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2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷
一、选择题
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1. 难度:简单

现在探索、开发的新能源有:(      )

①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气 

⑦水煤气  ⑧天然气  

A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

 

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2. 难度:简单

下列关于物质的分类中,均正确的是 :(      )

   A.铜丝——电解质;氢氧化钾——电解质

B.二氧化硫——电解质;氧化钙——电解质   

C.NaCl溶液——非电解质;酒精——非电解质             

D.氧气——不属于电解质或非电解质;熔融的MgCl2——电解质

 

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3. 难度:简单

已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的(    )

A.X的能量一定高于M         

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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4. 难度:简单

100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是(    )

A. 加入适量的6mol/L的盐酸      B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水               D. 加入适量的氯化钠溶液

 

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5. 难度:简单

下列说法正确的是(    )

A. 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增加,非自发反应一定是熵不变或减少

C. 自发反应在恰当的条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下才能实现

 

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6. 难度:简单

对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是(    )

A. 达到化学平衡时,4υ(O2)= 5υ(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)

 

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7. 难度:简单

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是   

A.1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g);△H=-92.3kJ/mol

    B.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol

    C.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

    D.CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g);△H=-283kJ/mol

 

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8. 难度:简单

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 (    )

A.电池负极发生氧化反应                

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路)  

D.电流方向是从负极流向正极(外电路)

 

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9. 难度:简单

下列各变化中属于原电池的反应的是(   )

    A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.镀锌铁表面锌有划损时,也能阻止铁被氧化

    C.红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层

D.锌和稀硫酸反应时,加入少量的蒸馏水可使反应减慢

 

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10. 难度:简单

下列离子方程式中,属于水解反应的是(   )

A.HCOOH+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCOO+H3O    B.CO+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCO+OH

C.CO2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCO+H              D.HS+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e.S2+H3O

 

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11. 难度:简单

化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(    )

A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-==Cl2

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e-== 4OH-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-== Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e- == Fe2+

 

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12. 难度:简单

判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是(   )

A.能够使甲基橙呈现黄色              B.溶液的pH>7

C.溶液中:c(H)<c(OH)              D.溶液中:c(H)>1×10-7mol·L-1

 

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13. 难度:简单

常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH (  )

A.等于7             B.大于7         C.小于7          D.无法确定

 

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14. 难度:简单

图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是:              (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e                                                                             

A.增大体积         B.增大Y的浓度  

 C.降低温度         D.缩小体积

 

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15. 难度:简单

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag和Cl

C.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积(Ksp)不变

D.升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变

 

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16. 难度:简单

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是                        (    )

   A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

   B.c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

   C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)                  

    D.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH

 

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17. 难度:简单

一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(固体) 说明: 6ec8aac122bd4f6eBa2++2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是:   (   )  

A.溶液中氢氧根离子浓度增大         B.溶液中钡离子浓度减少  

C.溶液中钡离子数目减小                 D.pH减小

 

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18. 难度:简单

下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是(  )

A. Mg2、Cl、Na、SO42            B. Ba2、Na、NO3、MnO4

C. K、Cl、HCO3、NO3            D. Ca2、Na、Fe3、CO32

 

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19. 难度:简单

已知Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 

则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(   )

A.-824.4kJ·mol-1                     B.-627.6kJ·mol-1 

C.-744.7kJ·mol-1                      D.-169.4kJ·mol-1 

 

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20. 难度:简单

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为:(   )

A. 0.1mol        B.0.2mol         C.0.3mol            D.0.4mol

 

二、填空题
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21. 难度:简单

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol   ,据此回答以下问题:

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)          

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下,若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_________    (填字母)。

a.容器内的密度保持不变               b.容器内压强保持不变    

c.υ(N2)=2υ(NH3)             d.混合气体中 c(NH3)不变

 

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22. 难度:简单

(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L,pH值为      ,水电离的c(H+)=        mol/L

(2)已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下:

化学式

AgCl

AgBr

AgI

颜  色

白色

浅黄色

黄色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃时,上述三种银盐的饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是:    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=       

(3)物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中,c(NH)的大小顺序是                 (填序号)。

(4)浓度均为0.1mol/L的8种溶液  ① HNO3    ② H2SO③ CH3COOH 

 ④ Ba(OH)2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl,溶液PH由大到小的顺序是(填写编号)                

(5)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是   ________    。

 

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23. 难度:简单

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                                           

(2)又已知H2O(l) = H2O(g)   ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点                                            .

 

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24. 难度:简单

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示,是一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

①电解池中X极上的电极反应式是:

______________________________________________________

在X极附近观察到的现象是: _____________________________

______________________________________________________

②Y电极上的电极反应式是:_____________________________

检验该电极反应产物的方法是:___________________________

_____________________________________________________。

总反应化学方程式是:_____________________________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

①X电极的材料是_________。②Y电极的材料是_________。

(3)若要在铁钉表面镀铜,则电解液a选用_______________,X电极的材料是____________,Y电极的材料是_________________。

 

三、实验题
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25. 难度:简单

某研究性学习小组用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其实验探究操作为如下几步:

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数

    ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

    ⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

实验结果和真实浓度差别很大,在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析,请你也参与评价并请回答:

(1)以上步骤有错误的是(填编号)                  ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

(2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

(3)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从        色变为        色,且半分钟不变色。

(4)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为     mL

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

四、计算题
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26. 难度:简单

在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了标准状况下22.4L的气体,

(1)(1分)铜锌原电池的总反应的离子方程式为:________________________________________________________________________

(2) (3分)铜电极产生标准状况下22.4L气体的过程中有多少克的锌溶解?

 

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27. 难度:简单

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)

若反应进行到5min时,测得n (N2) = 13mol,n (NH3) = 6mol,计算a值及N2的起始浓度(要有计算过程)

 

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