2012届广东省中山市高二下期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是：

A．电能是二次能源                    B. 水力是二次能源

C． 天然气是二次能源                  D. 水煤气是一次能源

2. 难度：中等

下列反应中，在高温下不能自发进行的是：

A．CO(g)＝C(s)＋1/2O₂  △H＞0

B．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C．(NH₄ )₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=+74.9 kJ/mol

D．MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)

3. 难度：中等

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝的△H为 ：

A．+184.6kJ·mol^-1     B．―92.3kJ·mol^-1   C．―369.2kJ·mol^-1    D．+92.3kJ·mol^-1 

4. 难度：中等

下列变化属于吸热的化学反应是

   ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释     ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

 A、①④⑤       B、①②④       C、②③       D、②④

5. 难度：中等

下列关于反应热的说法正确的是

A、当∆H为负数时，表示该反应为吸热反应

B、 已知C(s)+O₂(g)=CO(g) △H =-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

6. 难度：中等

在N₂＋3H₂ 2NH₃的反应中，经过t秒钟后，H₂的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H₂)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：

A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒       .D.  2.5秒

7. 难度：中等

1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收13.13KJ热量，此反应的热化学方程式为：   A. C + H₂O == CO + H₂   ΔH== +131.3KJ·mol^—1

     B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH== +10.94KJ·mol^—1

     C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  ΔH== +131.3KJ·mol^—1

     D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

8. 难度：中等

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

9. 难度：中等

已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ                       B． 196.64kJ／mol

C． ＜196.64kJ                     D． ＞196.64kJ

10. 难度：中等

在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的H₂时放出热量最多的是

     A、Cl₂        B、Br₂        C、I₂        D、S

11. 难度：中等

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)   5C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时

B的转化率为：

        A. 40％         B. 50％        C. 60％        D. 70％

12. 难度：中等

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1              B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1               D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

13. 难度：中等

一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+C1₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是：

        A. 温度、体积不变，充入氩气       B. 体积不变，对体系加热

        C. 温度、体积不变，充入氯气       D. 温度不变，增大容器体积

14. 难度：中等

已知下列数据：

则：2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al₂O₃(s) + 3Fe(s) 的 △H₃是：

A．＋859 kJ·mol^－1            B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1           D．－2491 kJ·mol^－1

15. 难度：中等

可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：

A、1mol／(L·min)                 B、0.9mol／(L·min)

C、0.2mol／(L·min)               D、0.1mol／(L·min)

16. 难度：中等

设C+CO₂=2CO △H＞0的反应速率为V₁ ；N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0的反应速率为V₂。若升温，V₁和V₂的变化可能是：

A、同时增大                B、同时减少

C、V₁增大、V₂减少         D、V₁减少、V₂增大

17. 难度：中等

某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ^－1的两种气体Ｘ₂和Ｙ₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(Ｘ₂)＝0．4 mol·Ｌ^－1，c(Y₂)＝0．8 mol·Ｌ^－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ^－1，则该反应的反应式可表示为：

   A．Ｘ₂＋2Ｙ₂      2ＸＹ₂                 B．2Ｘ₂＋Ｙ₂   Ｘ₂Ｙ

   C．3Ｘ₂＋Ｙ₂   2Ｘ₃Ｙ                  D．Ｘ₂＋3Ｙ₂   2ＸＹ₃

18. 难度：中等

反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）＋热量，在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是：

  

A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂        B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂

C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂        D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

19. 难度：中等

下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：

20. 难度：中等

在一定温度下，反应A₂（气）+ B₂（气）2AB（气）达到平衡的标志是：

A、单位时间生成的n mol的A₂同时生成2n mol的AB

B、容器内的总压强不随时间变化

C、单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D、单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

21. 难度：中等

已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

    A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成

B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应

 C. 高压有利于合成氨反应

    D. 500℃左右比室温更利于合成氨的反应

22. 难度：中等

在密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(气)＋B(气) 3C(气)＋D(气)达到平衡时，C的浓度为p mol／L，若温度和体积不变时按下列配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为p mol／L的是：

A.  2molA+1molB            B.  2molA+1molB+3molC +1moD

 C.  3molC+1molD            D.  6molC+2molD

23. 难度：中等

在t₁℃时2A(气) B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M₁, t₂℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M₂ , 当平衡从t₁℃升温至t₂℃时,下列说法中正确的是：

A、若Q＜0，平衡左移，M₁＞M₂       B、若Q＜0，平衡右移， M₁＜M₂

C、若Q＞0，平衡左移，M₁＞M₂       D、若Q＞0，平衡右移， M₁＜M₂

24. 难度：中等

体积可变容器中，可逆反应A(g)+2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是：

A. p₂>p₁，n<3        B. p₂>p₁，n>3

        C. p₁>p₂，n<3        D. p₁>p₂，n>3

25. 难度：中等

下列说法正确的是：

A  硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B  蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C  强电解质的导电能力比弱电解质要强。

D  天然气、沼气和水煤气（CO、H₂）分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

26. 难度：中等

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：

A．点a的正反应速率比点b的大

B． 点c处反应达到平衡

C． 点d (t₁时刻)和点e (t₂时刻)处n(N₂)相等

D．其他条件不变，升温到773K下，反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中的d点值要大

二、填空题

27. 难度：中等

（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）（3分）该反应的热化学方程式为                             

（2）（2分）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                    

28. 难度：中等

（8分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）       图中E的大小对该反应的反应热        （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点                  （填“升高”还是“降低”），△H           (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=              KJ·mol^-1。

29. 难度：中等

（6分）．某反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。

①.若B是固体，降低压强时，平衡向左移动，则A是___________态。

    ②.若A、B都是气态，加压时，平衡不移动，则C为            态。若同时该反应为            热（填吸或放），则该反应为自发反应。

30. 难度：中等

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                          。

（2）该反应为             反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                          。

a.  容器中压强不变         b.  混合气体中c(CO)不变

c.  v_正（H₂）=v_逆（H₂O）     d.   c(CO₂)=c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。试判断此时的温度为_____________

31. 难度：中等

（14分）固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol^－1

某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入体积为2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。

A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min     D．8～11min

（3）如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________    ，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________   。

（4）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）