2013届河南省驻马店市十校联合体高一下学期期中联考化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述正确的是

  A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表

B．短周期中包含了18种原子

C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化

D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是

A．NH₃分子的结构式：       B． CH₄分子的比例模型

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．硫原子的原子结构示意图：

3. 难度：中等

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．6和8       B．16和8           C．12和9       D．11和6

4. 难度：中等

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl反应           B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应                   D.氧化钙溶于水

5. 难度：中等

下列各组顺序排列不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性： HF＞ HCl＞H₂S

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄

 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

6. 难度：中等

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO

7. 难度：中等

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水                     B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化                 D．氯化钠溶于水

8. 难度：中等

下列各组物质中属于同分异构体的是

A．H₂O和D₂O                             B．O₂和O₃

C．乙醇CH₃CH₂OH和 二甲醚CH₃－O－CH₃　　　D．和

9. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

10. 难度：中等

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

11. 难度：中等

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3KJ 热量

   D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

12. 难度：中等

下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是

A. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm³

B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电

C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电

D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电

13. 难度：中等

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>C>D>B     B. A>C>B>D   C. B>D>C>A       D. A>B>C>D

14. 难度：中等

与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的

　

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大

15. 难度：中等

在2A(g) +B(g) 3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

        A．v（A）=0.5mol·L^-1· s^-1                           B．v（B）=0.3 mol·L^-1· s^-1

C．v（C）=0.8 mol·L^-1· s^-1             D．v（D）=1 mol·L^-1· s^-1

16. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

   A．加热                                                         B．增加Fe的质量

 C．滴加几滴CuSO₄溶液                               D．不用铁片，改用铁粉

17. 难度：中等

可逆反应：2A(g) + 3B(g)  3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是

A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3

B．A、B、C三者共存

C．混合气体的总质量不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

18. 难度：中等

运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．元素Be的金属性比Na的金属性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr（OH）₂为强碱

D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

19. 难度：中等

下列叙述正确的是：

A．P₄和CO₂均由共价化合物分子构成

B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共价键

C．Na₂O和C₆₀晶体中都不存在单个小分子  

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空间构型为三角锥形

20. 难度：中等

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应是吸热反应

  B．该反应的生成物比反应物稳定

  C．该反应一定可以设计成为原电池

  D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

21. 难度：中等

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R       B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性   D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

22. 难度：中等

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1

B . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1

C . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

23. 难度：中等

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断，正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

24. 难度：中等

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

      A．工作时Zn为负极，发生还原反应

      B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

      C．输出电流时碳棒上发生还原反应

D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

二、填空题

25. 难度：中等

（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                       。

（2） 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是        ，负极的电极反应式为            

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                    kJ

（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                        ，在导线中电子流动方向为                   （用a、b表示）。

②负极反应式为                                       。

26. 难度：中等

（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。

元素编号	元素性质或原子结构
R	元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
T	最外层电子数是次外层电子数的2倍
X	元素最高正价+7价
Y	第三周期金属元素中原子半径最小
Z	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

（1）写出元素T的原子结构示意图                   ；元素Z单质的电子式                   ；写出X在周期表中的位置                            ; 元素T的最高价氧化物的结构式         .

（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                   （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

是                   （填化学式），理由是                                     。

（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               

（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为                                  。

D中含有化学键的类型是                      ，属于       （填“离子”或“共价”）化合物。

27. 难度：中等

(10分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

 (1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“x”或“z”) 

(2)体系中发生反应的化学方程式是                      ；

(3)计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：             ；

(4)该反应在第            分钟(min)时达到平衡状态；

(5)若需加快该反应的速率，下列措施一定不能达到目的的是     。

A．升高温度      B．降低温度   

C．使用催化剂    D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly

28. 难度：中等

(8分)按如图所示装置,用石墨电解氯化钠溶液,A极有无色无味气体放出,

(1) y是电源的         极。

（2）电极A的名称为            ，电极B的电极反应式为                         .

检验该电极反应产物的方法是                                     。

(3)写出该电解反应的总化学方程式:                                     。

三、计算题

29. 难度：中等

（6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，请填空并计算：

① 正极的电极反应式为                ；负极的电极反应式为                ；

② 通过导线的电子的物质的量；

③求原稀硫酸的物质的量浓度。