2013届山西省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

¹³¹I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，¹³¹I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关¹³¹I的说法正确的是：

A．¹³¹I 的中子数为131         B．¹³¹I和 ¹²⁷I 互为同位素

C．¹³¹I 的质子数为131         D．¹³¹I的核外电子数与中子数相等

2. 难度：中等

下列物质中含有化学键类型完全相同的是

A．NaCl、HCl、H₂O、NaOH        B．Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C．HBr、CO₂、H₂O、CS₂                 D．Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

3. 难度：中等

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

4. 难度：中等

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H₂S大  ②HCl的酸性比H₂S强  ③HCl的稳定性比H₂S强  ④HCl的还原性比H₂S强  ⑤HClO的酸性比H₂SO₄强  ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S  ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧               B．②③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧                 D．①②③④⑤⑥⑦⑧

5. 难度：中等

下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A．碳酸钙受热分解           B．乙醇燃烧

C．氧化钠溶于水             D．铝粉燃烧

6. 难度：中等

下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是

A．锌是正极，铜是负极       B．电子经导线有锌流向铜

C．电流沿导线有锌流向铜     D．H⁺在溶液中向锌片移动

7. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Y>X

D．最高正化合价：X>Z

8. 难度：中等

在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是

A． 减小C或D的浓度                 B． 增大D的浓度

C． 减小B的浓度                     D． 增大A或B的浓度

9. 难度：中等

下列电子式书写正确的是

 

10. 难度：中等

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应的说法不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO₂和O₂不可能全部转化为SO₃

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产SO₃时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

11. 难度：中等

在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8 mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是

A．0.3 mol·L^－1 ·s^－1                  B．0.4 mol·L^－1·s^－1

C．0.6 mol·L^－1·s^－1                   D．0.8 mol·L^－1·s^－1

12. 难度：中等

已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量为

A．68.76 kJ    B．57.3 kJ    C．34.38 kJ     D．17.19 kJ

13. 难度：中等

对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是

A．各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3

B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5

C．平衡混合物中各物质的量浓度相等

D．单位时间内，若消耗了amolA物质，则同时也消耗了1.5amolC物质

14. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

   A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物的水化物都是弱酸

15. 难度：中等

一定温度下，能说明可逆反应： 达到限度的是

A．C的生成速率与A的消耗速率相等

B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

16. 难度：中等

实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：

     负极：Pb + SO₄^2――2e^―== PbSO₄

     正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― == PbSO₄+ 2H₂O

  若制得0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

    A．0.025 mol     B．0.50 mol    C．0.10 mol     D．0.20 mol

二、填空题

17. 难度：中等

(5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH₄Cl   ③NaOH    ④Cl₂     ⑤KNO₃⑥CO₂    ⑦H₂0₂     ⑧Na₂O₂

属于共价化合物得是             （填序号，下同），只存在极性键的是            ，既存在极性键又存在非极性键的是            ，既存在极性键又存在离子键的是           ，既存在离子键又存在非极性键的是            。

18. 难度：中等

（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl₂溶液，但灯泡不亮。乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：

 ⑴乙同学换了一个电极，如果他的铁片更换，你认为可以换成     （化学式）

⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl₃溶液，写出电极方程式，

负极：                         正极：                         

19. 难度：中等

(10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量.

    ⑴相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量 ；

    ⑵如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                              ；

  ⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的该反应速率为：              ；

 ⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是          

   a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.N₂的转化率达到最大值          d.N₂和H₂的浓度相等

e. N₂、H₂和NH₃的体积分数相等    f.反应达到最大限度

20. 难度：中等

(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：

(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是_ _____；Z元素的名称是___ ____；

(2)XZ₃化合物的化学式是______     _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___          ____；

(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；

⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：                                   。

三、实验题

21. 难度：中等

某研究性学习小组进行如下探究活动：

   实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱。

   查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；

④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

   实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

 

实验过程：

      Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸

Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹

Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题：

     ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是           ，写出该反应的化学方程式                                   ；

⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是               ，写出

该反应的离子方程式                        ；

⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为             ；

⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点               

四、计算题

22. 难度：中等

(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L^―1稀硫酸中组成原电池。

      （1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？

      （2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，溶液中的H⁺的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）