| 1. 难度：中等 | |
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提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 A. 戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
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| 2. 难度：中等 | |
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在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应属于吸热反应的是 A．铝与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl的反应 C．甲烷在O2中的燃烧反应 D．盐酸与氢氧化钠的反应
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质中，属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. H2SO4 C. NaCl D. I2
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| 5. 难度：中等 | |
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下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是 A．12C和14C B．氯气和氯水 C．乙醇和酒精 D．H2和H3
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| 6. 难度：中等 | |
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某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是 A. Li B. Si C. Al D. K
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于反应限度的叙述不正确的是 A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大
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| 8. 难度：中等 | |
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决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度 B、反应温度 C、催化剂 D、反应物的性质
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| 9. 难度：中等 | |
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下列递变规律正确的是 A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
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| 10. 难度：中等 | |
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在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) A．C的生成速率与B的生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再发生变化 C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 D．单位时间内生成A n mol，同时生成B 3n mol
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| 11. 难度：中等 | |
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人造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，器电池的电极反应式为： Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
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| 12. 难度：中等 | |
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两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 A 11和8 B 6和8 C 7和8 D 12和9
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| 13. 难度：中等 | |
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已知2SO2+O2 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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| 14. 难度：中等 | |
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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液 C．加入适量的水 D．加入浓盐酸
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| 15. 难度：中等 | |
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镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A、镭比钙的金属性强 B、在化合物中呈+2价 C、镭是一种放射性元素 D、氢氧化镭呈两性
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| 16. 难度：中等 | |
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X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
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| 17. 难度：中等 | |
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是
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| 19. 难度：中等 | |
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（3分）微粒2311Na+ 中的质子数是____，中子数是____，核外电子数是______。
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| 20. 难度：中等 | |
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（6分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式
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| 22. 难度：中等 | |
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（6分） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是： ，负极的电极反应式是： 总反应方程式为 。
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| 23. 难度：中等 | |
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(4分)、 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过_____mol电子。
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| 24. 难度：中等 | |||||||
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（12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。 （2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。 （3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。 （4）C的离子结构示意图为________________________。 （5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。
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| 25. 难度：中等 | |
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在一密闭的1 L容器里装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应生成SO3。2 min末测得容器中有3.6 mol SO2，试计算： （1）2 min末SO3的浓度。 （2）2 min内SO2的平均反应速率。 （3）O2的转化率。
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2C若达到平衡的标志是
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
