2013届河南省高一下学期期末考前模拟化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

已知原子序数，可能推断原子的      (    )

  ①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数  ⑥原子结构示意图 

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥     B．①④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑦     D．③④⑤⑥⑦

2. 难度：简单

下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（   ）

A、2H₂ +  O₂ 2H₂O       B、CaO + H₂O = Ca（OH）₂

C、CaCO₃ CaO + CO₂↑        D、CH₃CH₂OH（酒精）+ 3O₂   2CO₂ + 3 H₂O

3. 难度：简单

化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是(  )  

A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的粒子一定含有共价键

D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

4. 难度：简单

若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是： (   )

    ①电子总数  ②原子总数  ③分子总数  ④物质的总能量  ⑤物质的总质量

A．①②⑤     B．①③⑤      C．②③④       D．②④⑤

5. 难度：简单

下列有关化学用语的表示中正确的是  (    )

   A．甲烷的球棍模型：            B． 的名称： 2-甲基-2-丙烯

   C．乙酸的实验式： C₂H₄O₂             D．羟基的电子式：

6. 难度：简单

“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为   (    )

   A．1,1,3,3-四甲基丁烷         B．2,2,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷           D．2,2,4-三甲基-戊烷

7. 难度：简单

关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：(    )

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高  

C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF

D．H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

8. 难度：简单

下列说法正确的是：       (    )

A．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C．核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素

D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素

9. 难度：简单

下列结论错误的是     （   ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－        

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄  

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－    ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①     B．①③      C．②④⑤⑥⑦     D．①③⑤

10. 难度：简单

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是      (    )                              

A.X的分解速率与Y的消耗速率相等    B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1

C．混合气体的密度不再变化           D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

11. 难度：简单

下列说法中正确的是       (    )

A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

B．一定条件下1 mol N₂与3 mol H₂在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH₃

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

12. 难度：简单

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是   (    )

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B．常温下，在18中含有个氧原子

C．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7×6.02×l0²³ mol^—1

D．1mol—OH所含的电子数目为7N_A

13. 难度：简单

苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是(   )

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色            ②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷     ④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②④⑤    B．①②③④   C．①③④⑤    D．②③④⑤

14. 难度：简单

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（    ）

         

A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极

B.b电极的电极反应为氧化反应

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置

15. 难度：简单

下列叙述不正确的是：                             （    ）

A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏

B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．共价化合物中一定只含共价键

16. 难度：简单

关于下列图示的说法中正确的是   (　　)

    A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集CO₂气体

    C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）”为吸热反应

    D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

17. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：    (   )

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

B．只由这四种元素不能组成有机化合物  

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈           

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

18. 难度：简单

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)(　　)

  

  A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

  B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

  C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

  D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

二、填空题

19. 难度：简单

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第       周期          族

（2）画出元素D的离子结构示意图：            。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是         。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：           （填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：        ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:            。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：                。

20. 难度：简单

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                           。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为        。

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的             倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

21. 难度：简单

A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A                     ；B                    ；C                    。

（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=            mol·L^-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：                （填写序号） 。

（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是              （填写序号）。

22. 难度：简单

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

                                 aA (g)+ bB (g) 2C(g)

           起始物质的量（mol）：   3      2           0

       2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4

则①a=                 ，b=                        ；　

②2S内B的反应速率=                            。

（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：

③有                个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）

④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                 （不考虑溶液体积变化）。

（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                             （用含m的代数式表示）。

三、计算题

23. 难度：简单

1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO₂比水蒸气少1体积(在同温同压下测定)，0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，则该烃的分子式为?