫化碳（化学式为COS）的物质。已知硫化碳与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧。下列说法中不正确的是 A．C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2 B． C3O2 、CO 与CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体 C．硫化碳在氧气中完全燃烧的产物是CO2和SO2 D．因为COS有明显的还原性，所以火星大气中不可能有氧气
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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下列条件下的反应，放出
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| 21. 难度：中等 | |
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（7分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。 （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。 （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。 （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为 mol/(L·min)。 （5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。
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| 22. 难度：中等 | |
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（7分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是 极（填“正”或“负”），分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。 （2）实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
① ，② ， （4）实验结论： ， 。
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| 24. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）上述标出的8种元素中金属性最强的是 ，非金属性最强的是 。（填元素符号） （2）e元素名称为 ，位于第 周期 族。 （3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。 （4）g 和e形成的化合物g2e2是 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_ _。
（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表 。（填化学式） （6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，序列“2”的氢化物的结构式为 。
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2HCl，下列说法正确的是
2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是
的反应速率增大的是
最快的是
2NH3，
后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
2H2↑＋O2↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：