2012届广东省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是

A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

B．使用天然气热水器取代电热水器

C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

2. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应            B.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应          D.甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 难度：中等

反应A（g）+3B（g）  2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(D)=0.4mol/L·s                     B. v(C)=0.5mol/L·s

C. v(B)=0.6mol/L·s                      D. v(A)=0.15mol/L·s

4. 难度：中等

已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912 kJ           B．2953 kJ    C．3236 kJ          D．3867 kJ

5. 难度：中等

在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol       B．0.8mol      C．大于0.8mol      D．小于0.8mol

6. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H₂完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

7. 难度：中等

把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)^-1。下列说法中正确的是

A．降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C．A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)^-1

D．B的转化率为25%

8. 难度：中等

在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是

A．a、c两点A₂的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且T₂＞T₁

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3

D．向a点的平衡体系中加入A₂，可达到b点的平衡状态

9. 难度：中等

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是

A．25%               B．>25%                     C．<25%                    D．12.5%

10. 难度：中等

反应4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是

A．V（O₂）=0.01mol·L^-1 ·s^-1                  B．V（NO）=0.008mol L^-1 ·s^-1

C．V（H₂O）=0.015mol L^-1 ·s^-1              D．V（NH₃）=0.002mol L^-1 ·s^-1

11. 难度：中等

图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

A、4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol

B、N₂O₃(g) NO₂(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol

C、3NO₂(g)＋H₂O(l) 2HNO₃(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol

D、CO₂(g)＋C(s) 2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

12. 难度：中等

已知25℃、10lkPa条件下：

由此得出的正确结论是

A．等质量的0₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的0₂比O₃能量低，由0₂变O₃为放热反应

C．O₃比0₂稳定，由0₂变O₃为吸热反应

D．0₂比O₃稳定，由0₂变O₃为放热反应

13. 难度：中等

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A.CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )       △H₁

B.S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )                    △H₂

C.C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )      △H₃

D. CO ( g ) +1/2 O₂ ( g ) = CO₂ ( g )                    △H₄

14. 难度：中等

对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p

D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

15. 难度：中等

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：yn的关系如图所示，则X和Y的反应方程式可表示为

A 3X+Y===Z     B 2X+Y===Z   C X+3Y===Z     D 3X+Y ===2Z

16. 难度：中等

在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为

A．可能是2                 B．只能为3

C．可能是3                                                          D．都不正确

二、实验题

17. 难度：中等

（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量______  __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是__________________________                 ___；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________                   ____。

三、填空题

18. 难度：中等

(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是          ；

(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为           态；

(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。

(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)。

19. 难度：中等

（8分）在一定体积的密闭容器中进行如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                         。

（2）该反应为            反应（选填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)               d．c(CO₂)＝c(CO)

（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是                          。

20. 难度：中等

（13分）一定条件下铁可以和CO₂发生反应： Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序号）。

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将               （填“增大”、“减小”、“不变”）

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

  ①FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中H₂S反应的离子方程式：

                                              。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                 。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

                                           。

四、计算题

21. 难度：中等

（9分）已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：

（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为              ，平衡气中Z的体积分数为                。

（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为            。