| 1. 难度：简单 | |
|
对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称 对应正确的是( ) A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品 C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列实验操作中错误的是（ ）。 A． 用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体 B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( ) A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[ B．加BaCl2溶液即可 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加Ba(NO3)2溶液即可
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A．上层液体从漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA B.在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA C.标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3 B．CH4 C．CO D．N2
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是( ) ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．只有② D．只有③
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 ( ) A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：2
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
在同温同压下，11。5 g气体A所占的体积和8 O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 ( ) A、46 B、28 C、44 D、64
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 ( ) A、溶解 加适量BaCL2溶液 过滤 B、溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤 C、溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D、溶解 加适量盐酸 加热
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
实验中需0．5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 ( ) A、240 ml ，4．8 g B、250 ml ，5．0 g C、500 ml ，10．0 g D、任意规格，4．8 g
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位 为mol) （ ） A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
下列关于物质的量的叙述，错误的是 （ ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子 C．1 mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子 D．1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子
|
|
| 17. 难度：简单 | |
| 18. 难度：简单 | |
|
已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 （ ） A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( ) A．KNO3溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液
|
|
| 20. 难度：简单 | |
|
下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
|
|
| 21. 难度：简单 | |
|
下列措施中不能加快固体物质溶解的是（ ） A．搅拌 B．适当加热 C．将块状固体研细 D．多加水
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是（ ） A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液 B．进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石 C．给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热 D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制中七个基本的物理量之一 B．12 g 12C所含碳原子数与阿伏加德罗常数的数值相等 C．摩尔质量就是相对原子（或分子）质量 D．物质的量越大的物质所含原子数越多
|
|
| 24. 难度：简单 | |
|
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是 （ ） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
|
|
| 25. 难度：简单 | |
|
下列叙述正确的是 （ ） A．同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 B．相同条件下等质量O2与NH3两种气体，其体积之比为32︰17 C．任何条件下，等物质的量的CH4和CO2所含的分子数一定相等 D．温度和密度相同CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)＝p(N2)＞p(H2)
|
|
| 26. 难度：简单 | |
|
（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空 （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 . （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。 (3)H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 。 能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。 (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________ (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示) (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液 的物质的量浓度为__________________ (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
|
|
| 27. 难度：简单 | |
|
（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。 （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2） 。 （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ____________
|
|
| 28. 难度：简单 | |
|
（6分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。 试计算： （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度 （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
|
|
