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2012届广东省陆丰市高二下学期5月月考(理综)化学试题
一、填空题
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1. 难度:简单

苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴写出C的结构简式_____________________________________。

⑵写出反应②的化学方程式_________________________________。

⑶写出G的结构简式____________________________________。

⑷写出反应⑧的化学方程式__________________________________。

⑸写出反应类型:④__________________、⑦__________________。

⑹下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是________________。

(a) 三氯化铁溶液   (b) 碳酸氢钠溶液   (c) 石蕊试液

 

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2. 难度:简单

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

     反应Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)  说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)              ΔH1

     反应Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH1       0 (填“>”、“=”或“<”)。   

③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为        ,此时的温度为        (从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1 = -1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2 = -566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3 = -44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:                                 

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                     

说明: 6ec8aac122bd4f6e

② 工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为

                                                      

 

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3. 难度:简单

镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答:

(1)MgCl2·6H2O溶于水,溶液呈         (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

(2)写出氨气的电子式             

(3)蒸氨是将石灰乳通人氯化铵溶液中并加热,写出该反应的化学方程式:          

(4)轻烧后的产物为                            

(5)过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子,检验沉淀已洗涤干净的方法是            

(6)氨化反应过程中反应的离子方程式为             

(7)已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解,该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡,试解释该反应发生的原理(用离子方程式表示和文字说明)             

 

二、实验题
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4. 难度:简单

某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

6ec8aac122bd4f6e

(1)实验目的:测定铜粉样品中铜的质量分数

(2)实验用品:仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等,药品:红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。

(3)实验内容(见表1)表1  实验步骤、现象及化学方程式:

(4)计算:样品中铜的质量分数=______。(用含W、m1、m2的代数式表示。)

(5)问题和讨论:实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全、D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有学生提出在B与C之间加入一个装置,再次实验后,得到了较正确的结果。那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。在B与C之间加入的装置可以是_____________,其中盛放的药品是____________。

 

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