2012届新疆农七师高级中学高二下学期第一阶段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化         D. 混合气体的物质的量不再变化

2. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A. x+y<z                           B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低                   D. G的体积分数不变

3. 难度：中等

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量

A.相同     B.中和NaOH的多      C.中和CH₃COOH的多   D.无法比较

4. 难度：中等

在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈

A.弱酸性       B.强酸性        C.碱性                 D.中性

5. 难度：中等

室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是

A.0.1mol/L    B.1×10^-3 mol/L    C.1×10^-7 mol/L    D.1×10^-11 mol/L

6. 难度：中等

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为

A. 10：1        B.1：10       C.2：1        D1：2

7. 难度：中等

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A.H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-       B.HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-

C.CO₂+H₂OH₂CO₃          D.CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

8. 难度：中等

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为

A.HX, HZ, HY      B.HX, HY, HZ     C.HZ, HY, HX      D.HY, HZ, HX

9. 难度：中等

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A.c(M⁺)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H⁺)      B. c(M⁺)> c(A^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

C. c(M⁺)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H⁺)      D. c(M⁺)> c(H⁺)> c(A^-)> c(OH^-)[

10. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A.NH₃·H₂O   B.NaOH     C.Na₂CO₃      D.MgCO₃

11. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

12. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

A 2           B 3               C 4                      D 5

13. 难度：中等

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂（气）N₂O₄（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A 不变      B 增大 　    C 减小          D 无法判断

14. 难度：中等

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，  K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低   B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)

 C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)    D．水的电离是吸热的过程

15. 难度：中等

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

16. 难度：中等

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱         B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

17. 难度：中等

下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

A.HCl+NH₃===NH₄Cl

B.2KClO₃===2KCl+3O₂↑

C.2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

D.Ba(OH)2·8H₂O+2 NH₄Cl===BaCl₂+ NH₃+10H₂O

18. 难度：中等

在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A  Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－ 　     B  Na⁺、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C  K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Br^-    　      D  Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－、N O₃^－

19. 难度：中等

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                    B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液         D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

20. 难度：中等

要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是

A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B.乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe^3＋，说明含有Fe^3＋的盐的水解是吸热的

C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

二、填空题

21. 难度：中等

（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^-)==c(M⁺),而乙同学认为c(A^-)与 c(M⁺)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为      同学的说法正确，理由是         。

22. 难度：中等

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

物质(微粒)及编号	电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSOH^＋＋SO	10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH^＋＋SO	29%
CH3COOHCH3COO^－＋H^＋	1.33%
D.盐酸：HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

(1)25℃时，0.1 mol·L^－1上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；

(2)25℃时，0.1 mol·L^－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

23. 难度：中等

(12分)已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____，溶液中c(H^＋)____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则该溶液中的溶质为______，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，则该溶液中溶质____。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

24. 难度：中等

(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－^14	KW	1×10^－^12

(1)若25<t₁<t₂，则K_W___1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。

(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)＝__________。

(3)t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V₁：V₂＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。

25. 难度：中等

(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。

(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。

   （3）浓度为0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与（1）相比c(NH₄⁺)    中的大（填化学式）

26. 难度：中等

（6分） 常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：

（1）若加水，应加入         ml。

（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入         ml。

（3）若用pH=2的盐酸，应加入         ml。