2013届广东省高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列做法不能体现低碳生活的是（    ）

A．减少食物加工过程                 B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物       D．大量使用薪柴为燃料

2. 难度：简单

下列关于3 2He的说法正确的是 （   ）

A．3 2He原子核内含有2个中子          B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子            D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

3. 难度：简单

下列各组元素性质递变情况错误的是（   ）

A．Li、B、C 原子最外层电子数逐渐增多   B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高            D．Be、Mg、Ca 的金属性依次增强

4. 难度：简单

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX            B．H₂X          C．XH₄       D． XH₃

5. 难度：简单

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （   ）

A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂           B．金属性强弱：K＜Na

C．氢化物稳定性：H₂S＜HCl           D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

6. 难度：简单

下列关于元素周期表的说法正确的是  （   ）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核的电荷数和中子数一定都为6

7. 难度：简单

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A、Ba（OH）₂         B、H₂O          C、HCl         D、CaCl₂

8. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是（    ）

A．．  为Cl^－的离子结构示意图

B．  为HClO的电子式

C． H₂S    H ⁺+ HS^－ 为氢硫酸的电离方程式

D． O = C = O 为二氧化碳分子的结构式，该分子中含有非极性键

9. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

10. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

11. 难度：简单

下列说法中错误的是

A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

12. 难度：简单

以下反应属于吸热反应的是

A．生石灰加水制熟石灰               B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸         D．化石燃料的燃烧

13. 难度：简单

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A、铜片、石墨棒，稀硫酸         B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C、锌片、铜片，稀盐酸           D、铜片、银片，FeCl₃溶液

14. 难度：简单

A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A、A>B>C         B、A>C>B         C、B>A>C        D、B>C>A

15. 难度：简单

将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为

A、Cu片、Cu片     B、Cu片、Al片    C、Al片、Al片    D、Al片、Cu片

16. 难度：简单

不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

A．温度              B．浓度           C．催化剂         D．反应物的性质

17. 难度：简单

下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物

B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏

C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等

D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

18. 难度：简单

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O(g)，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，则正确的关系是

A .4/5 v（NH₃）＝v（O₂）                 B. 5/6 v（O₂）＝v（H₂O）

C. 2/3 v（NH₃）＝v（H₂O）                D. 4/5 v（O₂）＝v（NO）

19. 难度：简单

在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是

A. B物质的量浓度                         B.混合气体的密度

C. 混合气体的压强                        D.混合气体的平均相对分子量

20. 难度：简单

在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是：①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

A.①②③⑤      B．①②④⑤      C.①③④⑤       D.①②③④

21. 难度：简单

下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强碱性，气态氢化物的水溶液具有弱酸性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y是周期表中非金属性最强的元素

22. 难度：简单

下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　)

A．C、H、O         B．K、Mg、Cl        C．N、Cl、H       D．Na、S、H

23. 难度：简单

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)

A．a电极是正极

B．b电极的电极反应为：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

24. 难度：简单

已知化学反应的热效应用ΔH表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－ (aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应， 每生成1 mol H₂O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：  ①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸（三种酸均过量），充分反应后的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它们的关系不正确的是(　　)

A．ΔH₁ >ΔH₂     B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁    C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃    D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

25. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度可能是(　　)

A．Z为0.3 mol/L　　　　　　             B．Y₂为0.35 mol/L

C．X₂为0.2 mol/L                         D．Z为0.4 mol/L

二、填空题

26. 难度：简单

写出下列物质的电子式：

  H₂O_______.    NaOH________.   CaCl₂________.  HClO________

27. 难度：简单

A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物质的化学式是          

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

                                                           。

（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是

                                                                       。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

     _______________________________________________________________________

28. 难度：简单

）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：Zn+2OH ^- -2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag

（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值          （上升、下降或不变）

（2）该原电池工作时电子由     （Zn或Ag₂O）极经外电路流向        （正或负）极。正极上发生的电极反应为                                                  

29. 难度：简单

我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：____________________

30. 难度：简单

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

 

（1）该反应的化学方程式为

_______________________________________。

（2）反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为    _ _______________________。

（3）若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应 达平衡时：①容器内混合气体的平均密度比起始投料时_______________（填“增大”“减小”或“相等”）；

②容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）。