| 1. 难度：中等 | |
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在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A、电子层数 B、核电荷数 C、核外电子数 D、最外层电子数
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| 2. 难度：中等 | |
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在化学变化中，会发生变化的是 A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数
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| 3. 难度：中等 | |
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是否是同种原子决定于原子中所含的 A、电子数 B、中子数 C、质子数 D、质子数和中子数
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是 A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似 C、钠原子半径比钠离子大 D、钠离子和钠原子属于同一元素
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| 5. 难度：中等 | |
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微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是 A、33 B、30 C、26 D、20
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| 6. 难度：中等 | |
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下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是 A、NaCl B、干冰 C、晶体硅 D、石英
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| 7. 难度：中等 | |
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X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大 C、X和Y原子的电子层数相等 D、X的原子半径比Y的大
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| 8. 难度：中等 | |
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把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g） A.、1 B.、2 C.、3 D、 4
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化
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| 10. 难度：中等 | |
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下列电子式书写错误的
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| 11. 难度：中等 | |
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砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是 A、砹应是一种有色固体 B、砹化氢可直接制备 C、砹溶于汽油、苯等溶剂 D、砹化银能溶于水
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A、HI HCl H2S PH3 B、PH3 H2S HCl HBr C、HF HCl H2S SiH4 D、NH3 PH3 H2S HCl
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| 14. 难度：中等 | |
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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g） A.、等于5s B.、等于10s C.、大于10s D.、小于10s
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| 15. 难度：中等 | |
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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B、元素原子的电子层数呈周期性变化 C、元素的化合价呈周期性变化 D、元素原子半径呈周期性变化
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| 16. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A、温度升高，正逆反应速率都增大。 B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C、可逆反应只是代表少数反应。 D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
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| 17. 难度：中等 | |
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下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A、Na2O2 B、KOH C、CaCl2 D、CO2
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| 18. 难度：中等 | |
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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4
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| 19. 难度：中等 | |
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哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
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| 20. 难度：中等 | |
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下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 A、OH-和NH4+ B、H2O和NH3 C、F和OH- D、O2-和NH4+
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| 21. 难度：中等 | |
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下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A、原子半径：Na＜Mg＜Al B、热稳定性：HCl＞HBr＞HI C、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
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| 22. 难度：中等 | |
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下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A、3和17 B、1和8 C、1和9 D、17和12
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| 24. 难度：中等 | |
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A,B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素, 若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是 ①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 A.、①③ B、②④ C、①③⑤ D、 ②③④⑤
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| 25. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A、原子半径：W> Z>Y>X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低 D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
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| 26. 难度：中等 | |
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（8分）由以下一些微粒： （1）互为同位素的是________和________； （2）质量数相等，但不能互称同位素的是________和__________； （3）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。
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| 27. 难度：中等 | |
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（6分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 ①食物在空气中腐败 ②生石灰与水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应 ⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2 ⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒
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| 28. 难度：中等 | |
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（4分）有下列各组微粒或物质： A、O2和O3 B、
（1） 组两种微粒互为同位素； （2） 组两种物质互为同素异形体； （3） 组两物质互为同分异构体； （4） 组两物质是同一物质。
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| 29. 难度：中等 | |
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（3分）、4g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式
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| 30. 难度：中等 | |
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（12分）用“大于”或“小于”或“等于”回答下列问题: (1)酸性:H2CO3 H2SiO3, H2SiO3 H3PO4 (2)碱性:Ca(OH)2 Mg(OH)2, Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)气态氢化物稳定性:H2O H2S, H2S HCl (4)还原性: H2O H2S, H2S HCl (5)酸性: H2SO4 H2SO3, HClO4 HClO 从以上答案中可以归纳出: ①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ； ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越 。
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| 31. 难度：中等 | |
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（10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答： （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。 （2）D元素位于周期表中 周期 族。 （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 （4）画出B的原子结构简图 ___________________。 （5）电子式表示化合物 C2D： 。
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| 32. 难度：中等 | |
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（7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。 （1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度； （2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。 （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。
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nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1,则n值是
H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，需要反应的时间为
。其中：
C和
C
C、CH3CH2CH2CH3和