2012届山东省兖州市高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ·mol^－1，化学键为b kJ·mol^－1，氢键为c kJ·mol^－1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是

A．a>b>c                B．b>a>c                 C．c>b>a                 D．b>c>a

2. 难度：中等

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低的顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是

    A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)         B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

    C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)         D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

3. 难度：中等

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

   A．最易失去的电子能量最高         B．电离能最小的电子能量最高

   C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

   D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

4. 难度：中等

下列叙述正确的是

   A．2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道

   B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

   C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

   D．甲烷中心原子sp³杂化轨道有一个由孤电子对占据

5. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水                             B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电                                 D．熔融状态下能导电

6. 难度：中等

下列各项表达式正确的是

A．S^2―的结构示意图：        B．Na₂S的电子式：

C．基态碳原子的电子排布式：ls²2s¹2p³     D．N₂的结构式：:N≡N

7. 难度：中等

下列规律中，明显属于经验规律的是

    A、质量守恒定律                         B、元素周期律

C、相似相溶原理                         D、能量最低原理

8. 难度：中等

已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法正确的是

    A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

    B、在元素周期表中X位于Y的左面

    C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

    D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

9. 难度：中等

下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是

   A．NH₃        B．BF₃         C．BeCl₂        D．H₂O

10. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

　 A．直线形；三角锥形     　　　　B V形；三角锥形

　 C．直线形；平面三角形   　　　 D．V形；平面三角形

11. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

12. 难度：中等

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A．BeCl₂             B．H₂S             C．NCl₃             D．PCl₅

13. 难度：中等

元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是

A．XO₃^2－                 B．XO₃^－                  C．XO₄^2－                 D．XO₄^－

14. 难度：中等

元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n－1npⁿ⁺²，则X元素的原子序数为

A．9           B．10          C．17              D．18

15. 难度：中等

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ·mol）	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－1                   B．+1940 kJ · mol^－1

 C. –485 kJ · mol^－1                               D．+485 kJ · mol^－1

16. 难度：中等

对于SO₂和CO₂说法正确的是

A. 都是直线形结构

B. 中心原子都采用sp杂化

C. S原子和C原子上都没有孤对电子

D. SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

17. 难度：中等

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

18. 难度：中等

已知[ZnCl₄]^2－中Zn²⁺的4s轨道和4p轨道形成sp³型杂化轨道，则[ZnCl₄]^2－的空间构型为

A．直线形                        B．平面三角形

C．平面正方形                    D．正四面体形

19. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴   ②ls²2s²2p⁶3s²3p³   ③ls²2s²2p³    ④ls²2s²2p⁵  , 则下列有关比较中正确的是

   A．第一电离能：④>③>②>①       B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①           D．最高正化合价：④>③=②>①

20. 难度：中等

在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是

A．碳原子sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．碳原子sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

21. 难度：中等

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

22. 难度：中等

下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹ 过渡到ns²np⁶

B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素

C．原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似

D．所有的非金属元素都分布在p区

23. 难度：中等

下列说法正确的是

A.最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.亚硫酸的酸性比硫酸强

D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

24. 难度：中等

已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

25. 难度：中等

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

A．X的电负性大于Y的电负性

B．X的原子半径大于Y的原子半径

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第一电离能

26. 难度：中等

能用键能知识加以解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼        B．HCl比HI稳定

C．干冰易升华                        D．冰比水的密度小

二、填空题

27. 难度：中等

（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了              原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了             原理；

（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为      、      ；

（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是      族，共       种元素；元素种类最多的周期是第      周期，共       种元素；

（4）熔点： F₂      Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF    HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时             (填HF或HCl)先液化；

（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：

                                  （用元素符号按原子序数由小到大排列）。

28. 难度：中等

（9分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素的名称为        ，E的电子排布式为                     ；

（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是       （填离子符号）；

（3）BA₄的空间构型为          ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为             ；

（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为

                                    ，可以相互反应生成O₂的化学方程式为

                                     ；

（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是          （填序号）

   ①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子

②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关

③甲中中心原子采取sp²杂化

④乙在一定条件下可以分解生成甲

⑤甲分子中极性键的极性向量和为零

29. 难度：中等

（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

[

d

g

l

[

（1）请写出h元素的价电子排布图                      ；

（2）ya₃分子的电子式是         ，其分子的空间构型是         ，分子中y原子的杂化轨道类型是          ， g²⁺可以与ya₃ 以         键形成 [g (ya₃)₄]²⁺离子；

（3）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                     ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为               

                                 。

（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号），其原因是                                             

30. 难度：中等

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为        。

（2）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为                                       ，相应的离子方程式为                             、                       。

（4）相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是          ，理由是                                                                   。

（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱： ___________________________________________________________。