2012届广东省高二下学期理综）化学部分

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

2. 难度：中等

下列叙述正确的是       (N_A为阿伏伽德罗常数)

A．标准状况下，22.4L苯的分子数为N_A

B．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3 N_A

C．0.5 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu^2＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

3. 难度：中等

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

	R
X	Y	Z

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成化合物的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₃，且该化合物属离子化合物

4. 难度：中等

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)===CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝+234.14 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　          ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是

A．－824.39 kJ·mol^－1            B．+ 627.6 kJ·mol^－1

 C。－744.7 kJ·mol^－1             D．－169.4 kJ·mol^－1

5. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂ ( g )+O₂( g) 2SO₃（g ) ；△H < O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B ．图Ⅱ表示t₀时刻通人氦气对反应速率的影响

C ．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

D ．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应         B．乙烯和苯都能发生加成反应

C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸          D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

7. 难度：中等

银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为：Ag₂O + Zn + H₂O 2Ag + Zn(OH)₂ ，则下列说法正确的是

A、放电时Ag₂O参与反应的电极为负极

 B、放电时负极附近的pH逐渐减小

C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^－＝ Zn + 2OH^－

D、充电时每生成1 mol Ag₂O转移1 mol电子

8. 难度：中等

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①与②中c(H⁺)相同

 B．①与④混合，所得混合液的PH等于7

C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

二、填空题

9. 难度：中等

（16分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

 

（1）写出G的含氧官能团的名称_____________________________________;

（2）B→C的反应类型是                   。

（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是                。写出A和银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：______________________________________________;

（4）E的结构简式是                              

（5）下列关于G的说法正确的是                            

a．能与溴单质反应                            b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应               d. 分子式是C₉H₆O₃

10. 难度：中等

(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)   其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 (1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：         ________

Ａ．容器中压强不变　　        Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　     D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O(mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

11. 难度：中等

（13分）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是                _____________ 。

（2）操作Ⅱ的目的是           ____  ，溶液A（溶质是共价化合物）是          。

（3）写出检验滤液B中是否含NH₄⁺离子方法：                                _______

_________________________________________________________________________

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                          _______ 。写出滤液B的一种用途：                      。

三、实验题

12. 难度：中等

（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO₄^2–：                                          __________

_____________________________________________  ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+       ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是      _____ （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在                         ；

假设3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：	结合步骤1的现象和结论，                                           ________________________________________.