2011届浙江宁海县正学中学高三上学期第一次阶段性测试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应不属于吸热反应的是

   A．锌放入稀硫酸中          B．高锰酸钾分解

   C．氢气还原氧化铜          D．碳和水蒸气在高温下反应

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

   A．复分解反应不一定不是氧化还原反应

   B．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

   C．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

   D．离子反应一定是复分解反应

3. 难度：中等

下列物质固态时熔点的比较正确的是

  A．F₂>C₁₂>Br₂                                     B．金刚石>NaCl>O₂

  C．S>NaBr>金刚石                                 D．Na>CH₄>冰

4. 难度：中等

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

  A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

  B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

  C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

  D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

5. 难度：中等

由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是

  A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

  B．晶体中一定有离子键可能有共价键[

  C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期

  D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

6. 难度：中等

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

  A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

  B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有

7. 难度：中等

如图，电解用粗盐(含、、等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是

A．a是电解池的正极             B．a电极上发生还原反应

C．b电极附近有白色沉淀出现     D．b电极上有黄绿色气体产生

8. 难度：中等

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）

A．若提供0．4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2．24 L

B．若提供0．4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2．24 L

C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L

D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L

9. 难度：中等

关于氢键，下列说法正确的是

  A．H₂S沸点比H₂O低原因是水分子间易形成氢键

  B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

  D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

10. 难度：中等

生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

  A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

  B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

  C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

11. 难度：中等

设N_A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

  B．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22．4 L

C．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NA 

12. 难度：中等

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有

A．氯气          B．次氯酸        C．次氯酸根      D．氯化氢

13. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃  =  N₂+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟                                   B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

14. 难度：中等

在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO₂和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为

A．2.8 mol        B．2.6 mol       C．2.4 mol      D．0.8 mol

15. 难度：中等

以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为

   A．0．64 g    B．1．28 g    C． 2．56 g    D．5．12 g

16. 难度：中等

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①       B．③②④①⑤       C．③④②⑤①       D．②④③⑤①

17. 难度：中等

下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是

  A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^—

  B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

  C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^—

  D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一

18. 难度：中等

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

19. 难度：中等

某学生测定CuSO₄·H₂O晶体的值，数据如下(已知的理论值为5．0)：

坩埚质量	坩埚+试样	失水后坩埚+试样
11．700g	14．200g	13．201g

    产生误差的可能原因是

    A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质    B．未放人干燥器中冷却

    C．实验前，晶体有吸附水         D．未做恒重操作

20. 难度：中等

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在碱性的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃

21. 难度：中等

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

22. 难度：中等

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为6mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g      B．11.2g              C．22.4g         D．33.6g

二、填空题

23. 难度：中等

（10分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中原子序数最小的是：          （填编号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                  

②H₂C₂与EC₂反应：                                               。

（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是     （写分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶体      。

（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能团            

（5）C和I相比较，非金属性较弱的是   （填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的        （填编号）。

a.气态氢化物的稳定性和挥发性     b. 单质分子中的键能

c. 两元素得电子能力               d .含氧酸的酸性

e .氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）   f.两单质在自然界的存在

三、实验题

24. 难度：中等

（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

 （1）需要98%密度为1．84g/cm³的浓硫酸                     mL（1分）

 （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　     （填代号）（1分）

 ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤250 mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码）  ⑦玻璃棒;还缺少的仪器是 　　　        。（1分）

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是               、           。   (各1分)  

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”

“不影 响”）

     ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。（1分）

     ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。（1分）

     ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　（1分）

四、填空题

25. 难度：中等

（4分）图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为                （1分）；    J的电子式为              （1分）

（2）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为                             （2分）

26. 难度：中等

(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

  (1)电源A的a为        极(1分)；

(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：             (2分)

 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：                     (2分)[槽中盛放的电镀液可以是            (1分)。

五、实验题

27. 难度：中等

（6分）有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂，对实验室制取并收集氨气的实验进行改进。

化学试剂：①NH₄Cl固体  ②浓氨水  ③固体NaOH

(1)甲同学想方便快速制取少量氨气，应选择的装置是_________ (填序号)。（1分）

选用试剂是_________(填序号) （1分），选用上述试剂制氨气的理由是___________________。（2分）

(2)乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气，并确保不污染环境，若用这种排气法收集氨气，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。（2分）