2012届浙江省高二下学期第一次质量检测化学试卷_满分5

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1. 难度：中等
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH₃COOH 　　 B．Cl₂ 　　 C．NH₄HCO₃ 　 DO₂

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2. 难度：中等
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s) C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

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3. 难度：中等
下列说法正确的是 A．已知反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ，其ΔS>0 B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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4. 难度：中等
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水

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5. 难度：中等
一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N₂+3H₂2NH₃。该反应达到平衡的标志是 A．3v(H₂)正=2v(NH₃)逆 B．单位时间生成m mol N₂的同时生成3m mol H₂ C．混合气体的密度不再随时间变化 D．容器内的总压强不再随时间而变化

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6. 难度：中等
在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) xC(g)，有图I（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是 A．P₃＞P₄，y轴表示B的百分含量 B．P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数 C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度 D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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7. 难度：中等
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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8. 难度：中等
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B．向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为1×。 D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

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9. 难度：中等
已知：在100℃时，水的离子积为1×10^－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为 A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10

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10. 难度：中等
I₂在KI溶液中存在下列平衡：某I₂、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A．反应的△H>0 B．若温度T₁、T₂对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂ C．若反应进行到状态D时，一定有 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

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11. 难度：中等
向体积相同的甲、乙两容器中，分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂ 的转化率为 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断

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12. 难度：中等
在容积不变的密闭容器中，充满NO₂气体，298K时，建立下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H<0。把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是 ①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度 A. ①② B. ②③ C. ④⑤ D. ③⑤

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13. 难度：中等
恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g) N₂O₄(g),测得NO₂的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO₂,新平衡建立时测得NO₂的转化率为b﹪,则a与b的关系为 A． a＞b B. a＜b C . a＝b D.无法确定

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14. 难度：中等
室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH的一定大于7的是 A、0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钠溶液 B、0.1mol.l^-1盐酸溶液和0.1mol.l^-1氢氧化钡溶液 C 、pH =4醋酸溶液和pH =10氢氧化钠溶液 D、 pH =4盐酸溶液和pH =10氢氧化钡溶液

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15. 难度：中等
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是 A、CH₃COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH₄)₂SO₄粉末 D、K₂SO₄固体

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16. 难度：中等

将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

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17. 难度：中等
pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是 A.整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸 D.开始反应速率:盐酸>醋酸

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18. 难度：中等
有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等物质的量浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是 A．V₃＞V₂＞V₁　B．V₁＝V₂＝V₃C．V₃＞V₂＝V₁　　D．V₁＝V₂＞V₃

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19. 难度：中等
I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A_(g)＋B(_g)C_(g) （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。

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20. 难度：中等
已知可逆反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。（3）830K时，若只将起始时C(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为。（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) = b mol/L，H₂的平衡浓度为C(H₂) = c mol/L，则： ①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a= c。

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21. 难度：中等

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，　K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0，CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L^-1·min^-1。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

T℃时物质浓度（mol·L^-1）的变化：

时间(min)	CO	H₂	CO	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c ₁数值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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22. 难度：中等
有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；（2）此正反应为______________________热反应；（3）由T₁向T₂变化时，V_正____________V_逆（填>、<、=）；（4）由T₃向T₄变化时，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

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23. 难度：中等
为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验： 0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是（用“等式”或“不等式”表示） (3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。

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24. 难度：中等
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。 ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。 ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是。（2）滴定时，眼睛应注视____________________，判断到达滴定终点的现象是 , 若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________。（3）Cl₂的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是。（若认为没有误差，此问不答）（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，设此时液体体积读数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜）（ 50－a ）ml （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na₂S₂O₃溶液的体积,会导致测定结果（“偏大”、“偏小”或“不影响”）。