| 1. 难度：中等 | |
|
前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是185Hf。下列关于18572Hf的叙述中正确的是 A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是185 C．该原子相对原子质量是185 D．该元素是一种新元素
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA ③60gSiO2晶体中含有2NA个Si--O键 ④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA ⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②⑤
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热， 反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D．等于0.6mol
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋+3H2O
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B. 装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 A．KClO3在反应中被氧化为ClO2 B．该反应的还原产物为CO2 C．H2SO4在反应中是氧化剂 D．0.5 mol H2C2O4参加反应有1 mol电子转移
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2 B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
|
|
| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下述实验能达到预期目的的是
|
||||||||||||||||
| 10. 难度：中等 | |
|
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O A．放电时负极反应为： B．充电时阳极反应为： C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 A．分子式为C16H13O9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 C．与浓溴水能发生两种类型的反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
某含有Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液 A．一定存在Fe2+、Br-－、CO32- B．一定是呈碱性 C．一定不存在I-、SO32- D．可能存在NH4+和CO32
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是： A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 B．反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl－离子的物质的量之比为1∶3 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g） A．在建立新平衡的过程中，A分解的速率与B消耗的速率之比为a：b B．在建立新平衡的过程中，混合气体的密度逐渐减小 C．重新达平衡时，A的转化率一定增大 D．若a=b+c，重新达平衡时，B的体积分数不变
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＞D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是
A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2mol NaOH D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42—等离子，精制时最先加Na2CO3溶液
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
下列叙述中完全正确的是 A．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0 kJ/mol B．对于反应PCl5(g) C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后， c(NO3－)＝2.0mol/L D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是
A．A池为电解池，B池为原电池 B． D电极与E电极都发生氧化反应 C．F极是以粗铜板为材料作阳极 D．B池中E极质量增加25.6 g
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假充NO是惟一的还原产物）。下列说法正确的是 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
下列实验方案可行的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 C．除去苯中的甲苯，依次加高锰酸钾溶液、NaOH溶液，然后用分液漏斗分液 D．检验CH3—CH==CH—CHO分子中醛基，可用溴水或银氨溶液。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
( 12分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
（1）据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”) （2）其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____ A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂 （3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的 活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol.
|
|
| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
|
（14分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是 。 a．生物质能，本质上能量来源于太阳能 b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能 c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。 a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸 （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应： CO(g)＋2H2(g) 若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是 。 a. c1 = c2 b. 2Q1 ＝ Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3＜ 100% （4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为： 3H2（g）+3CO（g） ①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是 。平衡时n(CH3OCH3)= mol。 ②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是 极；a电极的反应式为 。
|
|||||||||||||||||||||||||
| 23. 难度：中等 | |
|
（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)：
(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，实验室制备A的化学方程式为 ； (2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为 ； (3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为 ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 ； (4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：
①装置中导管a的作用是 ； ②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________ L·moL-1。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
（15分）
(1) 写出结构简式：A_________________________、B__________________________。 (2) H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称_______________________________。 (3) 写出C→C4H4O4反应的化学方程式： _________________________________________________________________________ (4) D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为： ________________________________________________________________________ (5) 化学式仍为C8H8O3，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异 构体的结构简式： ______________________________________，________________________________ (6) F与氧气构成燃料电池的两极，用NaOH溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程式：______________________________________
|
|
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的
Fe(s)+CO2(g)
△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是
bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是：
PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容器容积不变，又加入一定量的PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5(g)的转化率减小
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
CH3OCH3（g）+CO2（g）
。
