2013届广东省汕头市高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是

A．CH₄+2O₂  CO₂+2H₂O      B．CaCO₃  CaO+CO₂↑

C．2H₂O  2H₂↑ + O₂↑         D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄  2PbSO₄+2H₂O

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 化学反应的实质就是分子之间的重新组合

B. 化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现

C. 化合反应一定是放热反应

D. 分解反应一定是吸热反应

3. 难度：中等

如下图，下列装置能产生有效电流的是

4. 难度：中等

关于原电池的叙述中正确的是

A．构成原电池的电极是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

5. 难度：中等

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．N、O、F非金属性依次增强

C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

D．Na、K、Rb金属性依次减弱

6. 难度：中等

元素的化学性质主要取决于下列的

     A．最外层电子数       B．核外电子数            C．质子数               D．中子数

7. 难度：中等

下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A．Na、Mg、Al、S     B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I    D．Li、Na、K、Rb

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强

B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

9. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                     B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液       D．不用铁片，改用铁粉

10. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

11. 难度：中等

质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下

A.反应（1）放出的热量多              B.反应（2）放出的热量多

C.（1）（2）放出的热量一样多        D.无法比较两个反应放出的热量

12. 难度：中等

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A. Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应         B. 铝与稀盐酸反应

C. 灼热的炭与CO₂反应                D. 甲烷与O₂的燃烧反应

13. 难度：中等

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A. v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1        B. v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C. v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1        D. v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

14. 难度：中等

根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

A．干冰气化       B．O₂转变成O₃       C．加热NH₄HCO₃     D．加热NaHCO₃ 

15. 难度：中等

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

①       X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2    ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化       ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C．物质燃烧一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

17. 难度：中等

A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB₂，由此可以得出的正确判断是

A.原子序数：A＜B                                 B. A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族                      D. A肯定是金属元素

18. 难度：中等

下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是

A.  Na、K、Rb   B.  F、Cl、Br   C.  Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺    D.  Cl^-、Br^-、I^-

19. 难度：中等

原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子

20. 难度：中等

下列各组微粒中，具有相同电子数的是

A.  K⁺和Br^-       B.  Na⁺和F^-      C.  H₂O和NH₃           D.  OH^-和F

21. 难度：中等

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是

　　A．x的值为2                                   B．A的转化率为40%

　　C．B的平衡浓度为0.8 mol/L            D．D的体积分数为25%

22. 难度：中等

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

A．增大反应物的量   B．增大压强     C．升高温度       D．使用正催化剂

二、填空题

23. 难度：中等

（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）铜和浓硫酸的反应             （2）铜和稀硝酸的反应

（3）非金属C和浓硝酸的反应     （4）氯化铁溶液中加入铜粉：

（5）氯化亚铁溶液中通入氯气     （6）氢氧化亚铁在空气中被氧化

24. 难度：中等

（5分）下图是等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末分别与足量的

盐酸发生反应时的情景，产生CO₂气体的体积较多的A试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na₂CO₃与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO₃与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-____，B-____。（填写a或b）

 

25. 难度：中等

（9分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。

 （1）试验中玻璃棒的作用是                          。

 （2）写出有关反应的化学方程式                       ，该反应属于        反应。

 （3）实验中观察到的现象有                                    和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是                                      。

 （4）通过             现象，说明该反应为       热反应，这是由于反应物的总能量              生成物的总能量。

三、实验题

26. 难度：中等

（3分）草木灰中含有KCl、K₂CO₃等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：

①称量 ②溶解 ③过滤 （④再过滤）⑤滤液蒸发 ⑥冷却结晶

试回答下列问题：

（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的字母）                    

    A．左盘重，样品轻   B．左盘轻，砝码重  C．右盘重，砝码轻  D．右盘轻，样品重

（2）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于                     

（3）在进行第⑤步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止            

四、填空题

27. 难度：中等

（2分）由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为       ，正极反应式为       。

五、实验题

28. 难度：中等

学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。

Ⅰ.实验仪器及试剂：

实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。

实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 

Ⅱ. 实验步骤：略

Ⅲ. 实验数据：

实验 编号	KClO3(g)	氧化物	产生气体(mL)	耗时(s)
化学式	质量(g)	回收	(已折算到标况)
1	0.60	－	－	－	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	异常	67.2	188.3

Ⅳ. 实验讨论：

(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、___________

(2)实验编号3的实验中KClO₃的分解率为_________________%(保留一位小数)

(3) 在用Cr₂O₃ 做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。

Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。

六、计算题

29. 难度：中等

将a mol Na溶于b g水中，a₁  mol Na₂O溶于b₁g水中，a₂  mol Na₂O₂溶于b₂g水中，均能得到质量分数为8%的NaOH溶液。（已知：2Na₂O₂ + 2H₂O ===4NaOH + O₂↑）

（1）若a₁∶a₂=1，则b₁=b₂=                （2）若a=0.2，则b=              

（3）若b=b₁=b₂，则a、a₁和a₂之间的关系式为