| 1. 难度：简单 | |
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苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
⑴写出C的结构简式_____________________________________。 ⑵写出反应②的化学方程式_________________________________。 ⑶写出G的结构简式____________________________________。 ⑷写出反应⑧的化学方程式__________________________________。 ⑸写出反应类型：④__________________、⑦__________________。 ⑹下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是________________。 (a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
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| 2. 难度：简单 | |||||||||
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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。
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| 3. 难度：简单 | |
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镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
请回答： （1）MgCl2·6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）写出氨气的电子式 。 （3）蒸氨是将石灰乳通人氯化铵溶液中并加热，写出该反应的化学方程式： 。 （4）轻烧后的产物为 。 （5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。 （6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。 （7）已知向Mg（OH）2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
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| 4. 难度：简单 | |
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某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数 （2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。 （3）实验内容（见表1）表1 实验步骤、现象及化学方程式： （4）计算：样品中铜的质量分数＝______。（用含W、m1、m2的代数式表示。） （5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。在B与C之间加入的装置可以是_____________，其中盛放的药品是____________。
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CH3OH(g)
ΔH1
