| 1. 难度：简单 | |
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化学学科在解决人类面临的环境等问题方面发挥重要作用。下列说法错误的是 A．实行低碳经济是控制温室效应的措施之一 B．向燃料煤中加入生石灰，可减少酸雨的发生 C．控制汽车尾气排放是解决赤潮问题的主要途径 D．依据绿色化学思想设计化学工艺流程可减少对环境的影响
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语表达正确的是 A．三氧化硫分子比例模型：
C．基态硫原子的价电子排布：2s22p4 D．质量数为37的氯原子：17 37Cl
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| 3. 难度：简单 | |
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俄罗斯科学家宣布，他们找到了元素周期表上的第119号元素，由此也引出了“周期表到底有没有尽头”的问题。下列说法正确的是 A．该元素原子的质量数为119 B．119号元素的原子含119个中子 C．该元素的原子量可能为119 D．119号元素应在周期表新的周期
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| 4. 难度：简单 | |
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已知金属晶体有四种堆积模式，CsCl晶体结构与下列晶体结构最接近的是
A B C D
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| 5. 难度：简单 | |
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元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是 A．第七周期的最后一个元素为118号元素 B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区 C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行 D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质
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| 6. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是 A．C60溶于CS2可用相似相溶原理解释 B．两种元素组成的分子中一定只有极性键 C．分子中原子的组成和排列相同则一定是同一种分子 D．冰结构中（如图）每个水分子可以和二个水分子形成氢键
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A．二氧化硅和铜分别受热熔化 B．食盐和酒精分别溶解在水中 C．干冰和氯化铵分别受热变为气体 D．液溴和单质碘分别受热变为气体
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| 8. 难度：简单 | |
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下列能达到实验目的的是
A．防倒吸 B．排水法收集NO2 C．实验室制氨气 D．除去杂质气体HCl
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| 9. 难度：简单 | |
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已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是 A．两种分子中心原子的杂化类型不同 B．两种分子中键的极性和分子的极性不同 C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子 D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同
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| 10. 难度：简单 | |
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已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是 A．四种分子中的化学键均是极性键 B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化 C．四种分子中既有σ键，又有π键 D．b、d分子中共价键的键能b大于d
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| 11. 难度：简单 | |
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．0.1 mol二氧化硅晶体中含硅氧键数目为0.4 NA B．标准状况下，10 g D2O所含的中子数为4 NA C．常温常压下，4.4 g C3H8中含非极性键数为0.2NA D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2 NA
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| 12. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
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| 13. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收足量的CO2气体：OH－＋CO2 = HCO3 B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2 D．常温下铁与浓硫酸作用：2Fe + 12H+ + 3SO42— = 2Fe3+ + 3SO2↑+6 H2O
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| 14. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验不能达到预期目的的是
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| 15. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是
A．X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一 B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HnR＞HmW C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 D．X、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：R—＞X2—＞Y2+
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| 16. 难度：简单 | ||||||||||||||
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二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置。
（1）仪器A的名称是 ，导管F除导气外还起的作用是 ； （2）B中反应的离子方程式为 ； （3）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分 液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是 ； （4）装置C中的试剂是 ；如果缺少D装置，则对实验的影响是（用化学方程式表示） ； （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ；为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 。 （6）设计装置H的目的是 ；烧杯中发生反应的离子方程式 是 。
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| 17. 难度：简单 | |
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已知常见物质A～J 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，构成单质A的原子最外层电子数是次外层的2倍；组成C的两种元素位于周期表的同一主族，其价电子构型可表示为ns2np4；B在固态时属于分子晶体，其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题： （1）G单质对应的元素在周期表中位置是 ； （2）写出E的两种用途是 ； 说明E的熔沸点明显高于B的主要原因是 ； （3）反应①的化学方程式是 ； 反应④可能的离子方程式是 ； 反应⑤的离子方程式是 ； （4）①～⑤的反应中属于氧化还原反应的是 。
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| 18. 难度：简单 | |
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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。 （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图 a 观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ，b对应的物质是 ， c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 。 （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于 晶体。 （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为 ；写出另一与CO互为等电子体的化学式 。 （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为 ；写出基态Ni原子的电子排布式 。 （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为 ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 。
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能 ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 。
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| 19. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
根据上表回答下列问题： （1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因 ； (2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式： ； （3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是 （写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为 ，该化合物中共形成 个σ键， 个π键； （4）元素B、D、H与C组成的化合物B2C、DC、H2C的熔点高低顺序为 ，其原因是 ； （5）A和J相比较，非金属性较弱的是 （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的 （填编号）。 a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素） b．单质分子中的键能 c．两单质在自然界的存在 d．含氧酸的酸性 e．气态氢化物的稳定性和挥发性 f．两元素的电负性
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| 20. 难度：简单 | |
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氮是地球上极为丰富的元素。 （1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。 计算：N2分子中“π”键的键能约为 ； 结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性 。 （2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：
其中清除室、分解室发生的反应如下： 清除室：NO + NO2 = N2O3 N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O 分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2 回答下列问题： Ⅰ．①和②分别为（写化学式） 、 ； Ⅱ．氧化室发生的反应是 ； （3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是 ，与同一个N3－相连的M+有 个。
（4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过 程如下：
其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。 Ⅰ．写出反应①的化学方程式 。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为 。 Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||
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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ； （2）B的氢化物的分子空间构型是 ，该氢化物的等电子体是 ； （3）E的价电子排布式是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ； （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ； （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构 的知识解释发光的原因： 。
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B．次氯酸分子的电子式：
2SCl2
b 
c 
