| 1. 难度：中等 | |
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在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是 A、CH3Cl HCl B、CCl4 HCl C、CH3Cl CH2Cl2 D、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
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| 2. 难度：中等 | |
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下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．C12+H2O
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 B．不带支链的烃，其分子都是直线型的 C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃 D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于元素的叙述正确的是 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
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| 5. 难度：中等 | |
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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
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| 6. 难度：中等 | |
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
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| 7. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为： A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
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| 8. 难度：中等 | |
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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
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| 9. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是 A．乙是地壳中含量最多的元素 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述中不正确的是 A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成 B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素 C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括稀有气体) D．同种元素的不同粒子，它们的电子层数可能不同
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| 11. 难度：中等 | |
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盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍 C.盐酸的用量减半，浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜粉
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| 12. 难度：中等 | |
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短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为＋5价 B．元素X可形成化学式为KXO3的盐 C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验
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| 13. 难度：中等 | |
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镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++ 2H2O。关于该电池说法正确的是 A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B．放电时H2O2在正极得电子，被还原 C．负极反应式为：Mg－2e－=Mg2+ D．放电时正极附近溶液酸性增强
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| 14. 难度：中等 | |
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石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量。下列说法正确的是 A．金刚石不如石墨稳定 B．石墨不如金刚石稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多
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| 15. 难度：中等 | |
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1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述错误的 A．N5+共有24个核外电子 B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合 C．化合物N5ASF6中As化合价为+l价 D．化合物N5ASF6中F化合价为-1价
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| 16. 难度：中等 | |
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（8分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。 （3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。 （4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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（12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。 （1）三种元素的名称。B ，D ，F 。 （2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为： (3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为： ；只含离子键的化合物的电子式为： 。 （4）E离子的半径 （填“大于” “小于”或“等于”） F离子的半径 ；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为： 。 （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式 、 。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（12分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。 实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。 （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
请回答： （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式 。 （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。 （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）： 。 （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：
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| 19. 难度：中等 | |||||||||
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（8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
（1）1mol N2完全反应为NH3 （填：吸收或放出） kJ能量 （2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是 。
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HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是