2012届江西省高二下学期第二次段考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）。下列说法错误的是

A．聚酯纤维属于高分子化合物 B．灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊毛

C．聚酯纤维属于多糖         D．它是由单体对苯二甲酸和乙二醇聚合而成

2. 难度：简单

有等体积、等pH的Ca（OH）₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．V₃=V₂=V₁       B．V₃>V₂=V₁              C．V₁=V₂>V₃ D．V₃>V₂>V₁

3. 难度：简单

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A. 该系统中只存在3种形式的能量转化

B. 装置Y中负极的电极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^— ＝ 4OH^―

C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。

4. 难度：简单

分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H₂完全反应，加成后其一氯代物的同分异构体（不考虑立体结构）有

A．3种            B．4种           C．5种           D. 6种

5. 难度：简单

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

 

6. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c (CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离的c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

7. 难度：简单

在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应   ②加成反应   ③水解反应   ④中和反应四种反应的是

8. 难度：简单

下列化学实验能够获得成功的是

A．只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。

B．将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯

C．苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。

D．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。

9. 难度：简单

下列物质：①丙氨酸②纤维素③蛋白质④小苏打⑤Al(OH)₃⑥苯酚钠⑦(NH₄)₂SO₃。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是

A．①④⑤⑥        B．全部    C．①③④⑤⑥             D．①③④⑤⑦

10. 难度：简单

波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是

      

A．该物质的化学式为C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄

B．该物质不溶于水

C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气

D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH

11. 难度：简单

用Pt电极电解含有和（X元素只有一种价态）均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A.             B.

C.                         D.

12. 难度：简单

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

13. 难度：简单

20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新的烯烃分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。若把C₆H₅CH₂CH=CH₂与CH₂=CHCH₃在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是

       A．C₆H₅CH=CHC₆H₅                                                              B．CH₂=CH₂

       C．C₆H₅CH₂CH=CHCH₃                           D．C₆H₅CH₂CH=CHCH₂C₆H₅

14. 难度：简单

下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

15. 难度：简单

贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是

A．FeCl₃ 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C₆H₇NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物

16. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的第一电离能  X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．Z、W元素的电负性 Z<W

17. 难度：简单

下列关于工业生产的叙述中，错误的是

A．吸收塔中SO₃从下而上，剩余气体从上部出来放空

    B．目前合成氨，没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的

    C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体

18. 难度：简单

一些烷烃的燃烧热（kJ/mol）如下表：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	异丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	2－甲基丁烷	3531.3

　　下列表达正确的是

A．稳定性：正丁烷＞异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C₂H₆(g)＋7O₂(g)＝4CO₂(g)＋6H₂O(g)   ΔH＝－3121.6kJ/mol

C．正戊烷的燃烧热大约在3540 kJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

二、填空题

19. 难度：简单

（4分）常温下，0.1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：

   （1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．

   （2）混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。

   （3）若混合后溶液的pH=a，则-=_________mol·L（用含a的代数式表示）。

20. 难度：简单

（7分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

          2CH₃OH+3O₂+4KOH  2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中，乙电池属于        装置，

（2）请回答下列电极的名称：通入CH₃OH的电极名称是        ，B（石墨）电极的名称是        。

（3）写出电极反应式： 通入CH₃OH的电极的电极反应式是                      。

（4）乙池中反应的化学方程式为                                 。

21. 难度：简单

（4分）将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为               ；

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是       ，则乙条件可能是       （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；                 

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                   

22. 难度：简单

X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

 ②X原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ；

 ③Y元素是空气中含量最多的元素；

 ④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；

⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

I1	I2	I3	I4	I5[]	......
578	1817	2745	11575	14380	......

（1）W元素位于周期表的      区，Z²⁺ 的核外电子排布式是                    。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为          （用元素符号作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置为       （填周期数和族序数），它的稳定价态为      。

（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                    。

（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

23. 难度：简单

下图是工业生产硝酸的流程。

合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                    。

（2）合成氨反应的化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝               。在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH₃的体积分数为15％，此时H₂的转化率为                。

（3）吸收塔中通入空气的目的是                                     。

三、实验题

24. 难度：简单

（10分）废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：

[实验课题]废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究

[查阅资料]①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃

②CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O

③苯甲酸能溶于苯

[实验设计][

[实验记录]

①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。

[问题讨论]请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：

（1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，

实验操作方法是                                                       

（2）C装置的作用是                                                             ；

（3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是                            

                                                                            。

（4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其

他成分可能是                          。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。

四、填空题

25. 难度：简单

（13分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；   

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是     ；  

（2）B的结构简式为——；   

（3）C与D反应生成E的化学方程式为     ；

（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是      (写出结构简式)；   

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。