2012届江苏省高二下学期期末考试化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（    ）

A．锌           B．汞              C．石墨           D．二氧化锰

2. 难度：简单

下列叙述的方法不正确的是                                          （    ）

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D． 用牺牲锌块的方法来保护船身

3. 难度：简单

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是                   （    ）

A．SO₂与SiO₂     B．CO₂与H₂O     C．NaCl与HCl     D．CCl₄与KCl

4. 难度：简单

下列四种元素中，其单质氧化性最强的是                               （    ）

   A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

   B．基态原子电子排布式为[Ne]3s²3p¹的元素

   C．基态原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

 D．基态原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

5. 难度：简单

英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As）的有关判断正确的是               （    ）

A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族     B．砷的原子半径小于磷的原子半径

C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强           D．砷酸的酸性比硫酸的弱

6. 难度：简单

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ Cd+2NiO(OH)+2H₂O由此可知，该电池放电时的负极材料是（    ）

A．Cd(OH)₂       B．Ni(OH)₂         C．Cd           D．NiO(OH)

7. 难度：简单

关于如图所示装置的叙述，正确的是（     ）   

                                

A．铜离子在铜片表面被还原

B．铜是阳极，铜片上有气泡产生

C．铜片质量逐渐减少

D．电流从锌片经导线流向铜片

8. 难度：简单

下列关于晶体的说法正确的组合是（     ）                                                                       

①分子晶体中都存在共价键 

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低 

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

 

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

9. 难度：简单

下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（　  ）

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B．离子化合物中不一定只含有离子键

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

10. 难度：简单

一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH₄＋10OH^――8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O  Y极：4H₂O＋2O₂＋8e^－＝8OH^－。下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（　  ）

A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

11. 难度：简单

下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（    ）

Ａ．CuSO₄        Ｂ．CS₂        Ｃ．Ar         Ｄ．CsCl

12. 难度：简单

在理论上可用于设计原电池的化学反应是（    ）

A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H₂O(1)＝2NaAlO₂(aq)＋3H₂(g)；△H＜O

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)＋2NH₃·H₂O(aq)＋8H₂O(1)；△H＞0

C．C₃H₈(g)＋5O₂(g)→4H₂O (l)＋3CO₂(g)；△H＜0

D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1)Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H＞0

13. 难度：简单

下列粒子属等电子体的是（    ）

A．SO₂和O₃            B．CH₄和NH₄⁺   

C．NH₂^—和H₂O₂         D．HCl和H₂O

14. 难度：简单

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是（  　）

A．Y＞Z＞W＞X                     B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X                     D．X＞Y＞Z＞W

15. 难度：简单

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）  （    ）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^— == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

16. 难度：简单

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是   （    ）

A．c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S^2－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

17. 难度：简单

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

（1）C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于____  _键。

（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；

B的原子结构示意图为________  __，B与C形成的化合物的电子式为______________。

（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是________     __，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。

18. 难度：简单

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                      。在X极附近观察到的现象是                                   。

② Y电极上的电极反应式为                         ，检验该电极反应产物的方法是                                     。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是            ，电极反应式是                                。

② Y电极的材料是            ，电极反应式是                                。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

二、实验题

19. 难度：简单

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是    →      →    →D→    (均用字母填写)。

(2)滴定管的读数应注意

________________________________________________________________________。

(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

________________________________________________________________________。

(4)D步骤中液面应调节到________________________________________________________________________，尖嘴部分应_____________________________________________________________。

(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是

________________________________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。

三、填空题

20. 难度：简单

下图是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_______     ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__                              。

（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_         _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__          。

（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                         。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                                。

21. 难度：简单

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为            ，1mol Y₂X₂含有键的数目为        。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                      。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                       。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是               ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl₃，反应的化学方程式为[来