2013届江西省上饶市高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0 级大地震，致使多处核电站爆炸，核辐射引发周边多国恐慌。其中是核电站最重要的工业原料，在自然界的丰度很低。下列有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子           B．原子核外有143个电子

C．是的核素                     D．比少3个中子

2. 难度：简单

下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－     ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄ 

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－     ④氧化性：C1₂>S

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①         B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤

3. 难度：简单

A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A^2－和C^－，

B²⁺ 和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

··

 

·

·

 

·

·

 

A．原子核外最外层电子数：A > C > B    B．离子半径：A ^2－> C^－ > B²⁺

··

 

C．B和C形成的化合物电子式为B²⁺ [ C ]    D．稳定性：H₂A > HC

4. 难度：简单

下列关于化学键的说法中正确的是（     ）

A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键  B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

5. 难度：简单

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是         （   ）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少  

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

6. 难度：简单

同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满和两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是

(A) 原子数和中子数都相等      (B)分子数和质量都不相等

(C)分子数和质量都相等         (D)质子数相等，质量不等

7. 难度：简单

已知可逆反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，当生成2 mol SO₃时放出热量为Q，

现将1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则

8. 难度：简单

已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1 mol H—Cl键要吸收432kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1 mol HCl总的过程需要    （    ）

A．放热185kJ           B、吸热185kJ         C、放热92.5kJ        D、吸热92.5kJ

9. 难度：简单

金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（    ）

A.金刚石与石墨互为同位素    B.石墨不如金刚石稳定

C.金刚石不如石墨稳定        D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

10. 难度：简单

下列有关电池的说法不正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

11. 难度：简单

有如下两个反应：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)> c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：　　　　

Ａ．①>②　　Ｂ．①< ②　　Ｃ．①= ②　　Ｄ．无法确定

12. 难度：简单

某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（    ）

A.①②③　　　　　B、③④⑤　　　　　　C、④⑤⑥　　　　　　D、②③④

13. 难度：简单

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：    Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) ，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

14. 难度：简单

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：   C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O, 

2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有关此电池的推断不正确的是       　　　

A．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小     　　        B．通乙烷的电极为负极           

C．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：7     D．负极发生氧化反应

15. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性  X<Y       B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

16. 难度：简单

某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：

第一组	加入0.5g水	很快产生火花
第二组	加入1g胆矾	约30s产生火花
第三组	加入1g无水硫酸铜	1min内没有明显现象

根据上述实验事实，作出的推断错误的是

A．水能加快铝和碘的反应   B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI₃

C．第一组和第二组实验中均放出热量  D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应

17. 难度：简单

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)^-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^-1     其中正确的是

A．①③       B．①④        C．②③         D．③④

18. 难度：简单

在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（　）

A.2NaBr+Cl₂====2NaCl+Br₂     B.2AgOH====Ag₂O+H₂O

C.2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑    D.2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

19. 难度：简单

下列说法错误的是

    A．在C(s) +H₂O(g)  CO(g) + H₂(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率

    B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

    C．在压强相同条件下，结构相似的CH₄、SiH₄、GeH₄的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

20. 难度：简单

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（    ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内有amol A生成，同时生成3amol B； 

（3）A、B、C的浓度不再变化；    （4）混合气体的总压强不再变化； 

（5）混合气体的物质的量不再变化；  （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； 

（7）υA: υB: υC为1:3:2。

  A．（2）（4）（5）   B.（2）（7）     C.（1）（3）（4）   D.（5）（6）（7）

21. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；将A、D分别投入到等浓度的稀盐酸中，D比A反应剧烈；将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化；如果把Cu浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是

A．C>B>A>D    B．D>A>B>C      C．D>B>A>C      D．B>A>D>C

二、填空题

22. 难度：简单

与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是                     ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是                   ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是                      ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是                   。

23. 难度：简单

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是                        。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（         ）

A．蒸馏水       B．氯化钠固体     

 C．氯化钠溶液      D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？      

24. 难度：简单

看右上图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是                                  

            ，电流表指针        （填偏转或不偏转），

两极反应式为：

正极                            ；

负极                                。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，

则负极为        （填Mg或Ａl），总反应方程式为   

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：                              。

（4）如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电  池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，

则该电池的负极反应式为：                                 。

25. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于      周期，      族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是     用电子式表示其形成过程                              

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                

三、实验题

26. 难度：简单

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究                                      递变规律。（2分）

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器： ①             ，②             ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（2分）

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

写出步骤②中发生的化学方式：                                    ，

写出步骤⑥中发生的离子方式：                                    ，

此实验的结论：                                                  

四、计算题

27. 难度：简单

把4 mol N₂和8 mol H₂置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH₃的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H₂的体积百分比； 

 (2)反应前后容器内的压强比；    (3)N₂和H₂的转化率。(4)求H₂的反应速率