2012届河北省高二下学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程没有破坏化学键的是

A．2O₃=3O₂         B．干冰升华    C．NaCl晶体受热融化     D．HCl气体溶于水

2. 难度：中等

已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．HMnO₄      B．H₂SeO₃          C．H₃BO₃          D．H₃PO₄

3. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A.NH₃、CO、CO₂都是极性分子              B.CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C.NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6   D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

4. 难度：中等

下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第三周期元素

B．位于元素周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

5. 难度：中等

下列有关金属的说法正确的是

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

6. 难度：中等

下列关于糖类的说法中正确的是

A、糖类都是有甜味的

B、由碳、氢、氧三种元素组成的物质都是糖类

C、葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少

D、葡萄糖兼有醛类和多元醇的一些性质　　

7. 难度：中等

中科院化学所合成了一种C₆₀衍生物ICBA（见图），以其为受体与(聚3-己基噻吩) （P3HT）共混制备的聚合物太阳能电池能量转换效率达到5.44%。有关该技术的下列说法正确的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO₄溶液褪色  B．C₆₀是碳元素的一种同位素

C．反应2属于加成反应                                D．ICBA与C₆₀互为同素异形体

8. 难度：中等

分析下列有机物的结构判断该有机物可能发生的反应类型

①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应

A．全部             B．除④外其余都有  

C. 只④⑤⑥⑦                 D．只①③⑤⑥⑦

9. 难度：中等

下列有关说法不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子

B．在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键

C．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8

D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

10. 难度：中等

目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C₆₀（富勒烯）溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是

A．是两种单质的混合物           B．晶体属于原子晶体

C．相对分子质量为2400           D．分子中不含极性键 

11. 难度：中等

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．第一电离能：R＞W＞Y

12. 难度：中等

3月28日，日本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘－131()。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是

A．钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系

B．钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素

C．碘－131原子的核外电子数是53，中子数是88

D．基态碘原子的最外层电子排布式是5s²5p⁵

13. 难度：中等

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B、最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2

C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D、存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

14. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②                     B．①③    C．②④   D．③④

15. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄   B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低:Na>Mg>Al                 D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

16. 难度：中等

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为；下列比较中正确 的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b                  B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b                 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

17. 难度：中等

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

18. 难度：中等

根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是

A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H₂O >NH₃；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H₂S >PH₃

C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

D．NH₃分子的空间构型是三角锥形；则BF₃分子的空间构型也是三角锥形

19. 难度：中等

下列关于晶体的说法一定正确的是

A  分子晶体中都存在共价键

B  CaTiO₃晶体中每个Ti^4＋与12个O^2－相紧邻

C  SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D  金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

20. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是

A、两原子的核外全部都是s电子

B、最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C、原子和外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子

D、两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

21. 难度：中等

下列晶体分类中正确的一组是

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO2
B	H2SO4	石墨	S
C	CH3COONa	水晶
D	Ba(OH)2	金刚石	玻璃

22. 难度：中等

瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法不正确的是

A．分子式为C₁₂H₁₈Cl₂N₂O

B．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰

C．该有机物能发生催化氧化反应

D．该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团

23. 难度：中等

蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。  某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

蔗糖                                                  蔗糖酯

有关说法不正确的是

A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯 

B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

C．蔗糖分子中含有8个羟基

D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

24. 难度：中等

工程塑料PBT的结构如下图所示，关于PBT的说法中，正确的是

      

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B．PBT中含有羧基、羟基和酯基

       C．PBT的单体中有芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na₂CO₃反应

25. 难度：中等

下列说法正确的是

A．乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH₂O

B．的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯

C．H₂O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．熔化时没有化学键断裂的晶体一定是分子晶体

26. 难度：中等

咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A． 分子式为C₁₆H₁₈O₉

B． 与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH

D． 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

27. 难度：中等

下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是

①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷  ②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇

③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸          ④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯

⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇

A．只有②③⑤     B．只有②③④   C．  只有①③④    D．  只有①④⑤

28. 难度：中等

下图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是

①．与甲酸发生酯化反应                 ②．与足量NaOH水溶液反应

③．与银氨溶液作用只发生银镜反应    ④．催化剂作用下与H₂反应

A、①②③④   B、①③     C、②④    D、以上反应都不成立

29. 难度：中等

有机物甲分子式为C₁₁H₁₄O₂，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl₃溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有

A．6种    B．4种    C．3种    D．8种

30. 难度：中等

两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是

    A．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>X

    B．若8>m>3，则X必定为主族元素

 C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子

    D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y

二、填空题

31. 难度：中等

(12分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。根据下列信息回答问题：

（1）基态氧原子价层电子的电子排布图为____________

（2）写出两种与H₂O分子互为等电子体的微粒            、            

（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。

A、纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的pH均为7；

B、水分子是由极性键构成的极性分子；

C、水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；

D、水分子中既含σ键，又含有π键；

（4）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是       

A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的空间构型发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

（5）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是           (请用相应的编号填写)

 （6）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

（7）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：                  。

32. 难度：中等

（10分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是    （填选项序号）

        A．常温下X单质的颜色比W单质的颜色深

B．X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质

C．X与W形成的化合物中X元素呈负价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（2）化合物M的化学式为         ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是                         。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有          ，O—C—O的键角约为          ；

（3）灼烧含元素Z的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因：                                                                   。

33. 难度：中等

（9分）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五种不同化学环境的氢；

③C可与FeCl₃溶液发生显色反应：

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：

（1）A的化学名称是                  

（2）B的结构简式为               

（3）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是           简式

（4）C与D反应生成E的化学方程式为                 

（5）B的同分异构体中含有苯环的还有     种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰

面积之比为3：1的是         (写出结构简式)。

三、实验题

34. 难度：中等

（8分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，

难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的

反应原理是

(1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置     最合适。

(2) 反应液中应加入沸石，其作用是                                。

(3) 反应中温度计的位置是                                                  。

(4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇，除去乙醇的简易方法是                                             。

(5) 如果温度太高将会发生另一有机反应，此反应方程式为

                                                 。

四、填空题

35. 难度：中等

（8分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空:：

（1）锗在周期表中的位置               

（2）BGO晶体的化学式是              _   _.

（3）铋的最高价氧化物的化学式是               .____

（4）与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是     （填元素符号），该元素的基态原子电子排布式为                    

36. 难度：中等

（13分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

⑴ H的结构简式是                                        ；

⑵反应②、③的类型分别是               ，                 。

⑶反应⑤的化学方程式是                                 ；

⑷ 阿司匹林最多消耗             mol NaOH；

⑸  有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有    种；

⑹ 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

流程图示例：