2012届河北省高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH₃CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a，则乙腈的密度（ρ₁）与水的密度（ρ₂）的关系是

A．ρ₁>ρ₂                    B．ρ₁＝ρ₂           C．ρ₁<ρ₂              D．无法确定

2. 难度：中等

下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

A．I可表示需加热的放热反应                  B．Ⅱ可表示需加热的放热反应

C．Ⅲ可表示爆炸反应                        D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式     B．CH₄Si的结构式：

C．HCN分子的结构式：H－C≡N    D．丙烷分子的比例模型

4. 难度：中等

在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A．加入苯酚显紫色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^¯、SO₄^2¯

B．加入金属铝能放出大量H₂的溶液：NH₄⁺、K⁺、HCO₃^¯、CH₃COO^¯

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu²⁺、Ba²⁺、S^2¯、I^¯

D．加入金属铁能放出大量H₂的溶液：Na⁺、Al³⁺、ClO^¯、NO₃^¯

5. 难度：中等

某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是

A．CH₃CH₂OCH₃     B．CH₃CH₂CH（OH）CH₃      C．CH₃CH₂CH₂OH   D．CH₃CH₂CHO

6. 难度：中等

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①纯水在25 ℃和80 ℃的pH  ② 1 mol NaHSO₄和1 mol NaCl在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和A1C1₃的溶液中，已电离的水分子数

④Na⁺和 F^¯的离子半径  ⑤含1molFeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，

其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A．①②　 　    B．①　      　C．①③⑤　      　 D．②④

7. 难度：中等

8. 难度：中等

9. 难度：中等

10. 难度：中等

11. 难度：中等

在298K、101kPa时，已知：H₂O(g) ===  H₂O(l)；△H₁

C₂H₅OH(g) === C₂H₅OH(l)；△H₂      C₂H₅OH(g)＋3O₂(g) === 2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃

则酒精的燃烧热△H =

A. △H₁＋△H₂＋2△H₃                                                            B. △H₁—△H₂＋△H₃

C. 3△H₁+△H₂+△H₃                                                                  D. 3△H₁—△H₂＋△H₃

12. 难度：中等

图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H₂，下列说法正确的是

A．两侧平衡均向正反应方向移动                B．左侧平衡向逆反应方向移动

C．右侧平衡向逆反应方向移动                  D．两侧平衡均向逆反应方向移动

13. 难度：中等

对于化学式为C₅H₁₂O₂的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有(两个羟基不能连在同一个碳上)

A．4种          B．5种         C．6种          D． 7种

14. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A．]	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	由实验可推出 活动性：Al＞Fe＞Cu
B．	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C．	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D．	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

15. 难度：中等

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液中的Na⁺ 浓度增大，有O₂放出

B．溶液中的OH^¯ 浓度不变，有H₂放出

C．溶液中的Na⁺ 数目减小，有O₂放出

D．溶液中OH^¯ 的浓度增大，有O₂放出

16. 难度：中等

下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是

①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

③实验室可用酒精萃取碘水中的碘

④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

⑥贮存Na₂CO₃时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封

⑦浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

⑧NO₂气体通入FeSO₄溶液中无现象，说明NO₂与FeSO₄不反应

⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①②⑤⑦    B．③④⑥⑨     C．②③⑤⑧          D．②④⑥⑦

17. 难度：中等

粒子的半径从小到大顺序排列的是

A．Cl、S、P     B．N、O、F       C． Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺   D． K、Na、Li

18. 难度：中等

常温下，下列各溶液的叙述不正确的是

A．pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)= c(CH₃COO^¯)

B．0.1 mol/L的醋酸的pH=a , 0.01mol/L的醋酸的pH=b, 则a+1 > b

C．体积相等、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H⁺离子的物质的量相等

D．已知酸性HF > CH₃COOH, pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

c(Na⁺ )－c(F^¯ ) < c(K⁺)－c(CH₃COO^¯ )

19. 难度：中等

20. 难度：中等

21. 难度：中等

22. 难度：中等

23. 难度：中等

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^¯1  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2¯)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^¯)＝c(H⁺)

B．0.1mol·L^－1  NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^¯)＞c(HCO₃^¯)＞c(H^+＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^¯)－c(H⁺)＝c(HCO₃^¯)＋2c(H₂CO₃)

D．25℃时浓度均为0.1mol·L^¯1  的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH=4.75  ：

 c(CH₃COO^¯ )＋c(OH^¯ )＜c(CH₃COOH )＋c(H⁺)

24. 难度：中等

某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了，C增加了，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B．保持温度不变，再向容器中充入n mol A 和 B，平衡不移动

C．保持温度不变，再向容器中充入A 和B，A、B的转化率均不变

D．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

25. 难度：中等

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应方程式为：2H⁺ +2e^- = H₂↑和 4OH^-－4e^- = 2H₂O + O₂↑

C．曲线0～P段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O₂的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol^-1

二、填空题

26. 难度：中等

（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物；C的最高正价和最低负价的代数和为2；D与F位于同一主族；E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物．

（1）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为                  。

（2） CA₃极易溶于液态A₂D中，其原因是                                      。

（3）将标准状况下的4.48 L CA₃完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是                                      。

（4）物质B₂A₆D在电解质EDA的溶液作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为                                                                    。

（5）E与F形成的化合物属于          型化合物（填：离子或共价），用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为                            。

27. 难度：中等

（12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

（1）写出下列物质的化学式

A                    Y                 

（2）写出C的电子式                     

（3）写出MgCl₂与D反应的化学方程式                                   

（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl₂的原因_______________________。

（5）将0.1molCO₂通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为        mol/L。

三、实验题

28. 难度：中等

（12分）重铬酸钠Na₂Cr₂O₇·2H₂O俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：

I．称取W_g红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；

Ⅱ．用cmol·L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；

Ⅲ．取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO₄溶液；

查阅资料知：Cr相对原子质量为52

Cr₂O^2-₇具有强氧化性，在酸性条件下易被还原为Cr³⁺

回答下列问题：

（1）Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为                                      .

（2）步骤Ⅱ中的滴定过程选用       （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）已知：MnO^-₄+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为                  。

（4）判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数           ；

②配制c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移时有少量溶液洒出            。

（5）有同学提出FeSO₄有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO₄变质，对测定结果的影响是               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

四、填空题

29. 难度：中等

(14分）以下几种物质是常用香精的主要成分

请回答下列问题：

(1)百里香酚和苏合香醇都能发生的有机反应类型有                   ：(填序号）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤缩聚反应

(2)  写出风信子醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______________________________________________；

(3)己知醛在一定条件下可以两分子加成

兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香。由枯茗醛合成兔耳草醛的路线如下：

①写出A的结构简式                         

②设计实验方案检验有机物B中的无氧官能团                                  

③写出C→兔耳草醛的化学方程式                                             

④符合下列条件的A的同分异构体有             种。

i .苯环上有两个取代基，其中一个取代基为-CH(CH₃)₂

ii.能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。

写出符合上述条件，且核磁共振谱显示有6种氢的结构简式                       。