2013届山西省高一3月月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组元素性质的递变情况错误的是  (     )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多  B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大            D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

2. 难度：简单

医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是

A.₅₃¹⁵³I是碘的一种同素异形体  B.₅₃¹³⁵I是一种新发现的元素

C.₅₃¹³⁵I核内的中子数与核外电子数之差为29

D.₅₃¹³⁵I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

3. 难度：简单

下列有关叙述正确的是(    )

A．简单离子A^ｎ＋核外有ｘ个电子，A的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)

B．Z为元素的某同位素E^ｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A，则其原子核内的中子数为A－ｘ－ｎ

C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO

D．跟9 g水中所含中子数相同的D₂O的质量为8 g

4. 难度：简单

某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为  (     )

A．3        B．7          C．8           D．10

5. 难度：简单

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（   ）                               

6. 难度：简单

下列各组中互为同位素的是（   ）。

A.与     B.T₂O与H₂O        C.与       D.金刚石与石墨

7. 难度：简单

下列物质中，只含有共价键的化合物是(    )

A.碘化氢        B.烧碱    C.液溴      D.食盐

8. 难度：简单

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（   ）                        

A．单质的熔、沸点逐渐降低             B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧化性逐渐增强               D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

9. 难度：简单

下列叙述中正确的是(    )

A.化学键只存在于分子之间    B.化学键只存在于离子之间

C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用

D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 

B. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

11. 难度：简单

A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A.n+8               B.n+18          C.n+32              D.n+20

12. 难度：简单

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.b、a、e、d、c     B.e、d、a、b、c     C.a、b、d、c、e     D.c、d、e、a、b

13. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键  

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.大多数共价化合物在液态时不能导电

14. 难度：简单

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R＞Q                        B. R和Q可形成共价化合物RQ₃

C.R和Q可形成含有极性键的分子RQ₂        D. R和Q可形成离子化合物

15. 难度：简单

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＞B                B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族         D.A肯定是金属元素

16. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是

A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物   

B.单质中不一定存在非极性键

C.非金属原子之间只能构成共价化合物  

D.Cl₂的沸点比F₂高，这与分子间作用力的大小有关

17. 难度：简单

已知X^＋、Y^2＋、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，

不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W          B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X  D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

18. 难度：简单

下列反应中属吸热反应的是 （   ）                              

A．镁与盐酸反应放出氢气            B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧            D．Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl

二、填空题

19. 难度：简单

据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子。

(1)下列有关O₄的说法正确的是：    

A．O₄分子内存在极性共价键   

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

(2)制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，     （填序号）相当于氧分子的氧化；     （填序号）相当于氧分子的还原。

(3)写出O₂^2—的电子式：         

(4)O₂[PtF₆]是一种含有O₂⁺的化合物，请写出一种含有O₂^-的氧化物的化学式：__________________。

20. 难度：简单

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

A		C
	B

(1)A的氢化物分子式为            ，电子式为            。

(2)B的元素符号为            ，原子结构示意图为                      ，在周期表中位于第            周期      族；

(3)C的单质分子式为            ，C的单质溶于水所得溶液叫            。

21. 难度：简单

X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为            ，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为            。

三、计算题

22. 难度：简单

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。（10分）

 (2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少? （10分）