| 1. 难度：中等 | |
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以下能级符号不正确的是 A.3s B.3p C .3d D.3f
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| 2. 难度：中等 | |
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下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A. 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D .金属钾
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| 3. 难度：中等 | |
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关于CO2说法正确的是 A. 碳原子采取sp杂化 B. CO2是正四面体型结构 C. 干冰是原子晶体 D. CO2为极性分子
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于官能团的判断中说法错误的是 A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH） C．酚的官能团是羟基（－OH） D．烯烃的官能团是双键
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
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| 7. 难度：中等 | |
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下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
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| 8. 难度：中等 | |
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取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B．乙烯与水生成乙醇的反应 C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 D．乙烯自身生成聚乙烯的反应
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| 9. 难度：中等 | |
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根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
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| 10. 难度：中等 | |
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分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述中，正确的是 A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
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| 12. 难度：中等 | |
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下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
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| 13. 难度：中等 | |
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已知X.Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A . X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B .第一电离能可能Y小于X C . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D .气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
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| 14. 难度：中等 | |
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下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是 A．金刚石 B．石墨 C．苯 D．甲醛
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| 15. 难度：中等 | |
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下列式子中，能真实表示分子的组成的是 A．SiO2 B．C C．NaOH D．P4
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| 16. 难度：中等 | |
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下列鉴别方法可行的是 A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇 B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2 C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－
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| 17. 难度：中等 | |
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能够证明甲烷构型是四面体的事实是 A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体
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| 18. 难度：中等 | |
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纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为
A. 87.5％ B. 92.9％ C. 96.3％ D. 100％
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| 19. 难度：中等 | |
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
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| 20. 难度：中等 | |
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下列叙述中，错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键
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| 21. 难度：中等 | |
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瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。瘦肉精让猪肉的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：
关于瘦肉精下列说法正确的是 A．分子式为C12H18Cl2N2O B．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰 C．该有机物不能发生氧化反应 D．该有机物所含官能团有羟基、氯原子、苯环
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| 22. 难度：中等 | |
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下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
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| 23. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
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| 24. 难度：中等 | |
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下列化合物中含有手性碳原子的是
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
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| 26. 难度：中等 | |
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（6分）具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如图所示的有机物具有 官能团，所以这个化合物可看作 类。
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| 27. 难度：中等 | ||||
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（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。 （1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。 （2）K3 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
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分解温度（K） |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_______________________________________________________________________。
| 28. 难度：中等 | |
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（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
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| 29. 难度：中等 | |
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(10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ； （2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。 （3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写) （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
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| 30. 难度：中等 | |
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（8分） W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W在元素周期表中的位置 。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)______(填“强”或“弱”)。 (2) Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________。 (3) 已知下列数据:Fe(s)+ 2X(s)+ X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。
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，
b与c形成化合物的电子式为
；下列比较中正确的是
O2(g)====FeO(s) ΔH= —272.0
kJ·mol-1 
O2(g)====X2O3(s)
ΔH= —1675.7 kJ·mol-1